定義要點：1、必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；2、強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱數(shù)值穩(wěn)定，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于穩(wěn)定值；3、以生成1摩爾水為基準(zhǔn)中和熱的定義,中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放出的能量,,什么是中和熱如下：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,,什么是中和熱如下：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾水時的反應(yīng)熱叫做中和熱,什么是中和熱。
oo因為試驗中為了確保反應(yīng)完全，常常使酸稍微過量或者是堿稍微過量，其實用50mL0.5mol/L的HCl與50mL0.55mol/L的NaOH反應(yīng)和用50mL0.55mol/L的HCl與50mL0.5mol/L的NaOH反應(yīng)是一樣的，這2種方案都可行，只要酸和堿其中一個稍微過量就行了，而用50mL0.5mol/L的HCl與50mL0.5mol/L的NaOH反應(yīng)很難保證反應(yīng)完全了，測出來的中和熱就不準(zhǔn)確
中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放出的能量。跟生成的鹽是否可溶以及酸堿的強弱都無關(guān)，關(guān)鍵是生成1mol水時放出的能量假設(shè)1mol氫氧化鋇和1mol硫酸反應(yīng)整個體系放出xKJ的能量。因為他們反應(yīng)生成2mol水，所以這個反應(yīng)的中和熱=-x/2KJ/mol樓上的說錯了，你別誤導(dǎo)只是在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水時的中和熱是定值：-57.3KJ/mol而已
什么是中和熱如下：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。定義要點：1、必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；2、強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證中和熱數(shù)值穩(wěn)定，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于穩(wěn)定值；3、以生成1摩爾水為基準(zhǔn)
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