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本文目錄一覽

1，離子反應是什么呢
2，甚么是離子反應啊
3，什么是離子反應效應
4，10個離子反應方程式
5，離子反應的化學方程式
6，求總結離子反應的知識點

1，離子反應是什么呢

離子互換

離子反應是什么呢

2，甚么是離子反應啊

就是有離子間相互轉換或離子反應的化學反應!

甚么是離子反應啊

3，什么是離子反應效應

在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應

什么是離子反應效應

4，10個離子反應方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Fe+ cu2+ =cu +Fe2+ Fe+2Fe3+ =3Fe2+ Fe+2H+ =H2（上標）+Fe2+ zn+2H+ =H2（上標）+zn2+ co32-+Ba2+=BaCO3（下標） so32-+Ba2+=BasO3（下標） co32-+2H+=CO2（上標）+H2O CL2+H2O=H+ +CL- +HCLO CU+2Ag+ =2Ag+cu2+ Ag+cl-=Agcl(下標)

5，離子反應的化學方程式

1、先寫出正確的化學方程式如Na2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4 + 2 NaOH2、改寫成離子形式2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4(沉淀) + 2 Na+ + 2OH-能改寫成離子形式的是：可溶性的鹽、強堿、強酸(注意不能改寫的情況：1，沉淀如CaCO3，BaSO4等等。2、氣體如CO2，Cl2等等。3、氧化物包括金屬氧化物和非金屬氧化物如Na2O，CO2等等，難電離的物質如弱酸，弱堿，水)3、刪是指刪去左右兩邊相同的離子2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4(沉淀) + 2 Na+ + 2OH-相同1 相同2 相同1 相同2 SO42- + Ba2+ === BaSO4(沉淀) 4、查是指檢查各物質前面的系數比是否為最簡單的整數比如果是最簡比，如 SO42- + Ba2+ === BaSO4(沉淀) 就是Na2SO4與Ba(OH)2的離子方程式。

1,2有問題吧？nh4+ +oh-==nh3箭頭+h2o ag+ +cl-==agcl沉淀 ba2+ +so4 2-==baso4沉淀 mn2+ + o2-+ 4h+ +2cl- ==mn2+ +cl2+2h2o clo- +h+ ==hclo ca2+ + 2clo- +h2o+co2==caco3沉淀+2hclo cl2+2br-==2cl- +br2 br換成i就行了 cl換成br就行了 ag+ + cl-==agcl沉淀把cl換成i就行了方程式錯誤 hco3 - +h+==h2o+co2箭頭 hco3 - +oh-==co3 2- +h2o 采納下吧，很累的....

6，求總結離子反應的知識點

1、離子方程式的書寫： 2、離子方程式正誤的判斷 ①違背客觀事實； ②化學符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式； ③原子或電荷或得失電子不守恒； ④化學計量數錯誤，或不約分或部分約分； ⑤以偏概全，漏寫某些離子反應； ⑥用錯“=”、“”、“↑”、“↓”等符號。 ⑦忽視題設條件要求，如反應物的量是少量、過量，反應生成物不同。 3、離子共存： 4、離子檢驗與推斷：（詳見三維設計）五、與試劑用量有關的離子子反應：離子方程式的正確書寫是高中化學教學中的重點內容之一。有很多反應因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識構成了高中化學教學中的一個難點。但只要我們仔細分析，就會從中找出一些規律。 1、堿溶液與酸性氧化物的反應： Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應時若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如： Ca（OH）2溶液和CO2反應時有： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量) NaOH溶液和SO2反應時有: 2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量) 2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應： NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反應或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反應時有： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量） NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應時有： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量） 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量） 3、碳酸鹽溶液與H+的反應： Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應或Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應時有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量） Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量） Na2CO3溶液與HCl溶液時有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量） 4、氧化還原反應：在氧化還原反應中，還原能力強的優先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2時，因為Fe2+的還原能力比Br- 強，當通入少量的Cl2時反應為:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；當通入足量的Cl2時反應為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。 5、多元弱酸或中強酸與堿溶液的反應：多元弱酸或中強酸與堿溶液反應時當堿的用量不同時，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反應時：（了解）當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕1時反應為： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕2時反應為： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O 當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕3時反應為： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、與鋁有關的離子反應： ⑴Al3+ 和OH-的反應： Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量） ⑵AlO2- 和 H+反應： AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量） ⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反應： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量] Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量] 7、NH4+ 和OH- 的反應： NH4++OH-=NH3↑+H2O（濃溶液） NH4++OH-=NH3?H2O（稀溶液） 8、漂白粉溶液和CO2的反應： Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量） 9、氨水與AgNO3溶液的反應： NH3?H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+（氨水少量） 2NH3?H2O + Ag+ = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O（氨水足量）