在溶解過(guò)程中，在溶劑水分子的作用下，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，所以電離產(chǎn)生了氫氧根離子和鈉離子,氫氧化鈉是一種離子化合物，顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移，所以CH3COO電離的度數(shù)增加，H離子濃度增加,電離釋放氧離子和氫離子。

Item 1、 化學(xué) 電離

A:由于在相同PH值下，HX與過(guò)量鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，所以在電離的相同氫離子濃度下，HX的含量較高，說(shuō)明HX 電離不如HY，所以HX不完全電離，不完全/123455。B項(xiàng)的條件只能說(shuō)明HY比HX酸性大，而不是強(qiáng)酸。例如，如果HF不同于CH3COOH 電離 degree，則H2不同，但強(qiáng)酸也不同。在D項(xiàng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，電離的氫離子參與了反應(yīng)。因?yàn)橐婚_(kāi)始水中電離氫離子的濃度是一樣的，所以反應(yīng)速率也是一樣的。當(dāng)然，隨著反應(yīng)后期酸的消耗，HX加入了更多的H ，反應(yīng)速率HX開(kāi)始超過(guò)HY。

A燒杯A中鋅的質(zhì)量大于燒杯B中鋅的質(zhì)量，燒杯B中CH3COOH的量大于燒杯A中鹽酸的量，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣量必然大于燒杯B中的量，因此，如果燒杯B中有多余的鋅，就不可能有同樣體積的氫氣。所以，只能是燒杯A中有多余的鋅，根據(jù)氫氣相等的事實(shí)，鋅的實(shí)際消耗量相等。現(xiàn)在燒杯A中有多余的鋅，所以燒杯A中放了更多的鋅，A是正確的。注:如果A中沒(méi)有剩余鋅，則不滿足鋅質(zhì)量不等的條件。燒杯A中的酸太多了。因?yàn)闊瑼里還有鋅剩下，酸不夠。

解決電離平衡問(wèn)題，先考慮濃度，再考慮溫度變化。舉你的例子，0.1mol/L的乙酸溶于水，有H離子和CH3COO離子電離。加入濃鹽酸相當(dāng)于引入大量的H離子。根據(jù)勒查特萊原理，均衡點(diǎn)反向移動(dòng)，CH3COOH 電離的度數(shù)減小。但由于引入了大量的H離子，當(dāng)加入少量冰醋酸時(shí)，引入了大量的CH3COO離子。同樣的道理可以看出，這一次，平衡仍然反向移動(dòng)，只是H離子濃度降低，CH3COO 電離的程度降低。下面也是一樣。但是要注意，當(dāng)加入少量水時(shí)，平衡向前移動(dòng)，電離的度數(shù)增加，因?yàn)榇姿崾且环N弱電解質(zhì)，越弱，電離就變得越多。但由于水的加入，H離子的濃度要降低。因?yàn)殡婋x是一個(gè)吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)電離的平衡正移，所以CH3COO 電離的度數(shù)增加，H離子濃度增加。

氫氧化鈉是一種離子化合物，顆粒之間的基本作用力是鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵。在溶解過(guò)程中，在溶劑水分子的作用下，鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞，所以電離產(chǎn)生了氫氧根離子和鈉離子。但是氫氧根離子中的氫原子和氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合在一起的，在這個(gè)過(guò)程中沒(méi)有被破壞，不能繼續(xù)。電離釋放氧離子和氫離子。硫酸根離子內(nèi)部也是共價(jià)鍵，在水溶液中不會(huì)被破壞，所以不能繼續(xù)電離

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