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1，什么叫做中和反應
2，中和反應是什么
3，什么是中和反應如何理解
4，什么是中和反應
5，請問什么是中和反應

1，什么叫做中和反應

中和反應是化學反應中復分解反應的一種，是指酸和堿互相交換組分，生成鹽和水的反應，在中和的過程中，酸里的氫離子和堿中的氫氧根離子會結合成水。中和反應的過程會釋放熱量，屬于放熱反應，摩爾氫氧根和氫離子反應放出55.90千焦耳熱量。中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO2? = Na2?CO3?+H2?O )所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。

什么叫做中和反應

2，中和反應是什么

中和反應是化學反應中復分解反應的一種，是指酸和堿互相交換組分，生成鹽和水的反應，在中和的過程中，酸里的氫離子和堿中的氫氧根離子會結合成水。中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H?O），酸+堿→鹽+水，有鹽和水生成的反應。溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

中和反應是什么

3，什么是中和反應如何理解

中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H?O）。酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O )所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。溶于水后在水中被電離成自由移動的離子。例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電解的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態并不結合。但是生成物是NaCl。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應

酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應屬于復分解反應）中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。酸+堿→鹽+水例如hcl+naoh=nacl+h2o ( 注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co2 = na2co3+h2o ）所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。

酸性物質和堿性物質的化學反應。

什么是中和反應如何理解

4，什么是中和反應

通過百度百科查找可得；http://baike.baidu.com/view/1207.htm中和反應(neutralization reaction)酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應）中和熱在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1mol水放出的熱。原理中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H?O）。酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O.所以不管進行到何種程度，只要酸堿發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態并不結合。但是生成物是NaCl。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應希望對你有所幫助！杭圖

酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應屬于復分解反應。強酸和強堿的中和反應，實質上是酸分子中的h 跟堿分子中的oh-結合而生成難電離的水分子的反應：h+ oh-=h2o 到達等當點（即化學計量點）時，溶液呈中性。強堿和弱酸或弱堿和強酸的中和反應，因為生成的鹽要水解，所以反應即使在等當點時，溶液也不顯中性，前者呈堿性，后者呈酸性。在酸堿中和反應中，反應物之間是嚴格按照化學方程式所確定的物質的量的比值進行反應的。而溶液中溶質的物質的量（摩爾）=摩爾濃度（摩/升）×溶液的體積（升）。因此，使用一種已知摩爾濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測得兩者體積，然后根據化學方程式中酸和堿物質的量的比就可計算堿（或酸）溶液的濃度。

5，請問什么是中和反應

中和反應就是酸和堿反應，結果呈中性復分解反應就是堿性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 堿 + 酸---- 鹽 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 鹽（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 鹽（可溶） + 堿（可溶）---- 新鹽 + 新堿 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。 [小結] 復分解反應發生的條件：（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成。復分解反應發生的條件堿性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 堿 + 酸---- 鹽 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 復分解反應的類型鹽（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 鹽（可溶） + 堿（可溶）---- 新鹽 + 新堿 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成 AB+CD=AD+CB（因為正價的元素應該在前面，應該是CB)

中和反應：酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應屬于復分解反應）酸+堿→鹽+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。復分解反應：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。 [小結] 復分解反應發生的條件：（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成。復分解反應發生的條件堿性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 堿 + 酸---- 鹽 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 復分解反應的類型鹽（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 鹽（可溶） + 堿（可溶）---- 新鹽 + 新堿 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成 AB+CD=AD+CB（因為正價的元素應該在前面，應該是CB)

中和反應酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應屬于復分解反應）酸+堿→鹽+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O 所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：酸堿滴定中三個重要的點: 當量點:酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應) 終點:指示劑變色的點. 中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點. 注意：（當量點才是恰好完全反應的點）當量點不一定等於終點. 當量點不一定等於中性. 當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準. 指示劑的選擇： ①強酸與強堿的中和滴定當量點溶液的pH＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯． ②強酸與弱堿的中和滴定當量點溶液顯酸性，溶液pH＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑． ③弱酸與強堿的中和滴定當量點溶液顯堿性，pH＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑．復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行不一定是酸和堿

中和反應主要是指酸與堿的反應，但究其本質是氫離子與氫氧根生成水，在生成水的同時還伴有大量的熱放出，以及氣體沉淀的生成。對與弱酸或弱堿離子，其反應后往往會水解，顯出相應的堿性或酸性。達到一個水解平衡。