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1，寫出熱化學方程式

N2（g）+3H2（g)=2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol

寫出熱化學方程式

2，熱化學方程式反應熱燃燒熱中和熱

反應熱包含燃燒熱、中和熱用△H表示時都要考慮正負號正確，放熱為負，吸熱為正反應熱要考慮正負號，燃燒熱和中和熱不考慮正負號錯，均要考慮正負祝你化學越學越好?。。?！:）問題補充： △H表示時都要考慮正負號燃燒熱比較大小時只比較絕對值.

熱化學方程式反應熱燃燒熱中和熱

3，熱反應的化學方程式是什么舉個例子

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。例如，熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol

前者!..前者可能問你中和熱的反應式或燃燒熱的化學方程式,你就分別根據水和燃燒物的物質的量為1.后這只是個方程式,只需要配平就對了!

熱反應的化學方程式是什么舉個例子

4，熱化學反應方程式表示的意義是什么

熱化學反應方程式描述的是反應過程中，焓的變化，也就是吸熱和防熱的熱量的多少。由于這樣熱量的多少是和反應物及生成物的狀態有關的。所以寫熱化學反應方程式時一定要表明物質的狀態。

熱化學方程式不標“↑”或“↓”，注明反應條件有機熱化學方程式不用“→”可逆反應用可逆號，而且一定標物質的聚集狀態有些時候會給反應標上焓變，但是那不是熱化學方程式

5，關于熱化學方程式

熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。例如熱化學方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ?mol-1該式代表在標準態時，1molH2(g)和1molI2(g)完全反應生成2 molHI(g)，反應放熱25.9kJ。這是一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號H表示。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：（1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。（2）各物質化學式右側用圓括?。ǎ┍砻魑镔|的聚集狀態?？梢杂胓、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。（3）反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。（4）熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在標準壓力p?、298.15K 時可省略。

那么根據我的理解，你在過程中應該是計算失誤了吧，因為熱化學方程式的物質多，就很容易看錯啊也可能是中途算錯了按我的個人經驗是，在書寫熱化學方程式時，要抓住反應物和生成物，分別列兩邊

6，高中所有熱化學方程式有哪些

高中化學熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。常見的高中化學方程式之熱化學方程式如下CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol常見的高中化學方程式之熱化學方程式書寫注意事項(1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強(2)△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”;若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。(3)不標“↑”或“↓”(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△(加熱)，因為聚集狀態已標出。(5)有機熱化學方程式用“=”，不用“→”

所有化學方程都可以寫成熱化學方程式。高中學的兩類重要熱化學方程式是中和熱、和燃燒熱。