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本文目錄一覽

1，鈉的性質
2，鈉有什么性質要詳細點哦
3，鈉的化學性質
4，鈉的性質
5，鈉有哪些化學性質
6，Na元素有哪些性質

1，鈉的性質

分為物理和化學兩種：物理性質　　鈉單質很軟，可以用小刀切割。化學性質：有強還原性，鈉的化學性質非常活潑

鈉的性質

2，鈉有什么性質要詳細點哦

鈉：是一種金屬元素，化學性質活潑，化學符號：Na，化合價( 1)

就是個活潑金屬，活潑金屬排行老三啊，嫁給那美女鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，給誰都不沉淀，就是扔水里使勁蹦蹬，放氫氣，剩下的甭想了就，不會考的

銀白色金屬，活潑，保存在煤油中，能與水反應，質軟，

鈉有什么性質要詳細點哦

3，鈉的化學性質

鈉的化學性質鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

鈉的化學性質

4，鈉的性質

高中有關鈉單質的方程式在空氣中燃燒鈉能產生過氧化鈉：2 Na + 2 O2 ==點燃== Na2O2 在常溫會氧化成氧化鈉：(所以把鈉保存在煤油里)4 Na + O2 = 2 Na2O 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑鈉氯氣中點燃生成氯化鈉：2 Na + Cl2 ==點燃== 2 NaCl鈉作為還原劑：4 Na + TiCl4 ==高溫== 4 NaCl + Ti鈉與醇反應2 Na + 2 C2H5OH = 2 C2H5ONa + H2↑

易氧化、燃點低

金屬鈉是具有強還原性的金屬、易被氧化生成氧化鈉、與水能發生燃燒爆炸、可以儲存在煤油中

物理性質1.銀白色金屬。2.質軟。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔點低，小于100度。5.能導電導熱。 6.具有良好的延展性。7.未氧化的鈉有有銀白色的金屬光澤。化學性質鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑

物理性質：銀白色，硬度小，密度比水小，熔點低，易傳熱，導電化學性質：與氧氣、水、酸（如鹽酸）、鹽類（如硫酸銅溶液）、某些有機物（如乙醇）反應。

物理性質:鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。　　鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子。化學性質:鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）

5，鈉有哪些化學性質

鈉是活潑的金屬單質，化學性質非常活潑，能夠與多種物質反應。鈉單質主要表現是還原性。

鈉是第三周期ⅠA族元素，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置于空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na+S＝Na2S 鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 由于此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來

性質：又稱海波(hypo)、次亞硫酸鈉或大蘇打。無色單斜結晶。密度1.729g/cm3。熔點40～45℃。48℃轉變成二水合物Na2S2O3·2H2O。100℃時失去五個結晶水，易溶于水，溶于松節油及氨。不溶于乙醇。水溶液呈中性(pH=6.5～8.0)，25％溶液即為感光材料加工中的定影液；能溶解鹵化銀及其他銀鹽。在33℃以上干燥空氣中易風化。在潮濕空氣中有潮解性，且被空氣中的氧氧化、二氧化碳碳酸化。具有還原性。由亞硫酸鈉溶液和硫黃反應制得。亦可用硫化堿蒸發殘渣，硫化鋇廢水(含碳酸鈉和硫化鈉)配制的原料液與二氧化硫進行反應；經澄清，加入硫黃粉加熱進行反應，再經濃縮，冷卻結晶，洗滌，離心分離，篩選制得。用作紙漿和棉織品漂白后的除氯劑。食品工業用作螯合劑、抗氧化劑，醫藥工業用作洗滌劑、消毒劑。

強還原性、金屬性

白色粉末，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.159。無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微堿性，受熱易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的圓球在水面高速移動，并不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（堿性溶液），與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。在空氣中燃燒鈉能產生氧化鈉及過氧化鈉： 6 Na(s) + 2 O2(g) → 2 Na2O(s) + Na2O2(s)

6，Na元素有哪些性質

物理性質　　鈉單質很軟,可以用小刀切割.切開外皮后,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會被氧化失去 [2]光澤.鈉是熱和電的良導體,具有較好的導磁性,鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃.鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低,能夠溶于汞和液態氨,溶于液氨形成藍色溶液. 化學性質　　鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失去,所以有強還原性.因此,鈉的化學性質非常活潑,能夠和大量無機物,絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應,在與其他鈉鹽的焰色反應物質發生氧化還原反應時,作還原劑,都是由0價升為+1價,通常以離子鍵和共價鍵形式結合.金屬性強,其離子氧化性弱.鈉鹽均溶于水.（高氯酸鹽不溶）與氧氣的反應　　在常溫時：4Na+O?=2Na?O （白色粉末）　　在點燃時：2Na+O?=點燃=Na?O? (淡黃色粉末) 　　★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na?O?）和少量超氧化鈉（Na?O4）淡黃色的煙.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉,化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2 與非金屬的反應　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應）,如　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱,生成大量白煙）　　2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）　　2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）與水的反應　　在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然后把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片. 　　觀察到的現象及由現象得出的結論有：　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　　　2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量,鈉的熔點低）　　3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成）鈉單質與水的反應　　4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體,反應劇烈）　　5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）　　反應方程式　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★鈉由于能跟水劇烈反應,能引起氫氣燃燒甚至爆炸,所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救,必須用干燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由于鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來,而是先和水反應生成氫氧化鈉,再由氫氧化鈉與鹽反應. 與酸溶液反應　　鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應,所以鈉與鹽酸反應,不是先和水反應, 　　鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應：　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果鈉過量,則優先與酸反應,然后再與酸溶液中的水反應,方程式見3 　　注意：鈉和酸反應十分劇烈,極易產生爆炸,在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度. 與鹽反應　　（1）與鹽溶液反應　　將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應. 　　如將鈉投入硫酸銅溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　（2）與熔融鹽反應　　這類反應多數為置換反應,常見于金屬冶煉工業中,如　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）　　Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）　　★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱與有機物反應　　鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應：　　2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）有關化學方程式　　⑴與非金屬單質:2Na+H2=高溫=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固體）　　2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) 　　⑵與金屬單質反應　　4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 　　Na+Tl=加熱=NaTl 　　⑶與水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　⑷與酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸與堿; 不反應(與堿溶液反應) 　　⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高溫=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高溫=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　⑺與氧化物：4Na+CO2=點燃=2Na2O+C

物理性質　　鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [2]光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。化學性質　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他鈉鹽的焰色反應物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶于水。（高氯酸鹽不溶）與氧氣的反應　　在常溫時：4na+o?=2na?o （白色粉末）　　在點燃時：2na+o?=點燃=na?o? (淡黃色粉末)　　★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（na?o?）和少量超氧化鈉（na?o4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2na2o+o2=△=2na2o2與非金屬的反應　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如　　2na+cl2=2nacl （放出大量熱，生成大量白煙）　　2na+s=na2s(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）　　2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）與水的反應　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。　　觀察到的現象及由現象得出的結論有：　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）　　　2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）　　3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成）鈉單質與水的反應　　4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）　　5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）　　反應方程式　　2na+2h2o=2naoh+h2↑　　★鈉由于能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。與酸溶液反應　　鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，　　鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：　　2na+2hcl=2nacl+h2↑　　如果鈉過量，則優先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見3　　注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸，在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度。與鹽反應　　（1）與鹽溶液反應　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。　　如將鈉投入硫酸銅溶液中：　　2na+2h2o=2naoh+h2↑　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓　　（2）與熔融鹽反應　　這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業中，如　　4na+ticl4==熔融==4nacl+ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）　　na+kcl=k+nacl（條件為高溫）　　★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱與有機物反應　　鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：　　2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）有關化學方程式　　⑴與非金屬單質: 2na+h2=高溫=2nah　　4na+o2=2na2o （白色固體）　　2na+o2=點燃=na2o2 (淡黃色粉末)　　⑵與金屬單質反應　　4na+9pb=加熱=na4pb9　　na+tl=加熱=natl　　⑶與水:2na+2h2o=2naoh+h2↑　　⑷與酸： 2na+2hcl=2nacl+h2↑　　⑸與堿; 不反應(與堿溶液反應)　　⑹與鹽; ①4na+ticl4=高溫=4nacl+ti　　6na+2nano2=高溫=n2↑+4na2o　　na+kcl=高溫=k+nacl　　②2na+2h2o=2naoh+h2↑　　2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓　　⑺與氧化物： 4na+co2=點燃=2na2o+c