因此，除了與還原劑反應外，即使是光也能改變硝酸分子的結構,方程式:kmno4==k2MnO MnO2 O2↑No棕色瓶子可以避光，所以用錫紙把瓶子包起來,所以濃硝酸應該是-1試劑瓶，稀的應該是白的,一般情況下，濃硝酸儲存在棕色試劑瓶，而實驗室使用的稀硝酸仍儲存在白色試劑瓶。
C解析:A .在常溫下，濃硝酸和濃硫酸都能鈍化鋁，所以可以存放在鋁制容器中，所以A是正確的；B、濃硝酸見光易分解，必須保存在棕色 試劑瓶，不需要濃硫酸，所以B正確；c、在常溫下，濃硝酸和銅能迅速反應，但濃硫酸和銅需要加熱才能反應，故c不正確；d、濃硝酸易揮發，暴露在空氣中，容器中酸的濃度會降低；濃硫酸容易吸水，如果暴露在空氣中，容器內酸的濃度也會降低，所以D是正確的。
因為高錳酸鉀在光照下分解為高錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。方程式:kmno 4 = = k2 MnO MnO 2 O2↑No棕色瓶子可以避光，所以用錫紙把瓶子包起來。延伸資料:由于實驗室需求量大，高錳酸鉀被大規模制造。常見的制備方法有兩種:從礦石中獲得的二氧化錳和氫氧化鉀在空氣中加熱或與硝酸鉀(提供氧氣)混合生成高錳酸鉀，在堿性溶液中與氧化劑電解得到高錳酸鉀，也可以由錳離子與強氧化劑如二氧化鉛(PbO2)或鉍酸鈉(NaBiO3)反應生成。這個反應也被用來檢驗Mn離子的存在，因為高錳酸鉀的顏色很明顯。工業上比較簡單的制備KMnO4的方法是以鉑為陰極電解氧化K2MnO4:首先將含60%MnO2的礦石用KOH轉化為K2MnO4，然后電解氧化生成KMnO4。氫氧化鉀水溶液與二氧化錳、氯酸鉀煮沸，蒸發，殘渣熔化成漿，然后用水浸泡，再通入氯氣、二氧化碳、臭氧，也可使用電解錳酸鹽的堿性溶液。
3、為什么硝酸要在 棕色 試劑瓶里保存?一般情況下，濃硝酸儲存在棕色 試劑瓶，而實驗室使用的稀硝酸仍儲存在白色試劑瓶。根本原因是硝酸分子中的氮是最高價態 5，非常不穩定，硝酸濃度越高，越不穩定。因此，除了與還原劑反應外，即使是光也能改變硝酸分子的結構，所以濃硝酸應該是-1 試劑瓶，稀的應該是白的。注:希望對你有幫助。
