天津市高二化學(xué)下學(xué)期期末考試，高二化學(xué)題目

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-15 15:04:37 編輯：天津生活手機(jī)版

1，高二化學(xué)題目

還是9種，因?yàn)樗匿宕嫖?，相?dāng)于2氫代物。和2氯代物等價(jià)。

選A 類比苯環(huán)（碳6氫6）的算法同樣是有6個(gè)位置可以選擇

高二化學(xué)題目

2，求高二化學(xué)期末試題要帶答案的

http://bbs.pep.com.cn/forum-84-1.html高中生物教育論壇-人教論壇，從疑難解答，各類試題，到高考復(fù)習(xí)資料全都有，去那里找找。個(gè)人覺(jué)得還行。（置頂?shù)膸追葙Y料很有用）

是月考要考么~~~~~~~~~·

求高二化學(xué)期末試題要帶答案的

3，高二化學(xué)題目

我認(rèn)為是對(duì)的，首先說(shuō)一下判斷反應(yīng)是否自發(fā)的兩個(gè)判據(jù)，為焓變和熵變，由于是常溫下，如果△S＞0，△H＜0，那么反應(yīng)任何情況都自發(fā) 而C+CO2------2CO，很明顯氣體體積變大。即△S＞0，可它不自發(fā)，說(shuō)明△H＜0不滿足，那么也就是△H＞0.就是焓變大于0

含變大于0是吸熱反應(yīng)· 物體有降低自己能量的傾向所以一般是放熱反應(yīng)才會(huì)自發(fā)進(jìn)行· 既含變?yōu)樨?fù)的而C+CO2是吸熱反應(yīng)· 有較穩(wěn)定CO2生成不穩(wěn)定的co所以不能自發(fā)進(jìn)行啊·

高二化學(xué)題目

4，高一升高二化學(xué)期末主要考什么

高一升高二化學(xué)期末與你高一上學(xué)期的期末原理上沒(méi)有區(qū)別的。因?yàn)楦咭桓叨闹匾?a href="/tag/342.html" target="_blank" class="infotextkey">考試都是按課時(shí)來(lái)。教到哪里考到哪里，期中的重點(diǎn)期末只會(huì)帶過(guò)。一個(gè)學(xué)期前的幾乎就不會(huì)考了。所以要根據(jù)自己高一下半學(xué)期的下半階段（汗~這個(gè)定語(yǔ)）的筆記確定重難點(diǎn)。

一般來(lái)說(shuō)高一上半學(xué)期的重點(diǎn)就是那些金屬和那些鹵素的性質(zhì)，但最重要的是物質(zhì)的量，不要看他僅僅是各單位，有很多題里都會(huì)考他的應(yīng)用，根據(jù)那個(gè)阿伏伽德羅定律，可以很簡(jiǎn)單的做出很多題，后面硫氮的部分，方程式比較多，注意理清規(guī)律，其實(shí)還有一個(gè)比較容易出難題的部分，就是鋁的某些化合物(例如氯化鋁）和氫氧化鈉的反應(yīng)，因?yàn)樗磻?yīng)有兩種情況，同樣的這種情況也可以用在偏鋁酸鈉與鹽酸上。這些注意整理。還有就是方程式各個(gè)物質(zhì)之間的關(guān)系，把握以上這些，高一上半學(xué)期的期末考根本不在話下

5，高二期末考試化學(xué)題

消耗0.2molB，生成0.8molC，可知x=4.1：從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用生成的C表示的平均反應(yīng)速率為0·4mol·L－1÷2min=0.2mol/L·min消耗0.2molB的同時(shí)，會(huì)消耗0.6molA，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷3=20%2：t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.4的4次方/（1.2的3次方×0.4）=0.037 【分子上的0.4是C的平衡濃度，分母中的1.2是A的平衡濃度，0.4是B的平衡濃度。】3：用等效平衡知識(shí)：把加入的2molC設(shè)想為放入另外的一個(gè)容積為1L的容器中，同樣條件下能夠達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，即生成0.4molB；然后壓入原容器，平衡不移動(dòng)，所以答案是在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，則此時(shí)B的物質(zhì)的量n〔B〕＝1.2mol

主反應(yīng)：2fes2 + 7 o2 燃燒 fe2(so4)3 + so2 so2 pg知有so2 p/64 mol 則有fes2 p/32 mol fes2 質(zhì)量為p/32 *120=15p/4g; 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15p/(4w)*100%解答完畢。