化學反應-充放電時的化學反應如下:PbO2 2H2SO4 Pb====PbSO4 2H2O,根據測得的電量，電化學分析方法可分為電導分析法、電位分析法、伏安法和極譜分析法、電解法和庫侖法,電化學分析的選擇性一般較差，但離子選擇電極法、極譜法和控制陰極電位電解法的選擇性較高,電化學分析方法具有以下特點。
化學反應-充放電時的化學反應如下:PbO2 2H2SO4 Pb = = = = PbSO4 2H2O。在正常的浮充和充電條件下，氧氣從陽極通過隔板到達負極板，并與負極板中的活性物質反應生成氧化鉛。2PB O2-2PBO氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛。2PBO 2H2SO4-PbSO4 2H2O硫酸鉛在負極形成，并與氫結合生成鉛和硫酸。PbSO4 2h2-2pb 2h2so4氮氣和氫氣結合并還原成水。
電化學分析方法具有以下特點。①高靈敏度。最低檢測限可達10-12mol/L..②準確度高。例如，庫侖分析和電解分析具有很高的精確度。前者特別適用于微量成分的測定，后者適用于高含量成分的測定。③測量范圍寬。電位分析法和微庫侖分析法可用于微量成分的測定。電解分析、電容分析和庫侖分析可用于中含量組分和純物質的分析。④儀器設備簡單，價格低廉，調試操作簡單，易于實現自動化。⑤選擇性差。電化學分析的選擇性一般較差，但離子選擇電極法、極譜法和控制陰極電位電解法的選擇性較高。根據測得的電量，電化學分析方法可分為電導分析法、電位分析法、伏安法和極譜分析法、電解法和庫侖法。
原電池陰極失去電子，一般金屬直接失去電子變成陽離子，如Cu-Zn原電池(CuSO4溶液)，Zn-2e~=Zn2 (陰極)Cu2 2e = Cu(陽極)，或H2-O2燃料電池(視介質而定)H2-2e-= 2h (陰極)O2。這可以從總反應看出來——負極(正極)方程式=正極(負極)電解池實際上可以看作是原池的逆反應(有點片面，但有時更實際)
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