天津市高二下學(xué)期期末測(cè)試卷，高二生物期末試卷20132014

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1，高二生物期末試卷20132014

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高二生物期末試卷20132014

2，2011天津高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試考什么呀哪科什么時(shí)間麻煩告

生物，政治，英語(yǔ)。日期應(yīng)該在期末考試前一周左右。

2011天津高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試考什么呀哪科什么時(shí)間麻煩告

3，高二數(shù)學(xué)試卷

根號(hào)an+1 /2

很簡(jiǎn)單的

高二數(shù)學(xué)試卷

4，天津市北辰區(qū)今年期末考試卷子

天津圖書(shū)館，新華書(shū)店

到圖書(shū)館看看,應(yīng)該有

5，高二數(shù)學(xué)期末考試

同意樓上的，最小值是16，x=4,y=12

1/x+1/y=1/9 (x+y)/(xy)=1/9 9(x+y)=xy x+y>=2乘以根號(hào)下（xy）=2乘以根號(hào)下9(x+y)=6乘以根號(hào)下(x+y) (x+y)^2>=36(x+y) (x+Y)(x+Y-36)>=0 x+y>0,則x+y>=36 贊同0| 評(píng)論

0.1

6，高二期末考試化學(xué)題

消耗0.2molB，生成0.8molC，可知x=4.1：從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，用生成的C表示的平均反應(yīng)速率為0·4mol·L－1÷2min=0.2mol/L·min消耗0.2molB的同時(shí)，會(huì)消耗0.6molA，所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷3=20%2：t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.4的4次方/（1.2的3次方×0.4）=0.037 【分子上的0.4是C的平衡濃度，分母中的1.2是A的平衡濃度，0.4是B的平衡濃度。】3：用等效平衡知識(shí)：把加入的2molC設(shè)想為放入另外的一個(gè)容積為1L的容器中，同樣條件下能夠達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，即生成0.4molB；然后壓入原容器，平衡不移動(dòng)，所以答案是在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，則此時(shí)B的物質(zhì)的量n〔B〕＝1.2mol

主反應(yīng)：2fes2 + 7 o2 燃燒 fe2(so4)3 + so2 so2 pg知有so2 p/64 mol 則有fes2 p/32 mol fes2 質(zhì)量為p/32 *120=15p/4g; 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15p/(4w)*100%解答完畢。