鐵原子結構 示意圖為什么是2？第二個，原子結構 示意圖不會變。原子結構示意圖Fe 26首先，擴展資料原子結構 示意圖原理一簡介，核外電子是分層排列的，因為原子的電子結構不會改變，原子由原子核和核外電子組成。在多電子原子中，如果原子的電子結構發生變化，電子減少或增加，那么原子就可以改名為離子。

First。為什么三樓是14？眾所周知，鐵是第四周期的過渡金屬。原子序數26。所以有10種原子軌道，1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f。而我們知道，S軌道是單軌道，最多只能容納兩個電子。p、D和F分別是三重簡并軌道、五重簡并軌道和七重簡并軌道。每個簡并軌道最多可以容納兩個電子。根據軌道能級，我們知道電子進入軌道后的填充順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，然后在每個單軌道和簡并軌道分別填充兩個電子，才能得到下圖所示的填充結果。

第二個，原子結構 示意圖不會變。因為原子的電子結構不會改變。當一個原子的電子結構發生變化，電子減少或增加，那么這個原子就可以重新命名為離子。比如亞鐵離子是鐵原子在第四層失去兩個電子得到的，所以亞鐵離子的電子結構是第一層兩個電子，第二層八個電子，第三層十四個電子，第四層零個電子。

鐵是第26號元素，核外電子構型是(從內到外)2，8，14，2，最外層電子4s23d6。Fe28142Fe3O4應該算是離子化合物，可以理解為FeO Fe2O3，但實際上是鐵氧體。化學式Fe3O4，分子式量231.54。密度為5.18克/立方厘米的黑色固體。熔點為1867.5K(1594.5℃)。它有磁性，也叫磁性氧化鐵。不溶于水，溶于酸(Fe3O4 8h Fe2 2fe3 4h2o)。

同意樓上。))))))))查元素周期表就知道電子構型是1s22s22p63s23p63d64s2因為Fe不是主族元素。是這樣的:1) 原子結構 sketch: )這是一個電子排列:1s2，2s2，2p6，3s2，3p6，3d6，4s2。我上傳了一張圖片，但是上傳不了，我的分數會因此被扣。

鐵的電子構型是1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(6)。所以一樓是2，二樓是8，三樓是14，四樓是2。按上述排列的原因是能級交錯，電子先填充到低能軌道。原子由原子核和核外電子組成。在多電子原子中，電子的能量是不同的。低能量的在靠近原子核的區域運動，高能量的在遠離原子核的區域運動，即原子核外的電子分層運動，也叫分層排列。

核外電子的層狀排列一般遵循以下規律:1。每層容納的最大電子數為2n ^ 2(n為電子層數)；2.最外層電子數不超過8(K為最外層時，不超過2)；3.第二外層的電子數不得超過18，倒數第二層的電子數不得超過32；4.核外電子總是先排列在能量最低的電子層，再排列在能量較高的電子層，擴展資料原子結構 示意圖原理一簡介。核外電子呈層狀排列。