高一化學(xué)物質(zhì)的量，高一化學(xué)物質(zhì)的量的知識點

來源：整理時間：2023-03-12 15:48:30 編輯：好學(xué)習(xí) 手機版

1，高一化學(xué)物質(zhì)的量的知識點

Na=6.02x10^23 就是1mol所含的物質(zhì)的量n=N/Na單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位為g/mol摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對分子量（或相對原子量）相等n=m/M單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下,氣體摩爾體積約為22.4L/molVm=V/n

物質(zhì)的量n，是指一個物理所含的例子n有多少阿伏伽德羅常數(shù)na n=n/na 另外還有摩爾質(zhì)量，m=n/m m跟相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同 c=n/v 濃度，一般高一就用到這幾個公式換算然后還要記住，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體是 22.4l 一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

高一化學(xué)物質(zhì)的量的知識點

2，高一化學(xué)物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀與宏觀世界的單位,物質(zhì)的量=粒子數(shù)/阿伏伽德羅常數(shù)這個沒問題,你想想物質(zhì)的量的定義,就是代表1mol物質(zhì)中含有6.02×10^23,所以沒錯啊!NA代表就是6.02×10^23,就是用Na來代表這個數(shù)而已! 6.02×10^23

簡單的說物質(zhì)的量就是一個數(shù)量這個數(shù)量就是組成物質(zhì)的分子或原子……等,微觀離子的數(shù)量。例如18克水,它是由多少個水分子組成的呢? 我們知道,水的化學(xué)式是H2O,水的相對分子質(zhì)量是; 已知(H-1,O16); 那么水的相對分子質(zhì)量等于2×1+16=18。水的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的量的聯(lián)系是什么呢? 在化學(xué)上我們規(guī)定,物質(zhì)的量它的單位是(摩爾)mol 規(guī)定1(摩爾)mol微觀粒子(例如分子、原子、電子……)的數(shù)目是6.02×10^23個粒子一般地,物質(zhì)的量的單位是k/mol或kg/mol。由于18克水中正好含有6.02×10^23個水分子。所以18克水正好是1mol 可見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=相對分子質(zhì)量例如氫氣(H2)的相對分子質(zhì)量為2,那么2g氫氣就是1mol。同樣二氧化碳(CO2)的相對分子質(zhì)量為44,那么44g二氧化碳就是1mol。 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×10^23個粒子。我們也規(guī)定1mol任何氣體(在標(biāo)況下)是22.4升。例如2克氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4升。 44克二氧化碳在標(biāo)況下的體積也是22.4升。

1、本質(zhì)上沒什么其別把就是用物質(zhì)的量比較簡單不然用一個個粒子表示計算質(zhì)量或其它量的時候數(shù)值過分的小不是太麻煩嗎 2、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量但摩爾質(zhì)量有單位是g/mol 相對分子質(zhì)量就沒有單位。化學(xué)中有公式：質(zhì)量=物質(zhì)的量x摩爾質(zhì)量 0.012kg12c中物質(zhì)的量=質(zhì)量（單位為克）/摩爾質(zhì)量=1mol 3、簡單來說 1mol的cl離子就是指約有6.02×1023個的cl離子換了其他粒子也一樣第一點講過了

高一化學(xué)物質(zhì)的量

3，高一化學(xué)必修一知物質(zhì)的量

你好，我是一名高二的學(xué)生，我高一的化學(xué)學(xué)得挺好的。其實那很簡單的。我覺得你應(yīng)該理解那幾條公式的各個字母代表什么，舉個例吧，n=m/M，n為物質(zhì)的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規(guī)定1mol物質(zhì)都含6.02*10 的23次方個該物質(zhì)的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molNaCl。而m為質(zhì)量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應(yīng)該懂得。M就是摩爾質(zhì)量，所謂摩爾質(zhì)量，你可以這么理解，就是說“多少克每摩爾”，舉個例，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，這個是說如果有1molNaCl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質(zhì)就應(yīng)該有質(zhì)量，那這1molNaCl的質(zhì)量就是58.5g。這就是摩爾質(zhì)量，而摩爾質(zhì)量的數(shù)值是等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以做題摩爾質(zhì)量是作為已知條件的。現(xiàn)在我們做道題吧，如果有117gNaCl，那么它的物質(zhì)的量是多少呢?因為每58.5gNaCl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質(zhì)量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那么就是2mol了。那我們現(xiàn)在再看看公式：n=m/M，現(xiàn)在m為117g，M為58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，單位為mol。所以就是2mol。 n=N/NA..n是物質(zhì)的量，你懂得吧。那么N是指粒子數(shù)，就是說有多少顆微粒，NA是阿伏伽德羅常數(shù)，為6.02*10的23次方顆微粒。N/NA就是說N里面有多少個NA，（這里涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6里面有多少個2，答案是6里面有3個2，）所以說N/NA就是說N里面有多少個NA，這里理解了吧，而1個NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。就是有2mol氯化鈉分子了。1mol等于6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。 Vm=V/n 其實都是異曲同工的，我們先把這條公式變下形，因為Vm=V/n，所以 n=V/Vm，Vm是氣體摩爾質(zhì)量，就是說有1mol任何的氣體分子，這1mol分子所占的體積都是22.4L（這必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則就有可能不是22.4L了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下來騙到你的，你要小心。）那么V/Vm就是說V里面有多少Vm，就有多少個22.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol）了，每22.4L就是1mol了，假如有標(biāo)準(zhǔn)狀況下有44.8L氫氣，求有多少molH2，因為每22.4L氫氣就有1molH2，（剛才說過標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體分子都是22.4哦。）所以就有2molH2了。通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質(zhì)上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學(xué)好這個知識吧，這很重要的。就是這樣，理解了嗎？

高一化學(xué)必修一知物質(zhì)的量

4，高一化學(xué)物質(zhì)的量計算

物質(zhì)的量就是指“某物質(zhì)的組成粒子個數(shù)”，只不過單位不是“個”，而是“6.02*10^23個（阿福加德羅常數(shù)）”，正如60億個人的單位不是“個”，而是“億個”。之所以用個這個很別扭的單位，而不用千億或者百億之類的單位描述是因為科學(xué)家做了測出了一個普通氫原子也就是一個質(zhì)子的質(zhì)量，然后用1克去除以這個質(zhì)量得到了一克氫中的氫原子的個數(shù)為6.02*10^23個。而又因為所有原子的質(zhì)量都是普通氫原子質(zhì)量的整數(shù)倍，于是這就相當(dāng)于測出了所有原子的質(zhì)量，靠的就是6.02*10^23這個數(shù)，像100000000一樣記作1億，這個數(shù)被記作mol，名字叫做阿伏伽德羅常數(shù)，因為是這個人發(fā)現(xiàn)的（但他沒有直接測量氫原子的質(zhì)量，而是碳12，反正對于你的理解是一樣的）。因為1molH質(zhì)量是1g，而所有的原子都是其整數(shù)倍，所以氧原子質(zhì)量是（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）是氫原子的16倍，所以1mol氧就是16g，同樣可以得出1molHe是4g，像這類1mol粒子的重量，被稱為物質(zhì)的“摩爾質(zhì)量”，摩爾質(zhì)量在數(shù)量上等于物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)被叫做“質(zhì)量數(shù)”。好了，告訴你怎么算“質(zhì)量數(shù)”。一般情況下，標(biāo)準(zhǔn)原子，不考慮同位素和重原子。往往是按照這樣來算的。質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=元素在元素周期表中的編號。特殊的原子自己找出來記住。比如氫原子，只有一個質(zhì)子。另外還有幾個。所以質(zhì)量數(shù)=中子或質(zhì)子數(shù)*2。拿氧元素來舉例告訴你怎么算分子，原子，電子，以及質(zhì)量。問題：2mol氧氣O2，中有多少分子，原子和電子呢？分子：顯然，分子個數(shù)已經(jīng)告訴你了，是2mol。原子：因為一個氧分子是兩個氧原子構(gòu)成，那么2mol氧氣中就有2*2=4mol氧原子。電子：因為一個原子的電子的的數(shù)目就等于質(zhì)子的數(shù)目，也就是元素在周期表中的編號。氧原子的編號是8，又因為其中有4mol氧原子，所以就有4*8=32mol電子了。質(zhì)量：因為氧原子的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，所以氧分子的質(zhì)量數(shù)為16*2=32，所以2mol氧氣質(zhì)量為32*2=64g樓主應(yīng)該能明白了，還有什么問題問我好了。

這個基本知識點應(yīng)該多看書，書上寫的比我們這里任何一個人解答的都要全面，準(zhǔn)確·可以給你一點小建議。物質(zhì)的量是一個數(shù)量單位。可以記為多少多少MOL。分子是一個物質(zhì)的最基本單位，意思就是如果把一個分子再分割的話就不再是原來的這個物質(zhì)了。原子是高中化學(xué)里面研究的最小的單位。相當(dāng)于把分子里面不同的元素再拆開。它的數(shù)量等于分子里面各個元素的下腳標(biāo)之和。電子是圍繞原子核運動的物質(zhì)。他的數(shù)量跟原子的種類有關(guān)系。他的量等于分子式中各個元素的核外電子之和。當(dāng)要求的不是化合物而是離子的時候，就要注意后面的化合價。+意味著比本身的元素的核外電子少，+多少就是少多少，-就是相反。意味著多多少。我2005年高考理科綜合化學(xué)部分是滿分。高中化學(xué)不難·

高一啊我現(xiàn)在高三沒選化學(xué) 都忘光了小高考滿以為能拿A的鬼曉得只有B哇不過化學(xué)這一章不難只要把公式記著就全OK了原子摩爾質(zhì)量=相對原子質(zhì)量（數(shù)值上）n＝m/M 物質(zhì)的量等于質(zhì)量比摩爾質(zhì)量即m=nM (如1 mol O2，即氧氣的物質(zhì)的量是1 mol，O2摩爾質(zhì)量是32g/mol 其質(zhì)量則為32 g。）n＝N/NA物質(zhì)的量等于物質(zhì)的分子個數(shù)比阿伏加德羅常數(shù) 在算氣體時要注意是不是標(biāo)態(tài) 一般是選擇題 PV=nRT (P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。所有氣體R值均相同。)我覺得這幾章化學(xué) 計算不難只要把概念弄清楚了主要就是選擇題看清題目就好好像不記得其他的了希望對你有幫助

物質(zhì)的量的難點在于阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化和應(yīng)用。其實一開始比較難理解，這和你到后面學(xué)化學(xué)平衡，有機化學(xué)是一樣的。慢慢的就會習(xí)慣了。一開始多做點題，即使不太會也不要急，老師對題目的講解才是你理解物質(zhì)的量的關(guān)鍵。做很多題不如好好的聽老師講一道題。一開始也許你只會模仿老師的解法，不過這沒關(guān)系。慢慢的模仿以后就會熟練起來的。然后就是聽老師講了一些例題后，再多做點練習(xí)題。很多知識是需要做題時的頓悟的。很多想不明白的東西，在自己做起題的時候有時會豁然開朗的。呵呵，一開始接觸新的概念都會這樣的，別著急。即使理解能力好的人也走不了多遠的，只要一開始仔細(xì)聽老師講的概念和習(xí)題，就會適應(yīng)的。祝你成功，呵呵！

這么做，設(shè)生成pcl3的物質(zhì)的量為x，pcl5為y 2p+3cl2=2pcl3 1.5x x 2p+5cl2=2pcl5 2.5y y 1.5x+2.5y=0.314/22.4 x+y=0.25/31 解一下就行了

其實很簡單的物質(zhì)的量（單位MOL）就分子而言，等于該物質(zhì)（純凈）的質(zhì)量（現(xiàn)實中的）除已該分子的相對分子質(zhì)量 n=m/M 原子亦如此電子則是電子數(shù)量除以阿佛加德羅常數(shù)（6.02x10＾23）