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1，生物必修二知識歸納
2，高中一化學必修二知識點總結

1，生物必修二知識歸納

1分離定律：在生物的體細胞中，控制同一性狀的遺傳因子成對存在，不相融合；在形成配子時，成對的遺傳因子發生分離，分離后的遺傳因子分別進入不同的配子中，隨配子遺傳給后代． 2自由組合定律：控制不同性狀的遺傳因子的分離和組合是互不干擾的．在形成配子時，決定同一性狀的成對的遺傳因子彼此分離，決定不同性狀的遺傳因子自由組合． 3兩條遺傳基本規律的精粹是：遺傳的不是性狀的本身，而是控制性狀的遺傳因子． 4孟德爾對分離現象的原因提出如下假說：生物的性狀是由遺傳因子決定的，體細胞中遺傳因子是成對存在的；生物體再形成生殖細胞－－配子時，成對的遺傳因子彼此分離，分別進入不同的配子中；受精時，雌雄配子的行為是隨機的 5，薩頓的假說：基因和染色體行為存在明顯的平行關系．（通過類比推理提出）基因在雜交過程中保持完整性和獨立性；在體細胞中基因成對存在，染色體也是成對的．體細胞中成對的基因一個來自父方，一個來自母方，同源染色體也是如此，非等位基因在形成配子時只有組合，非同源染色體在減數第一次分裂后期也是自由組合．薩頓由此推論：基因是由染色體攜帶著從親代傳遞給下一代的．即基因就在染色體上． 6減數分裂是進行有性生殖的生物，在產生成熟的生殖細胞時進行的染色體數目減半的細胞分裂．在減數分裂的過程中，染色體只復制一次，而細胞分裂兩次．減數分裂的結果是，成熟生殖細胞中的染色體數目比原始生殖細胞的減少一半． 7，配對的兩條同源染色體，形狀大小一般相同．一條來自父方，一條來自母方，叫做同源染色體．同源染色體兩兩配對的現象叫做聯會．聯會后每條同源染色體含有四條染色單體，叫做四分體． 8，減數分裂過程中染色體數目減半發生在減數第一次分裂． 9．受精卵中染色體數目又恢復到體細胞紅的數目，其中有一半的染色體來自精子，另一半來自卵細胞 10基因分離的實質是：在雜合體的細胞中，位于一對同源染色體上的等位基因，具有一定的獨立性；在減數分裂形成配子的過程中，等位基因會隨著同源染色體的分開而分離，分別進入兩個配子中，獨立的隨著配子遺傳給后代 11基因自由組合的實質是：位于非同源染色體上的非等位基因的分離和自由組合是互不干擾的，在減數分裂過程中，在同源染色體上的等位基因彼此分離的同時，非同源染色體上的非等位基因自由組合 12，DNA分子雙螺旋結構的主要特點:DNA分子由兩條鏈組成,這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構;DNA分子中的脫氧核苷酸和磷酸交替連接,排列在外側,構成基本骨架,堿基排列在內側;兩條鏈子上的堿基通過氫鍵連接成堿基對,并且堿基配對有一定的規律 13,DNA分子的復制是一個邊解旋邊復制的過程,復制需要模板,原料,能量和,酶等基本條件.DNA分子獨特的雙螺旋結果為復制提供了精確的模板,通過堿基互補配對,保證了復制能夠準確地進行. 14,遺傳信息蘊藏在4種堿基的排列順序之中,堿基排列順序的千變萬化,構成DNA分子的多樣性,而堿基的特定的排列順序,又構成了每一個DNA分子的特異性. 15,基因是有遺傳效應的DNA分子片斷. 16,RNA是在細胞核中,以DNA的一條鏈為模板合成的,這一過程稱為轉錄. 17,游離在細胞質中的各種氨基酸,就以mRNA為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質,這一過程稱為翻譯. 18,基因通過控制酶的合成來控制代謝過程,進而控制生物的性狀 19,基因還能通過控制蛋白質的結構直接控制生物體的性狀. 20,基因與基因,基因與基因產物,基因與環境之間存在著復雜的相互作用,這種相互作用形成了一個錯綜復雜的網絡,精細地調控著生物體的性狀 21,基因與性狀之間并不是簡單的一一對應的關系.有些性狀是由多個基因共同決定的,有的基因可以影響多種性狀.一般來說,性狀是基因與環境共同作用的結果 22,,DNA分子發生堿基對的替換,增添,缺失,進而引起的基因結構的改變,叫做基因突變 23,基因突變是隨機發生的,不定向的 24,在自然狀態下,基因突變的頻率是很低的 25基因突變可能破壞生物體與現有環境的協調關系,而對生物有害,也可能使生物產生新的性狀,適應改變的環境,獲得新的生存空間,還有些基因突變是既無害也無益的 26,基因突變的意義:是新基因產生的途徑;是生物突變的根本來源;是生物進化的原始材料. 27,基因重組是指在生物體進行有性生殖的過程中,控制不同性狀的基因的重新組合. 28,染色體結構的改變,都會使排列在染色體上的基因的數目或排列順序發生改變,從而導致性狀的變異. 29,染色體結構的改變,都會使排列在染色體上的基因數目或排列順序發生改變,從而導致性狀的變異. 30,染色體變異可以分為兩類:一類是細胞內個別染色體的增加或減少.另一類是細胞內染色體數目以染色體組的形式成倍的增加或減少 31,注意三種可遺傳變異的區別:基因突變重在產生了新基因,基因重組是兄弟姐妹有差異的最主要原因,染色體變異是唯一可以在顯微鏡底下觀察到的變異. 32,染色體組:細胞中的一組非同源染色體,在形態和功能上各有不同,攜帶著控制生物生長發育的全部遺傳信息.這樣的一組染色體叫一個染色體組. 33,單倍體:體細胞中含有本物種配子染色體數目的個體叫單倍體(例如:雄峰) 34,二倍體和多倍體:由受精卵發育而成的個體,體細胞中含有幾個染色體組就是幾倍體 35,人工誘導多倍體的方法:低溫處理等.目前最常用的最有效的方法就是用秋水仙素處理萌發的種子或幼苗 36,單倍體植株長得弱小且高度不育,但是單倍體育種能明顯縮短育種年限.常用花藥(花粉)離體培養的方法獲得單倍體植株. 37,人類遺傳病通常是指由于遺傳物質改變而引起的人類疾病,主要可以分為單基因遺傳病,多基因遺傳病和染色體異常遺傳病 38,雜交育種是將兩個或多個品種的優良性狀通過交配集中在一起,在經過選擇和培育,獲得新品種的方法 39基因工程,又叫基因拼接技術或DNA充足技術.通俗地說,就是按照人們的意愿,把一種生物的某種基因提取出來,加以修飾改造,然后放在另一種生物的細胞里,定向地改造生物的遺傳性狀 40,歷史上第一個提出比較完整的進化學說的是法國博物學家馬拉克.他提出:地球上的所有生物都不是神創造的，而是由更古老的生物進化而來的;生物是由低等到高等逐漸進化的.生物的各種適應性特征的形成都是由于用進廢退和獲得性遺傳.這些因用進廢退而獲得的性狀是可以遺傳給后代的,這些是生物不斷進化的主要原因(歷史局限性) 41,達爾文的自然選擇學說:過度繁殖(前提),生存斗爭(手段或動力),遺傳變異(基礎),適者生存(結果) 42,進化論的發展:從性狀水平到基因水平;以生物個體為單位到以種群為單位 43,現代進化理論的主要內容:種群是生物進化的基本單位(也是繁殖的基本單位);突變(基因突變和染色體突變的統稱)和基因重組產生進化的原材料:自然選擇使種群的基因頻率定向改變并決定生物進化的方向;隔離是新物種形成的必要條件;生物進化的過程實際上是生物與生物,生物與無機環境共同進化的過程,進化導致生物的多樣性 44,生活在一定區域的同種生物的全部個體叫種群. 45,一個種群中全部個體所含有的全部基因,叫做這個種群的基因庫. 46基因突變產生新的等位基因,這就可能使種群的基因頻率發生變化. 47,在自然選擇的作用下,種群的基因頻率會發生定向改變,導致生物朝著一定的方向不斷進化 48,能夠在自然狀態下相互交配并且產生可育后代的一群生物稱為一個物種. 49注意遺傳系譜圖中顯隱性的判斷方法:無中生有是隱性,有中生無是顯性 50可遺傳變異是指遺傳物質發生了變化而造成的變異,不一定能夠遺傳給下一代.(注意和遺傳給下一代的變異相區別)

生物必修二必背知識歸納1分離定律：在生物的體細胞中，控制同一性狀的遺傳因子成對存在，不相融合；在形成配子時，成對的遺傳因子發生分離，分離后的遺傳因子分別進入不同的配子中，隨配子遺傳給后代．2自由組合定律：控制不同性狀的遺傳因子的分離和組合是互不干擾的．在形成配子時，決定同一性狀的成對的遺傳因子彼此分離，決定不同性狀的遺傳因子自由組合．3兩條遺傳基本規律的精粹是：遺傳的不是性狀的本身，而是控制性狀的遺傳因子．4孟德爾對分離現象的原因提出如下假說：生物的性狀是由遺傳因子決定的，體細胞中遺傳因子是成對存在的；生物體再形成生殖細胞－－配子時，成對的遺傳因子彼此分離，分別進入不同的配子中；受精時，雌雄配子的行為是隨機的5，薩頓的假說：基因和染色體行為存在明顯的平行關系．（通過類比推理提出）基因在雜交過程中保持完整性和獨立性；在體細胞中基因成對存在，染色體也是成對的．體細胞中成對的基因一個來自父方，一個來自母方，同源染色體也是如此，非等位基因在形成配子時只有組合，非同源染色體在減數第一次分裂后期也是自由組合．薩頓由此推論：基因是由染色體攜帶著從親代傳遞給下一代的．即基因就在染色體上．6減數分裂是進行有性生殖的生物，在產生成熟的生殖細胞時進行的染色體數目減半的細胞分裂．在減數分裂的過程中，染色體只復制一次，而細胞分裂兩次．減數分裂的結果是，成熟生殖細胞中的染色體數目比原始生殖細胞的減少一半．7，配對的兩條同源染色體，形狀大小一般相同．一條來自父方，一條來自母方，叫做同源染色體．同源染色體兩兩配對的現象叫做聯會．聯會后每條同源染色體含有四條染色單體，叫做四分體．8，減數分裂過程中染色體數目減半發生在減數第一次分裂．9．受精卵中染色體數目又恢復到體細胞紅的數目，其中有一半的染色體來自精子，另一半來自卵細胞10基因分離的實質是：在雜合體的細胞中，位于一對同源染色體上的等位基因，具有一定的獨立性；在減數分裂形成配子的過程中，等位基因會隨著同源染色體的分開而分離，分別進入兩個配子中，獨立的隨著配子遺傳給后代11基因自由組合的實質是：位于非同源染色體上的非等位基因的分離和自由組合是互不干擾的，在減數分裂過程中，在同源染色體上的等位基因彼此分離的同時，非同源染色體上的非等位基因自由組合12，DNA分子雙螺旋結構的主要特點:DNA分子由兩條鏈組成,這兩條鏈按反向平行方式盤旋成雙螺旋結構;DNA分子中的脫氧核苷酸和磷酸交替連接,排列在外側,構成基本骨架,堿基排列在內側;兩條鏈子上的堿基通過氫鍵連接成堿基對,并且堿基配對有一定的規律(我累了,明天再補充)2008-10-30 01:13 huluyu辛苦了，謝謝，打這么多字，很累吧？頂一下:loveliness: :victory:2008-10-30 17:49 vivianyang13,DNA分子的復制是一個邊解旋邊復制的過程,復制需要模板,原料,能量和,酶等基本條件.DNA分子獨特的雙螺旋結果為復制提供了精確的模板,通過堿基互補配對,保證了復制能夠準確地進行.14,遺傳信息蘊藏在4種堿基的排列順序之中,堿基排列順序的千變萬化,構成DNA分子的多樣性,而堿基的特定的排列順序,又構成了每一個DNA分子的特異性.15,基因是有遺傳效應的DNA分子片斷.16,RNA是在細胞核中,以DNA的一條鏈為模板合成的,這一過程稱為轉錄.17,游離在細胞質中的各種氨基酸,就以mRNA為模板合成具有一定氨基酸順序的蛋白質,這一過程稱為翻譯.18,基因通過控制酶的合成來控制代謝過程,進而控制生物的性狀19,基因還能通過控制蛋白質的結構直接控制生物體的性狀.20,基因與基因,基因與基因產物,基因與環境之間存在著復雜的相互作用,這種相互作用形成了一個錯綜復雜的網絡,精細地調控著生物體的性狀21,基因與性狀之間并不是簡單的一一對應的關系.有些性狀是由多個基因共同決定的,有的基因可以影響多種性狀.一般來說,性狀是基因與環境共同作用的結果22,,DNA分子發生堿基對的替換,增添,缺失,進而引起的基因結構的改變,叫做基因突變23,基因突變是隨機發生的,不定向的24,在自然狀態下,基因突變的頻率是很低的25基因突變可能破壞生物體與現有環境的協調關系,而對生物有害,也可能使生物產生新的性狀,適應改變的環境,獲得新的生存空間,還有些基因突變是既無害也無益的26,基因突變的意義:是新基因產生的途徑;是生物突變的根本來源;是生物進化的原始材料.27,基因重組是指在生物體進行有性生殖的過程中,控制不同性狀的基因的重新組合.28,染色體結構的改變,都會使排列在染色體上的基因的數目或排列順序發生改變,從而導致性狀的變異.29,染色體結構的改變,都會使排列在染色體上的基因數目或排列順序發生改變,從而導致性狀的變異.30,染色體變異可以分為兩類:一類是細胞內個別染色體的增加或減少.另一類是細胞內染色體數目以染色體組的形式成倍的增加或減少[[i] 本帖最后由 vivianyang 于 2008-11-1 20:19 編輯 [/i]]2008-10-31 22:50 huanyinghjGo on ! :victory:2008-11-1 20:43 vivianyang31,注意三種可遺傳變異的區別:基因突變重在產生了新基因,基因重組是兄弟姐妹有差異的最主要原因,染色體變異是唯一可以在顯微鏡底下觀察到的變異.32,染色體組:細胞中的一組非同源染色體,在形態和功能上各有不同,攜帶著控制生物生長發育的全部遺傳信息.這樣的一組染色體叫一個染色體組.33,單倍體:體細胞中含有本物種配子染色體數目的個體叫單倍體(例如:雄峰)34,二倍體和多倍體:由受精卵發育而成的個體,體細胞中含有幾個染色體組就是幾倍體35,人工誘導多倍體的方法:低溫處理等.目前最常用的最有效的方法就是用秋水仙素處理萌發的種子或幼苗36,單倍體植株長得弱小且高度不育,但是單倍體育種能明顯縮短育種年限.常用花藥(花粉)離體培養的方法獲得單倍體植株.37,人類遺傳病通常是指由于遺傳物質改變而引起的人類疾病,主要可以分為單基因遺傳病,多基因遺傳病和染色體異常遺傳病38,雜交育種是將兩個或多個品種的優良性狀通過交配集中在一起,在經過選擇和培育,獲得新品種的方法39基因工程,又叫基因拼接技術或DNA充足技術.通俗地說,就是按照人們的意愿,把一種生物的某種基因提取出來,加以修飾改造,然后放在另一種生物的細胞里,定向地改造生物的遺傳性狀40,歷史上第一個提出比較完整的進化學說的是法國博物學家馬拉克.他提出:地球上的所有生物都不是神創造的，而是由更古老的生物進化而來的;生物是由低等到高等逐漸進化的.生物的各種適應性特征的形成都是由于用進廢退和獲得性遺傳.這些因用進廢退而獲得的性狀是可以遺傳給后代的,這些是生物不斷進化的主要原因(歷史局限性)41,達爾文的自然選擇學說:過度繁殖(前提),生存斗爭(手段或動力),遺傳變異(基礎),適者生存(結果)42,進化論的發展:從性狀水平到基因水平;以生物個體為單位到以種群為單位43,現代進化理論的主要內容:種群是生物進化的基本單位(也是繁殖的基本單位);突變(基因突變和染色體突變的統稱)和基因重組產生進化的原材料:自然選擇使種群的基因頻率定向改變并決定生物進化的方向;隔離是新物種形成的必要條件;生物進化的過程實際上是生物與生物,生物與無機環境共同進化的過程,進化導致生物的多樣性2008-11-1 22:39 vivianyang44,生活在一定區域的同種生物的全部個體叫種群.45,一個種群中全部個體所含有的全部基因,叫做這個種群的基因庫.46基因突變產生新的等位基因,這就可能使種群的基因頻率發生變化.47,在自然選擇的作用下,種群的基因頻率會發生定向改變,導致生物朝著一定的方向不斷進化48,能夠在自然狀態下相互交配并且產生可育后代的一群生物稱為一個物種.49注意遺傳系譜圖中顯隱性的判斷方法:無中生有是隱性,有中生無是顯性50可遺傳變異是指遺傳物質發生了變化而造成的變異,不一定能夠遺傳給下一代.(注意和遺傳給下一代的變異相區別)

生物必修二知識歸納

2，高中一化學必修二知識點總結

第一單元 1——原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2——元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3——單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強弱金屬性（還原性） 1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強最非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物 2，氫化物越穩定 3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F最強；最體一樣） 5——單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規律判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：（1）元素周期數等于核外電子層數；（2）主族元素的序數等于最外層電子數。陰陽離子的半徑大小辨別規律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子 6——周期與主族周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體! 專題一：第二單元一、化學鍵： 1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。 2，類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。 1，使陰、陽離子結合的靜電作用 2，成鍵微粒：陰、陽離子 3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態下能導電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，P13 2，共價分子結構式的表示 3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4，共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合乙烷（C—C單鍵）乙烯（C—C雙鍵）乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。二、分子間作用力（即范德華力） 1，特點：a存在于共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氫鍵 1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什么狀態氫鍵都存在專題一：第三單元一，同素異形（一定為單質） 1，碳元素（金剛石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、紅磷） 2，同素異形體之間的轉換——為化學變化二，同分異構（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質也不同 1，C4H10（正丁烷、異丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規律排列 1，離子化合物（KNO3、NaOH） 2，NaCl分子 3，作用力為離子間作用力分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體 1，共價化合物（CO2、H2O） 2，共價單質（H2、O2、S、I2、P4） 3，稀有氣體（He、Ne）原子晶體：不存在單個分子 1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）金屬晶體：一切金屬總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體專題二：第一單元一、反應速率 1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小二、反應限度（可逆反應）化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。專題二：第二單元一、熱量變化常見放熱反應：1，酸堿中和 2，所有燃燒反應 3，金屬和酸反應 4，大多數的化合反應 5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應：1，CO2+C====2CO 2，H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應 4，大多數分解反應 5，硝酸銨的溶解熱化學方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量專題二：第三單元一、化學能→電能（原電池、燃料電池） 1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極 2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質 3，正負極相加=總反應方程式 4，吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1，有自發的氧化反應 2，兩個活潑性不同的電極 3，同時與電解質接觸 4，形成閉合回路二、化學電源 1，氫氧燃料電池陰極：2H++2e—===H2 陽極：4OH——4e—===O2+2H2O 2，常見化學電源銀鋅紐扣電池負極：正極：鉛蓄電池負極：正極：三、電能→化學能 1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發生氧化反應），負極對陰極 2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）補充：電解池形成條件 1，兩個電極 2，電解質溶液 3，直流電源 4，構成閉合電路

高中化學必修2知識點歸納_人教版.txt第一章物質結構元素周期律周期同一橫行周期序數=電子層數類別周期序數起止元素包括元素種數核外電子層數短周期 1 h—he 2 1 2 li—ne 8 2 3 na—ar 8 3 長周期 4 k—kr 18 4 5 rb—xe 18 5 6 cs—rn 32 6 7不完全 fr—112號（118） 26（32） 7 第七周期原子序數 113 114 115 116 117 118個位數=最外層電子數 ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa 0族主族元素的族序數=元素原子的最外層電子數(或：主族序數=最外層電子數) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個ⅷ族（8、9、10三個縱行））主族 a 7個由短周期元素和長周期元素共同構成副族 b 7個完全由長周期元素構成第ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素ⅷ族 1個有3個縱行零族 1個稀有氣體元素非常不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（li、na、k、rb、cs、fr）結構因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質密度逐漸增大逐漸升高熔沸點逐漸降低（反常）化學性質原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（f、cl、br、i、at）結構因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質密度逐漸增大熔沸點逐漸升高（正常）顏色狀態顏色逐漸加深氣態~液態~固態溶解性逐漸減小化學性質原子核外電子層數增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應劇烈程度：f2>cl2>br2>i2 氫化物穩定性 hf>hcl>hbr>hi 氫化物水溶液酸性 hf氫化物越穩定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素原子質量主要由質子和中子的質量決定。質量數質量數(a)＝質子數(z)+十中子數(n) 核素把一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱核素同位素質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素 “同位”是指質子數相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系特性同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同，物理性質不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態，還是化合態，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子核外電子的排步層序數 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 k l m n o p q 離核遠近由近到遠能量由低到高各層最多容納的電子數 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金屬性與金屬性（一般規律）：電外層電子數得失電子趨勢元素性質金屬元素 <4 易失金屬性非金屬元素 >4 易得非金屬性金屬的金屬性強弱判斷：非金屬的非金屬性強弱判斷：水（酸）反應放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律 1 a、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應放h2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強 b、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和h2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強 2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框圖： a 第二周期若a的質子數為z時 c b d 第三周期若a的最外層電子數為a z 2+a z+7 z+8 z+9 9+a 10+a 11+a 2．元素的性質與元素在周期表中位置的關系 ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa 0 1 2 b 3 al si 4 ge as 5 sb te 6 po at 7 元素化合價與元素在周期表中位置的關系：對于主族元素：最高正價= 族序數最高正化合價 +∣最低負價∣= 8 元素周期表中：周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數；原子中：原子序數=核內質子數=核電荷數=核外電子數化學鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發生偏移）兩種不同的非金屬原子間 he、ar、ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學鍵共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵離子化合物有離子鍵可能含共價鍵第二章第一節化學能與熱能反應時舊化學鍵要斷裂，吸收能量在反應后形成新化學鍵要形成，放出能量 ∑e（反應物）＞∑e（生成物）——放出能量 ∑e（反應物）＜∑e（生成物）——吸收能量兩條基本的自然定律質量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應常見的吸熱反應氧化、燃燒反應 ba(oh)2?8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o 中和反應 co2+c=co 鋁熱反應 nh4no3 溶于水（搖搖冰）第二節化學能與電能負極 zn－2e－＝zn2+（氧化反應） zn+2h+＝zn2++h2↑ 正極 2h++2e－＝h2↑（還原反應）電子流向 zn → cu 電流流向 cu→ zn 　　組成原電池的條件原電池：能把化學能轉變成電能的裝置 ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極，活潑的作負極失電子 ②活潑的金屬與電解質溶液發生氧化還原反應 ③兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經過一次能源加工、轉換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第三節化學反應的速率和極限化學反應速率的概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) 表達式 v(b) =△c/△t 同一反應中：用不同的物質所表示的表速率與反應方程式的系數成正比影響化學反應速率的內因(主要因素）：參加反應的物質的化學性質外因濃度壓強溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學反應的限度：研究可逆反應進行的程度（不能進行到底）反應所能達到的限度：當可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”。影響化學平衡的條件濃度、壓強、溫度化學反應條件的控制盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章有機化合物第一節最簡單的有機化合物—甲烷氧化反應 ch4(g)＋2o2(g) → co2(g)+2h2o(l) 取代反應 ch4＋cl2(g) → ch3cl+hcl 烷烴的通式：cnh2n+2 n≤4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質互稱為同系物同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構同素異形體：同種元素形成不同的單質同位素：相同的質子數不同的中子數的同一類元素的原子乙烯 c2h4 含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色氧化反應 2c2h4+3o2 =2co2+2h2o 加成反應 ch2=ch2+br2 →ch2br-ch2br 先斷后接，變內接為外接加聚反應 nch2=ch2 → [ ch2 - ch2 ]n 高分子化合物，難降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑，乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應 2 c6h6+15 o2→12 co2+ 6 h2o 取代反應溴代反應 + br2 → -br + h br 硝化反應 + hno3 → -no2 + h2o 加成反應 +3 h2 → 第三節生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-oh 與金屬鈉的反應 2ch3ch2oh+na→ 2ch3chona+h2 氧化反應完全氧化 ch3ch2oh+3o2→ 2co2+3h2o 不完全氧化 2ch3ch2oh+o2→ 2ch3cho+2h2o cu作催化劑乙酸 ch3cooh 官能團：羧基-cooh 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強 ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o 2ch3cooh+caco3→ca（ch3coo）2+h2o+co2↑ 酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。原理酸脫羥基醇脫氫。 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o 第四節基本營養物質糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖 c6h12o6 葡萄糖多羥基醛 ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho 果糖多羥基酮雙糖 c12h22o11 蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（c6h10o5）n 淀粉無醛基 n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖纖維素無醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量最高的營養物質植物油 c17h33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應脂肪 c17h35、c15h31較多固態蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質的性質鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質第四章化學與可持續發展開發利用金屬資源電解法很活潑的金屬 k-al mgcl2 = mg + cl2 熱還原法比較活潑的金屬 zn-cu fe2o3+3co = 2fe+3co2 3fe3o4+8al = 9fe+4al2o3 鋁熱反應熱分解法不活潑的金屬 hg-au 2hgo = hg + o2 海水資源的開發和利用海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開發海洋藥物、利用潮汐能、波浪能鎂鹽晶提取 mg2+----- mg(oh)2 -------mgcl2 氯堿工業 2nacl+2h2o = h2↑+2 naoh + cl2↑ 化學與資源綜合利用煤由有機物和無機物組成主要含有碳元素干餾煤隔絕空氣加強熱使它分解煤焦油焦炭液化 c（s）+h2o（g）→ co（g）+h2（g）汽化 co（g）+2h2→ ch3oh 焦爐氣 co、h2、ch4、c2h4 水煤氣 co、h2 天然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體（ch4?nh2o）石油烷烴、環烷烴和環烷烴所組成主要含有碳和氫元素分餾利用原油中各成分沸點不同，將復雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。裂化在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。環境問題不合理開發和利用自然資源，工農業和人類生活造成的環境污染三廢廢氣、廢水、廢渣酸雨： so2、、nox、臭氧層空洞：氟氯烴赤潮、水華：水富營養化n、p 綠色化學是指化學反應和過程以“原子經濟性”為基本原則只有一種產物的反應

高中一化學必修二知識點總結