国产精选在线,青草av在线,一本色道久久综合狠狠躁的番外

1，人教版化學知識點集合

必修一二知識點總結酸：強酸有鹽酸硫酸硝酸氫溴酸氫碘酸且氫溴酸和氫碘酸酸性強于鹽酸。除硝酸外都用無色玻璃瓶盛放。常見的強酸還有高氯酸。弱酸有氫氟酸次氯酸碳酸亞硫酸醋酸（醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度）苯酚（石炭酸）磷酸。堿：強堿有氫氧化鈉鉀鈣鋇，雖然氫氧化鈣溶解度不大，但溶于水部分完全電離故為強堿，需加深記憶。弱堿常見的就是氨水（沒有金屬元素組成的減）。氯化銨水解程度大于氨水電離程度。鹽：鹽的溶解歸律鉀鈉銨硝酸全溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽中鉀鈉銨能溶，碳酸鎂微溶其他不溶。另外，除醋酸鉛外我們常見的絕大多數鹽都是強電解質，千萬不可以在自然界的存在形式論英雄。物質的物理性質顏色金屬多為銀白色也有黃色紅色等，鐵粉銀粉為黑色。工業制鈉電解熔融氯化鈉。氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，可用于實驗室制氧氣。淡黃色的還有硫和溴化銀。氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。實驗室用濃鹽酸跟二氧化錳加熱條件下制取也用濃鹽酸和高錳酸鉀不加熱制取，方程式可以根據電荷守恒自己配平。工業上電解飽和食鹽水制的。氯氣同主族的溴是唯一的液態非金屬單質，深紅棕色，強氧化性。保存在棕色細口玻璃瓶中加水封，在遮光陰涼處，瓶塞要用玻璃賽。溶于水，酒精，四氯化碳（可滅火）為橙色或橙紅色只是顏色漸深。碘水深黃色溶于酒精呈褐色（碘酒），溶于四氯化碳顯紫紅色。氯水呈淺黃綠色有強氧化性能漂白，久置后主成份變為鹽酸，酸性增強氧化漂白性喪失。注意碳的變價，硫的多樣氮的轉化，這兒經常出大題。二氧化氮是紅棕色有毒的氣體，少量可以增強記憶力。記住硅銅這兒的方程式。必修二核電核數==質子數==核外電子數==原子序數（熟記！！！！！！！！！！！！！）關于原子半徑比較問題：熟記元素周期表，記清元素所在位置是前提。做題時，首先比較電子層數，層數越多半徑越大（就像同一個人穿的衣服越多看起來越胖大）。層數相同時，核電核數越大半徑越小（可根據真空中點電荷受力公式粗略估算）。同種元素的不同核素有相同的原子半徑。同種元素的原子和離子可根據電子層數判斷半徑大小。熟練掌握各元素原子結構是拿分的關鍵。元素非金屬型強弱比較：單質的氧化性，對應陰陽離子氧化性或還原性強弱，氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸堿性。如果比較的兩種元素同時出現在同一物質，可研究他們化合價的正負。氯化鋁是鹽中離子化合物的克星。因為是共價化合物，融融狀態不導電故用電解融融氧化鋁的方法制鋁。鋁這兒記住兩鋁三氫氣配方程式就簡單多了。寫著的方程式有些頭疼，生成物甚么時候是四羥基和鋁酸根離子甚么時候是。。。。。？其實很簡單鋁，氧化鋁跟氫氧化鈉產物是鋁鹽跟過量強堿是。實驗室制氫氧化鋁用氨水和可溶性鋁鹽制的。有時也可以用四羥基和鋁酸鹽與可溶性鋁鹽反應。關于四羥基合鋁酸鈉，我覺得是一種非常好玩的東西。最先接觸他的時候是這樣的，少量的氫氧化鈉生成的是氫氧化鋁，繼續加氫氧化鈉至過量白色絮狀沉淀溶解生成四羥基合鋁酸鈉。打個形象的比方，氫氧化鋁是人的身體，后來加的氫氧根就是人的衣服，起裝飾作用。二者夫唱婦隨讓它性質多樣。四羥基合鋁酸根使二者性質的綜合。這樣理解對做題大有裨益。

人教版化學知識點集合

2，人教版初中化學教材有幾本

兩本，九年級化學上冊和下冊。1、化學新教材彩色圖像較多，這些插圖形象生動，讓學生從直觀到抽象有了過渡，起了橋梁作用。2、新教材包含 12 個單元，36 個課題，教參中沒有明確規定課時安排，在教學中可以根據學生的實際水平，適當處理安排教學進度和內容。擴展資料：化學的主干課程：1、無機化學：元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學（即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。2、有機化學：普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、有機分析化學。3、物理化學：結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、界面化學、膠體化學、量子化學、催化作用及其理論等。4、高分子化學：天然高分子化學、高分子合成化學、高分子物理化學、高聚物應用、高分子物理。5、核化學：放射性元素化學、放射分析化學、輻射化學、同位素化學、核化學。參考資料來源：百度百科-化學

兩本，九年級化學上冊和下冊。義務教育課程標準實驗教科書化學九年級上冊http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9shcekb/義務教育課程標準實驗教科書　化學　九年級下冊http://www.pep.com.cn/czhx/jshzhx/tbxzy/dzkb/9xiakb/

兩本，上冊1--7單元，下冊8--12單元。

file:///d:化學/初中化學/電子教材/人教版九年級化學上冊電子課本_e度中考網天津站.htm

一共有兩本，一本九年級化學上冊，一本九年級化學上冊下冊。兩本書一共12個單元，36個課題。只提供了簡單的化學基礎知識，學校可以根據學生的學習能力，安排教學進度和內容。插圖形象生動，有利于激發學生對化學的興趣。擴展資料：1、人民教育出版社宗旨人民教育出版社以促進教育出版事業發展為宗旨，以豐富出版資源為目的，先后承擔了聯合國教科文組織、聯合國兒童基金會、聯合國人口基金、聯合國開發計劃署和世界銀行等國際組織的多個項目。人民教育出版社已成為我國中小學教材和教育圖書的建設基地，形成了獨特的品牌優勢、科研優勢、人才優勢、資源優勢和市場優勢。形成了以研究、編寫、編輯、出版和發行中小學教材等教材、教育圖書為核心業務，以紙介質圖書、電子音像和多媒體產品的出版和印制，版權貿易，圖書及相關產品的物流服務，數字出版與服務等為輔助業務的經營格局，為進一步做強做大奠定了堅實的基礎。2、發展戰略：一個主體：以研究、編寫、出版和發行中小學教材為主體。二個側翼：加強其他各級各類教材、教育圖書、教學資源、報刊、電子音像和網絡出版物等的開發；大力發展與教育出版相關的版權貿易、出版物進出口、現代物流、生產印制和培訓服務等。三個1流：建1流隊伍，編1流教材，創1流企業。四個確保：確保把社會效益放在第一位，確保經濟效益與國民經濟同步增長，確保全社綜合實力不斷增強，確保員工福利與經濟效益同步增長。五個堅持：堅持*宗旨，始終服務大局；堅持先進文化，繁榮教育出版；堅持科學發展，構建和諧組織；堅持與時俱進，勇于改革創新；堅持求真務實，實現做強做大。參考資料來源：人民教育出版社- 化學·九年級上冊參考資料來源：人民教育出版社- 化學·九年級下冊參考資料來源：百度百科-人民教育出版社

網頁鏈接↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑點擊鏈接下載電子版↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑人教版九年級化學2本：1、人教版九年級化學上冊2、人教版九年級化學下冊人教版高中化學8本：必修1、2選修1~61、人教版高中化學必修12、人教版高中化學必修23、人教版高中化學選修1-化學與生活4、人教版高中化學選修2 -化學與技術5、人教版高中化學選修3-物質結構與性質6、人教版高中化學選修4-化學反應原理7、人教版高中化學選修5-有機化學基礎8、人教版高中化學選修6-實驗化學

3，急人教版高一化學第一章知識點歸納總結

第一章從實驗學化學 -1- 化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發蒸餾 ① 液體體積 ② 加熱方式 ③ 溫度計水銀球位置 ④ 冷卻的水流方向 ⑤ 防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； ② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑； ③ 要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀... 重復操作數次配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、二低;V nB=CB × V V=nB/； ③ 要易于揮發：原溶液中的溶劑互不相溶 ;n12 物質的量濃度 CB 與溶質的質量分數 ω =1000 ×ρ×ω \，在蒸發皿進行蒸發蒸餾 ① 液體體積 ② 加熱方式 ③ 溫度計水銀球位置 ④ 冷卻的水流方向 ⑤ 防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶，轉入瓶中的溶液溫度 20 ℃ 左右第一章從實驗學化學 -2- 化學計量在實驗中的應用1 物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體2 摩爾物質的量的單位3 標準狀況 STP 0 ℃ 和 1 標準大氣壓下4 阿伏加德羅常數 NA 1mol 任何物質含的微粒數目都是 6 ． 02 × 1023 個5 摩爾質量 M 1mol 任何物質質量是在數值上相對質量相等6 氣體摩爾體積 Vm 1mol 任何氣體的標準狀況下的體積都約為 22： ⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水； ③ 容量瓶不能加熱、濾紙、燒杯）蒸發不斷攪拌、稀釋或久貯溶液，玻璃棒引流） ⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中） ⑹振搖 ⑺ 定容 ⑻ 搖勻容量瓶 ① 容量瓶上注明溫度和量程、容量瓶、三靠分離固體和液體的混合體時； ② 不能用容量瓶溶解 ;Vm Vm=V/，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水 ;CB9 物質的質量 m m=M × n n=m/：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，除去液體中不溶性固體，注意冷卻） ⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏.4l7 阿伏加德羅定律（由 PV=nRT 推導出 ) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數n1 N1 V1n2 N2 V28 物質的量濃度 CB 1L 溶液中所含溶質 B 的物質的量所表示的濃度CB=nB/，余熱蒸發至干； ② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑、玻璃棒、膠頭滴管主要步驟、玻璃棒，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作、冷凝管、酒精燈、燒杯、接液管，等水流完后。（漏斗第一章從實驗學化學 -1- 化學實驗基本方法過濾一帖。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同;M M=m/n10 標準狀況氣體體積 V V=n × Vm n=V/，主要儀器，有大量晶體時就應熄燈;NA NA=N/，攪拌，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作;n11 物質的粒子數 N N=NA × n n =N/。 ① 只能配制容量瓶中規定容積的溶液。 ② 容量瓶上只有刻線而無刻度，使水面沒過沉淀物、錐形瓶）萃取萃取劑、溫度計，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干

第一章從實驗學化學 -1- 化學實驗基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發蒸餾 ① 液體體積 ② 加熱方式 ③ 溫度計水銀球位置 ④ 冷卻的水流方向 ⑤ 防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； ② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑； ③ 要易于揮發。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次配制一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟： ⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） ⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） ⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中） ⑹ 振搖 ⑺ 定容 ⑻ 搖勻容量瓶 ① 容量瓶上注明溫度和量程。 ② 容量瓶上只有刻線而無刻度。 ① 只能配制容量瓶中規定容積的溶液； ② 不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液； ③ 容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度 20 ℃ 左右第一章從實驗學化學 -2- 化學計量在實驗中的應用 1 物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體 2 摩爾物質的量的單位 3 標準狀況 stp 0 ℃ 和 1 標準大氣壓下 4 阿伏加德羅常數 na 1mol 任何物質含的微粒數目都是 6 ． 02 × 1023 個 5 摩爾質量 m 1mol 任何物質質量是在數值上相對質量相等 6 氣體摩爾體積 vm 1mol 任何氣體的標準狀況下的體積都約為 22.4l 7 阿伏加德羅定律（由 pv=nrt 推導出 ) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數 n1 n1 v1 n2 n2 v2 8 物質的量濃度 cb 1l 溶液中所含溶質 b 的物質的量所表示的濃度 cb=nb/v nb=cb × v v=nb/cb 9 物質的質量 m m=m × n n=m/m m=m/n 10 標準狀況氣體體積 v v=n × vm n=v/vm vm=v/n 11 物質的粒子數 n n=na × n n =n/na na=n/n 12 物質的量濃度 cb 與溶質的質量分數 ω =1000 ×ρ×ω \m 13 溶液稀釋規律 c （濃） × v （濃） =c （稀） × v （稀）以物質的量為中心第二章化學物質及變化 -

4，人教版高中化學必修二章節知識點總結

　　第一單元　　1——原子半徑　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。　　2——元素化合價　　（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；　　（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同　　(3)所有單質都顯零價　　3——單質的熔點　　（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；　　（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增　　4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）　　（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；　　（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。　　判斷金屬性強弱　　金屬性（還原性）1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強　　2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強最　　非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物　　2，氫化物越穩定　　3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣）　　5——單質的氧化性、還原性　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；　　元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。　　推斷元素位置的規律　　判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：　　（1）元素周期數等于核外電子層數；　　（2）主族元素的序數等于最外層電子數。　　陰陽離子的半徑大小辨別規律　　由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子　　6——周期與主族　　周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。　　主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）　　所以,總的說來　　(1)陽離子半徑<原子半徑　　(2)陰離子半徑>原子半徑　　(3)陰離子半徑>陽離子半徑　　(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。　　以上不適合用于稀有氣體! 　　專題一：第二單元　　一、化學鍵：　　1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。　　2，類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。　　離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。　　1，使陰、陽離子結合的靜電作用　　2，成鍵微粒：陰、陽離子　　3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬　　b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）　　c強堿（NaOH、KOH）　　d活潑金屬氧化物、過氧化物　　4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電　　共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值　　2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）　　對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。　　1，共價分子電子式的表示，P13 　　2，共價分子結構式的表示　　3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）　　4，共價分子比例模型　　補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合　　乙烷（C—C單鍵）　　乙烯（C—C雙鍵）　　乙炔（C—C三鍵）　　金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。　　二、分子間作用力（即范德華力）　　1，特點：a存在于共價化合物中　　b化學鍵弱的多　　c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）　　三、氫鍵　　1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）　　2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱　　補充：水無論什么狀態氫鍵都存在　　專題一：第三單元　　一，同素異形（一定為單質）　　1，碳元素（金剛石、石墨）　　氧元素（O2、O3）　　磷元素（白磷、紅磷）　　2，同素異形體之間的轉換——為化學變化　　二，同分異構（一定為化合物或有機物）　　分子式相同，分子結構不同，性質也不同　　1，C4H10（正丁烷、異丁烷）　　2，C2H6(乙醇、二甲醚) 　　三，晶體分類　　離子晶體：陰、陽離子有規律排列　　1，離子化合物（KNO3、NaOH）　　2，NaCl分子　　3，作用力為離子間作用力　　分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體　　1，共價化合物（CO2、H2O）　　2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4）　　3，稀有氣體（He、Ne）　　原子晶體：不存在單個分子　　1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）　　金屬晶體：一切金屬　　總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體　　專題二：第一單元　　一、反應速率　　1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小　　二、反應限度（可逆反應）　　化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。　　專題二：第二單元　　一、熱量變化　　常見放熱反應：1，酸堿中和　　2，所有燃燒反應　　3，金屬和酸反應　　4，大多數的化合反應　　5，濃硫酸等溶解　　常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO 　　2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）　　3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應　　4，大多數分解反應　　5，硝酸銨的溶解　　熱化學方程式；注意事項5 　　二、燃料燃燒釋放熱量　　專題二：第三單元　　一、化學能→電能（原電池、燃料電池）　　1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極　　2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質　　3，正負極相加=總反應方程式　　4，吸氧腐蝕　　A中性溶液（水）　　B有氧氣　　Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 　　補充：形成原電池條件　　1，有自發的氧化反應　　2，兩個活潑性不同的電極　　3，同時與電解質接觸　　4，形成閉合回路　　二、化學電源　　1，氫氧燃料電池　　陰極：2H++2e—===H2 　　陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 　　2，常見化學電源　　銀鋅紐扣電池　　負極：　　正極：　　鉛蓄電池　　負極：　　正極：　　三、電能→化學能　　1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極　　2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）　　補充：電解池形成條件　　1，兩個電極　　2，電解質溶液　　3，直流電源　　4，構成閉合電路

5，人教版初中化學知識點

1、有特殊顏色的物質：①紅色固體：銅、紅磷、氧化鐵、氫氧化鐵等；②藍色固體：氫氧化銅、五水硫酸銅等③黑色固體：氧化銅、木炭、鐵粉、四氧化三鐵等④綠色固體: Cu2(OH) 2CO3 (拓展)⑤其余常見固體多為白色或銀白色。2、有特殊顏色的溶液：①藍色溶液：CuSO4 CuCl2 (含Cu2+離子的溶液；)②黃色溶液：FeCl3、 Fe2（SO4）3 （含Fe3+離子的溶液）；③淺綠色溶液：FeCl2、 FeSO4（含Fe2+離子的溶液）；④紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。3、不溶解水的固體：①堿：氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵等；②鹽：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等，其中氯化銀和硫酸鋇即不溶于水，也不溶于酸。紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、Fe(OH)3 淺綠色： FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 (Fe2+二價鐵鹽的溶液) 黃色：S（硫磺）、FeCl3溶液、 Fe2（SO4）3溶液（Fe3+三價鐵鹽的溶液）綠色：Cu2(OH)2CO3 固體紫黑色：KMnO4晶體藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4?5H2O 、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉、CuO 、MnO2 、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因為鹽酸，硝酸都易揮發出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液初中化學方程式一覽表：72（一）化合反應18木炭完全燃燒：C+O2 CO2 （還記得什么情況下生成CO2 ）木炭不完全燃燒：2C+O2 2CO 什么情況下生成CO嗎？硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2 SO2 磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白）鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑）鋁在純氧中燃燒 4Al+3O2 2Al2O3 銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO（黑）鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO （白）鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2 （拓展不要求都掌握）一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C 2CO 二氧化碳與水反應：CO2 +H2O===H2CO3 氧化鈉溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH 氧化鉀與水反應：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O （二）分解反應：10氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑ 電解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑ 硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑（三）置換反應 1、金屬與液態物質的置換反應 8①活波金屬與酸（溶液）——酸的性質，金屬的性質實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （為什么用鋅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因為鋅的速度適中那為什么不用鹽鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？鹽酸揮發出HCl氣體）鎂與稀鹽酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2價的鐵）鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2價的鐵）鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液 4鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 鋅和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 (高中原電池奠定基礎，作為應用)鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3 注意：復習中不能隨意擴大——極活波（K、Ca 、Na金屬與水的反應）2、氣體與固體間的置換 3氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C 3、固體與固體間的置換 2木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （四）復分解反應（復分解反應一般酸堿鹽在溶液進行）復分解反應發生的條件一：有氣體產生（一般是CO2） 6實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ 滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑ （應用，舉一反三）碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑（應用，舉一反三）制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑ 該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明復分解反應發生的條件二：有水生成 6鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+HCl==FeCl3+6H2O金屬氧化物和酸反應生成鹽和水 3CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O用稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三價鐵哦）Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O （應用，舉一反三）復分解反應發生的條件三：有沉淀生成（請記住那七種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色沉淀,Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 ,BaSO4 AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余五種沉淀都溶于酸。 7硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl 鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl 氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3 NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生，就可些方程式（五）其他（不屬于任何四大反應類型的反應）： 7CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意該反應不是復分解反應！該反應可以①檢驗CO2氣體②解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質了，且那白色物質是什么？③回答石灰漿為什么會在空氣中變硬④雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗CO2是否收集滿了。等等NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 （不打氣體箭頭）工業煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2 +2H2O 乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

化學方程式反應現象應用2Mg+O2點燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙照明彈、煙花2Cu+O2Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體檢驗氧氣4Al+3O2=2Al2O3 銀白金屬變為白色固體鋁的自我保護3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍色火焰、放出熱量、燒杯內壁有水霧出現高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、煙幕彈，測定空氣中氧氣含量2C +O2點燃2CO 藍色火焰，放熱，煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2 藍色火焰煤氣燃燒CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性2Na+Cl2點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子的形成、C + CO2 高溫2CO 煤爐中的反應NH3+HCl=NH4Cl 產生大量白煙 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑ 有大量氣泡產生實驗室制備氧氣2H2O通電2H2↑+O2↑ 負極產生的氣體是正極氣體體積的二倍。負極氣體能燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃電解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有水珠、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱、生成三種氧化物、生成黑色固體、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體干粉滅火器的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內壁有水霧出現甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和燒杯內壁有水霧出現氧炔焰、焊接切割金屬C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁檢驗CO2和石灰漿粉刷墻壁2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 高溫 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有水珠冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2高溫3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有水珠冶煉金屬、利用氫氣的還原性CuO +H2Δ Cu + H2O 黑色逐漸變紅色，試管壁有水珠出現冶煉金屬C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 紅棕色粉末逐漸變黑，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體赤鐵礦煉鐵的原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 磁鐵礦煉鐵的原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 溶液由無色變為藍色 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗HCl的原理CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 吸收SO2CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備熟石灰CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末檢驗物質中是否含有水

6，高一人教版化學知識點

高一化學模塊i主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o 2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2 3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= n/n(a) 2．物質的量n（mol）= m/m 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． fe2+及fe3+離子的檢驗： ① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① n2+o2放電===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2．氨的工業制法：n2+3h2 2nh3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 裝置：與制o2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10．氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes 2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s 3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o 4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo 2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c 4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-離子鑒別： 1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉淀的為cl-；產生淺黃色沉淀的為br-；產生黃色沉淀的為i- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明礬：kal（so4）2?12h2o 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2．鋁與強堿的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3 4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5．氧化鋁與強堿反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7．氫氧化鋁與強堿反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2．硅與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4．二氧化硅與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5．制造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑ sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑

高一主要學必修一和必修二這都是化學學習的重點，尤其是必修一的物質的量及相關概念，氧化還原反應離子反應元素周期表有機化學等

必修1：第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：①過濾 ②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：加試劑順序關鍵：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗（密度：苯　　用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。　　用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。三、離子的檢驗： ①SO42－：先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－：加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。第二節化學計量在實驗中的應用 1、五個新的化學符號：物質的量：n=N/NA 阿伏加德羅常數：NA = N / n NA≈6.02×1023mol－1。摩爾質量：M=m/n 氣體摩爾體積：Vm ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。不知T和P，就不知Vm。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol 物質的量濃度：C=n/V 公式中的V必須是溶液的體積 2、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變）　　　　　C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 3、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數W，②物質的量濃度C。　　質量分數W與物質的量濃度C的關系：C = 1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3） 6、一定物質的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟： ①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻第二章化學物質及其變化第一節物質的分類 1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。 2、分散系及其分類：當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。 3、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。　　膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。第二節離子反應一、電解質和非電解質　　　　　　電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。[酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸是電解質的溶液，不是電解質）。] 　　　　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物 2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。二、離子反應： 1、離子反應發生的條件： ①復分解型離子反應發生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物（如水、弱酸、弱堿）。 ②氧化還原型離子反應發生條件：離子的價態發生變化。 2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）　　①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）　　②拆：把易溶于水，易電離的物質寫成離子形式。　　★ 常見易溶于水易電離的物質：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性鹽（P110），這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。　　③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。 ★3、離子方程式正誤判斷：（看幾看） ①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。 ②看是否可拆。③看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。 ④看“＝”“?”“↑”“↓”是否應用恰當。 ★4、離子共存問題（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水或難電離物）的離子不能大量共存。（2）由于發生氧化還原反應的離子不能共存。當溶液中有H＋和NO3－時（相當于溶液中含HNO3），使得具有強還原性的離子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－不能大量共存；（3）審題時應注意題中給出的附加條件。 ①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。 ②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或PH＞7)中隱含有OH－。第三節氧化還原反應一、氧化還原反應 1、氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。（升失氧，降得還，若論劑，則相反。）二、氧化性、還原性強弱的判斷　　氧化性：氧化劑＞氧化產物　　還原性：還原劑＞還原產物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；　　如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現；第三章金屬及其化合物鈉 Na 1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。　　　2、單質鈉的化學性質：鈉及其化合物之間的轉化關系(相關的化學反應式)：　　　1、4Na + O2 == 2Na2O 　　　2、2Na + O2 === Na2O2 　　　3、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 　　　4、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 5、2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 　　　6、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 　　　7、Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓ 　　　8、Na2O + H2O == 2NaOH 　　　9、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 　　　10、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 　　　11、NaOH + CO2(過量) == NaHCO3 2、鈉的存在：以化合態存在。 3、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。 4、鈉在空氣中的變化過程： Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（結晶）―→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。 5、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較 Na2CO3 NaHCO3 俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較 Na2CO3 > NaHCO3 溶液酸堿性堿性堿性與酸反應劇烈程度較慢（二步反應）較快（一步反應）與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑ 熱穩定性加熱不分解加熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 與CO2反應 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反應與NaOH溶液反應不反應（不能發生離子交換） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－與Ca(OH)2溶液反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反應生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應有CaCO3沉淀不反應用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用） 7、焰色反應　　重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）二、鋁 Al 1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。 2、單質鋁的化學性質鋁及其化合物之間的轉化關系(相關的化學反應式)：　　　1、4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、2Al2O3(熔融) === 4Al+3O2↑ 　　　3、2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 4、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 　　　5、Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 6、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 　　　7、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 　　　9、2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 　　　10、AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH (過量) === 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 　　　11、 NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓ 　　　12、NaAlO2 +4HCl(過量)===NaCl +AlCl3 +2H2O 　　　三、鐵 Fe 　　　鐵及其化合物之間的轉化關系(相關的化學反應式)：　　　1、3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2 　　　2、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 　　　3、FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2（白色）　　　4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（現象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）　　　5、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 6、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 (價態歸中規律) 　　　7、2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O Fe3＋離子的檢驗：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。 Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。規律：單質與酸或堿反應生成一般能生成H2 第三節用途廣泛的金屬材料合金的特性：①合金的硬度一般比成分金屬的大；②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低第四章非金屬及其化合物一、硅及其化合物 1、單質硅（Si）：（1）在自然界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅元素主要形成四價的化合物。（2）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。（3）硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。　　SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）：（1）化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：　　①與強堿反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。　　②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。 ③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2＋CaOCaSiO3 3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，可做干燥劑。（2）化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：（強酸制弱酸原理）　　Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ 　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3） 4、硅酸鹽　　硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，可以作黏膠劑和木材防火劑。　　傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。　　硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。　　硅酸鈉Na2SiO3： Na2O·SiO2 硅酸鈣CaSiO3： CaO·SiO2 　　高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4： Al2O3·2SiO2·2H2O 　　正長石KAlSiO3：不能寫成 1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2 二、氯及其化合物　　在自然界中沒游離態的氯，氯只以化合態存在[主要以氯化物（NaCl）和氯酸鹽]。 1、氯氣（Cl2）：（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學性質：氯氣常作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。　　①與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。（思考：怎樣制備FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）　　②與非金屬反應　氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。燃燒定義：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，屬于氧化還原反應，但不一定要有氧氣參加。　　③Cl2與水反應　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO 　　將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(極少量，水微弱電離出來的)。　　氯水的性質取決于其組成的微粒：　　1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。　　2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。　　3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。　　4）不穩定性：HClO不穩定光照易分解。↑，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。　　5）沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。　　自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。　　④Cl2與堿液反應：與NaOH反應：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 三、硫及其化合物 1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。 2、硫單質： ①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。 ②化學性質：S+O2 SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色） 3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）化學性質： ①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反應。 ②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應生成鹽和水。 a、與NaOH溶液反應 b、與Ca(OH)2溶液反應：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O 　　　　　　　　　　　2SO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶) 　　對比CO2與堿反應：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 　　　　　　　　　2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 　　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。　　③SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）　　④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。 4、硫酸（H2SO4）濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。 ①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。 ②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數比2︰1脫水，炭化變黑。 ③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。　　(ⅰ)與大多數金屬反應：2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（濃硫酸表現出酸性和強氧化性）　　(ⅱ)與非金屬反應（如C反應）：2H2SO4(濃)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（濃硫酸表現出強氧化性）　　　注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。