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1，反應速率公式

指的是時間溫度的話一般會是T 不用t 這里的公式中很明確的是時間問題補充：T表示的是熱力學溫度,t也可以表示攝氏溫度的,不僅只表示時間回答：是這樣的但是在這里 t就是時間

只要記得一個公式就可以了 v（a）=δc（a）/δt 化學反應速率是平均速率，一般單位時間內某物質的濃度變化來表示。

反應速率公式

2，反應速率計算

用阿倫尼烏斯公式 lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgA lgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA 可求出2HI→H2+I2的反應在有無催化劑下的速率常數之比：lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.03 不論是正反應還是逆反應，催化劑使正逆反應的速率常數增加的倍數是一樣的，因此，k11/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反應無催化劑的速率常數，k22是有催化劑的速率常數） H2+I2→2HI，這個反應無催化劑的反應速率v11=k11[H2][I2]，有催化劑v22=k22[H2][I2]，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035，加入催化劑，速率增大倍數為1.035 思路是這樣，計算結果沒有驗證。

解析：這道題只要就是考察化學反應速率的快慢。注：這種題有一個統一的方法：就是將各個選項中的數字單位化統一，然后通過化學計量數轉化為同一物質。在比較數字大小即可。具體如下：首先觀察d項中的單位不統一，所以要把它化為mol/l·min的形式。所以轉化為：0.1mol/l·s=6mol/l·min。在根據化學計量數之比轉化：我們設將各選項中的數組金轉化為so2的 2so2==2so3 2----------2 4----------4 所以轉化a項為：v（so2）=4mol/l·min b項： 2so2～～～～o2 2------------------1 4------------------2 所以專為v（so2）=4mol/l·min c項不用轉化：為：5mol/l·min d項也不用轉化為：6mol/l·min 根據數字可以判斷出答案為：d

反應速率計算

3，化學反應速率怎樣計算

1．化學反應速率[化學反應速率的概念及其計算公式](1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1s－1(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol?6?1L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol?6?1L－1?6?1s－1、mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．②對于某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對于下列反應：mA + nB ＝ pC + qD③化學反應速率不取負值而只取正值．④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．表達式：△v（A）=△c(A)/△t對于可逆反應：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)(1)用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量阿伏加德羅定律及其三個重要推論：①恒溫、恒容時： Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；②恒溫、恒壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；③恒溫、恒容時：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．

化學反應速率怎樣計算