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本文目錄一覽

1，如何巧記化學離子共存
2，化學離子共存初中口訣
3，哪些離子可以共存有什么巧記憶
4，初中化學如何判斷離子共不共存
5，如何巧記離子共存問題
6，離子共存口訣

1，如何巧記化學離子共存

鉀鈉硝氨溶,鹽酸除銀汞再說硫酸鹽,不溶鋇和鉛碳酸磷酸鹽,能溶鉀鈉銨最后說堿類,能溶鉀鈉鋇硫酸鈣銀是微溶,氫氧化鈣也是微溶高中老師教我們的,沒有巧記,只有容易一點的方法.

離子共存沒有巧計，只有死記，還得記準了，課本后面有一張關于離子的表，記熟就ok了，關鍵審題要仔細，把條件看清，不能有遺漏。

如何巧記化學離子共存

2，化學離子共存初中口訣

氫離子與氫氧根離子不共存碳酸根離子與碳酸氫根離子不共存銅離子，鐵離子，鎂離子，鋁離子，銨根不共存碳酸根與氫離子，鈣離子與鋇離子不共存氯離子與銀離子，硫酸根離子與鋇離子不共存望采納

你只要記住不能有生成水、沉淀、氣體的就行了

樓上有很多錯誤！

化學離子共存初中口訣

3，哪些離子可以共存有什么巧記憶

離子間能夠反應，就是不能大量共存。離子間不能反應，就是可以大量共存。離子間的反應，主要有復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應和絡合反應四類。復分解反應，要求有沉淀、氣體、水或弱酸弱堿生成，所以要記溶解性表，記住哪些離子可以結合為沉淀，記強酸強堿，知道哪些是弱酸弱堿。氧化還原反應要積累哪些離子有氧化性、哪些有還原性。雙水解是弱酸陰離子與弱堿陽離子之間的反應。絡合反應目前主要記住鐵離子與硫氰根離子的反應。化學就是比較零碎，多記才能有收獲。

凡是能生成沉淀、水、存在電離平衡的物質（如醋酸）相關可以查溶解性表

哪些離子可以共存有什么巧記憶

4，初中化學如何判斷離子共不共存

就是離子相互反應能夠生成沉淀或者氣體、水等等就不能共存；例如：Ba2+與SO42-、Ag+與Cl-；H+與CO3 2-\OH-等等就不能共存。

溶液中沒有沉淀或懸浮物則離子可共存我們老師給了我們一個口訣堿中只有鉀，鈉，銨，鋇為易溶，鈣微溶酸中只有硅難溶鉀，鈉硝酸銨鹽溶氯化物中銀難溶硫酸鹽中鋇難溶，鈣銀微溶碳酸鹽中只溶鉀，鈉，銨，除此三種全部溶這個口訣概括了各種溶液中可溶的物質和不可溶的物質，可溶的即為離子可共存。那個，如果對你有幫助什么的，就給我最佳答案吧

離子之間發生不發生反應，發生反應就不能共存

能反應就不能共存

一、酸性離子和堿性離子一般不能共存，比如H離子和OH根離子，HCO3離子和H離子，NH4根離子和OH根離子。二、反應生成難容物的不能共存，比如Ba離子和SO4根離子、CO3根離子，Ag離子和Cl離子。

5，如何巧記離子共存問題

口訣如下酸堿只有強的溶鹽里分開看不同碳酸只溶鉀鈉銨氯里只有銀不溶硫酸鈣鋇鉛銀不能溶硝酸除去鉑和金硝酸不溶的都不溶氧還雙劑不用看氣體沉淀更別提只要反應就不看

(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。　　１、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。　　２、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。３、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。　　　　４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。　　(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存　　１、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。　　２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。　　(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存　　中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s２－等。

6，離子共存口訣

可根據離子能發生什么反應進行記憶 1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。　　（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。　　（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。　　（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。　　2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。　　（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。　　（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。　　3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。　　4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。　　如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。　　5、審題時應注意題中給出的附加條件。 ①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。　　②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。　　④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。　　6、審題時還應特別注意以下幾點：　　（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。　　（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O