這個實驗是實驗室制備二氧化碳的實驗，屬于復分解反應(產生水和氣體)，或者說碳酸鹽(-CO3)和酸的所有反應都屬于復分解，因為產生了碳酸(水和二氧化碳),與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體,反應現象是block石灰石表面產生大量氣泡并逐漸溶解,石灰石的化學式為CaCO3，稀鹽酸的化學式為HCl,石灰石的主要成分是CaCO3(碳酸鈣)。
石灰石的主要成分是CaCO3(碳酸鈣)。與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。具體反應方程式為:CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑。反應現象是block 石灰石表面產生大量氣泡并逐漸溶解。這個反應是散裝固體和液體的反應，不需要加熱。所以我們可以用kip發生器來做這個實驗。這個實驗是實驗室制備二氧化碳的實驗，屬于復分解反應(產生水和氣體)，或者說碳酸鹽(-CO3)和酸的所有反應都屬于復分解，因為產生了碳酸(水和二氧化碳)。但是粉狀碳酸鈣不能用于這個反應。原因是粉狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積小，反應速度快，難以控制。
從中間的圖可以看出，樣品中含有5克雜質，所以其質量分數為10/15=66.7%。因為C單元的質量沒有變化，沒有明顯的現象，說明產生的co2在b單元與堿石灰完全反應，因此產生了4.4g的二氧化碳，這也是一個15g的樣品所能產生的最大二氧化碳。從圖3中可以看出，稀釋鹽酸在單元A中的總質量為110.3-15 = 95.3g，利用化學方程式CaCO3 2 HCl = CaCl 2 CO2 H2O，加上純碳酸鈣10 g或二氧化碳4.4 g的質量，可以計算出參與反應的鹽酸為7.3g g。
石灰石的化學式為CaCO3，稀鹽酸的化學式為HCl
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