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2021東莞招聘高中化學(xué)老師，精銳1對(duì)1招高中化學(xué)老師嗎

來(lái)源：整理 時(shí)間：2023-08-23 00:56:53 編輯：東莞生活 手機(jī)版

1，精銳1對(duì)1招高中化學(xué)老師嗎

精銳的每個(gè)校區(qū)情況可能有差別，教師配備也有差別，但是很多校區(qū)都是很缺高中化學(xué)老師的，您可以去網(wǎng)上查一下招聘信息。
一對(duì)一的教育模式，老師也比較負(fù)責(zé)，可以去試聽(tīng)一下。

精銳1對(duì)1招高中化學(xué)老師嗎

2，學(xué)大教育招聘高中化學(xué)兼職老師嗎

學(xué)大教育招聘高中化學(xué)兼職老師的，招聘信息是動(dòng)態(tài)滾動(dòng)的，建議你到他們官網(wǎng)跟蹤查看的。
不會(huì)吧，我之前在星火工作過(guò)，據(jù)我所知是不招的，星火教育都是自己的全職老師，不過(guò)我同事辭職過(guò)來(lái)星火了，畢竟星火的工資高是有目共睹的。

學(xué)大教育招聘高中化學(xué)兼職老師嗎

3，高中化學(xué)老師進(jìn)

B， 水有1*1mol個(gè)氧原子 硫酸有2*4mol個(gè)氧原子 三氧化硫有3*3mol個(gè)氧原子
B,物質(zhì)的量乘以氧原子數(shù)，最后比，即1*1：2*4：3*3=1：8：9
選B 1：8：9 物質(zhì)摩爾數(shù) x 它的原子數(shù) 即是。
B
B 摩爾數(shù)乘以角標(biāo)數(shù)!

高中化學(xué)老師進(jìn)

4，高中化學(xué)老師進(jìn)

答案為B 0.5molNH3有2NA個(gè)原子 0.5NA個(gè)分子 A 18gH2O n=1mol 3NA個(gè)原子 B NA個(gè)H2(分子） 2NA個(gè)原子 C 2NA個(gè)CO2 6NA個(gè)原子 D 2molO2 2NA個(gè)O2 4NA個(gè)原子
B
選B。 0.5molNH3具有相同的原子數(shù)為2mol， A為3mol，B為2mol，C為6mol，D為4mol。
B
B

5，高中化學(xué)老師進(jìn)來(lái)

典型的雙解類(lèi)型。對(duì)剩余氣體的成分討論，然后分別求解。
反應(yīng)完的氣體中，氫氣體積為2（A-B）/3， 氧氣體積為（A-B）/3； 討論剩余氫氣BL， 氫氣體積為B+2（A-B）/3； 氧氣體積為（A-B）/3； 當(dāng)剩余是氧氣BL， 氫氣體積為2（A-B）/3 ；氧氣體積為B+（A-B）/3
一共反應(yīng)掉（Ａ－Ｂ）Ｌ氣體，因?yàn)闅錃馀c氧氣是按照２：１來(lái)反應(yīng)的，因此反應(yīng)掉的氣體中，氫氣２（Ａ－Ｂ）／３Ｌ，氧氣（Ａ－Ｂ）／３Ｌ １、若剩余氣體為氫氣，氫氣為Ｂ＋２（Ａ－Ｂ）／３Ｌ、氧氣（Ａ－Ｂ）／３Ｌ ２、若剩余氣體為氧氣，氧氣Ｂ＋（Ａ－Ｂ）／３Ｌ、氫氣２（Ａ－Ｂ）／３Ｌ
假設(shè)剩下的是氧氣 和剩下的是氫氣 分良種情況討論 再根據(jù)化學(xué)方程式 計(jì)算就可以了

6，高中化學(xué)老師進(jìn)

由A、B兩氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)況下占有體積8.96L。已知A、B的物質(zhì)的量之比為3：1，摩爾質(zhì)量之比為14：1。則A可能為，B是a、b有8.96/22.4 = 0.4mol，又因?yàn)閍:b=3：1，所以A=0.3mol，B=0.1mol設(shè)b的摩爾質(zhì)量為x，0.3*(14x)+0.1*x = 8.6 所以 x = 2所以a的相對(duì)分子質(zhì)量為28，b的相對(duì)分子質(zhì)量為2A可能為：N2或COB為氫氣。
假設(shè)A物質(zhì)的量為X,摩爾質(zhì)量為Y 因?yàn)闃?biāo)況下占有體積8.96L.所以氣體物質(zhì)的量為8.96/22.4 = 0.4mol.由A、B的物質(zhì)的量之比為3：1. 得X+X/3=0.4 得X=0.3則B物質(zhì)的量為0.1 mol 又摩爾質(zhì)量之比為14：1得0.3Y+0.1*Y/14=8.6 Y=28則B氣體的摩爾質(zhì)量為2 由于相對(duì)分子質(zhì)量為2的只有氫氣H2.而相對(duì)分子質(zhì)量為28的卻有氮?dú)釴2和一氧話(huà)碳CO

7，高中化學(xué)老師進(jìn)

電子數(shù)跟質(zhì)子數(shù)都相當(dāng)于原子序數(shù)..而且他們是共價(jià)分子..分子的電子數(shù)可以直接用原子序數(shù)相加..
D
N2 有7*2=14個(gè)電子 CO 有6+8=14個(gè)電子 N2 有7*2=14個(gè)質(zhì)子 CO 有6+8=14個(gè)質(zhì)子 在標(biāo)況下，體積相等 說(shuō)明物質(zhì)的量相等 所以電子和質(zhì)子相等
不是這個(gè)理解啦 只是在這個(gè)問(wèn)題里，N2和CO是等電子體 N有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)電子 C有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)電子 O有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子 2個(gè)N就是N2，7+7=14 CO：6+8+14 氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，他們物質(zhì)的量相等（這個(gè)你懂吧） 以上截圖的不是結(jié)論，只是針對(duì)這道題而已，不可亂用
解析： 體積相同則證明物質(zhì)的量相同，假設(shè)都為amol的CO與N2 則：1、原子數(shù)：amol的CO中有NAa的C和NAa的O 所以共有原子2NAa amol的N2中含有2NAa的N 由此看來(lái) 含有的原子數(shù)分別為：2NAa和2NAa 顯然相同 2、分子數(shù)：amol的CO中含有aNa個(gè)分子 amol的N2中含有aNA個(gè)分子 由此看來(lái)：含有的分子數(shù)都為NAa 相同。 3、質(zhì)量：m（CO）=28a （根據(jù)公式：m=n×M） m（N2)=28a 由此看來(lái) 相同 4：密度：根據(jù)公式：M=P×22.4 可以看出M的值相同，顯然P的值相同 5：amol的CO中含有6amol+8amol=14NA、的電子 （6為C的電子數(shù) 8為O的電子數(shù)） amol的N2中含有7a×2=14NA （7為N的電子數(shù)） 由此看來(lái)相同 6：根據(jù)公式：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 在根據(jù)5中的分析，可以看出：電子數(shù)相同則質(zhì)子數(shù)一定相同。
是D
文章TAG：東莞東莞招聘招聘高中2021東莞招聘高中化學(xué)老師

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