碳酸鈉和稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸方程式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-03-03 07:15:26 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，碳酸鈉與稀硫酸方程式

碳酸鈉＋稀硫酸＝硫酸鈉＋水＋二氧化碳↑

碳酸鈉與稀硫酸方程式

2，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式

Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2氣體符號(hào)

碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式

3，碳酸鈉能否與稀硫酸反應(yīng)

能

Na2co3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

可以 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

能 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

能，往碳酸鈉你面加少量稀硫酸會(huì)生成碳酸氫鈉，繼續(xù)加硫酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。往硫酸里面加碳酸鈉直接會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

反應(yīng) 當(dāng)碳酸鈉物質(zhì)的量＞稀硫酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉反之生成二氧化碳

碳酸鈉能否與稀硫酸反應(yīng)

4，碳酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)

看二者量的相對(duì)關(guān)系，一、稀硫酸=碳酸鈉時(shí)，生成硫酸鈉，CO2和H2O。二、當(dāng)2份稀硫酸=1份碳酸鈉時(shí)，恰好生成碳酸氫鈉。三、當(dāng)2份稀硫酸<1份碳酸鈉時(shí)，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉。介于一和二之間，生成NaHCO3和CO2,H2O。實(shí)驗(yàn)室不用的原因是難以控制反應(yīng)速率（太快了，氣體難收集），反應(yīng)物的量要嚴(yán)格控制。成本高。用稀鹽酸和碳酸鈣可方便地控制速率，且成本低。

強(qiáng)酸制弱酸生成硫酸鈉碳酸(分解成水和 CO2)估計(jì)是成本高吧

可以用，但是估計(jì)到成本和其他因素，所以不用。例如實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)的硫酸都是濃的，如果用稀硫酸的話(huà)還要稀釋?zhuān)蛩嵯♂尩臅r(shí)候比較危險(xiǎn)，不如稀釋濃鹽酸。

強(qiáng)酸制弱酸生成硫酸鈉碳酸(分解成水和 CO2)估計(jì)是成本高吧

生成硫酸鈉和碳酸，不過(guò)碳酸很不穩(wěn)定，在常溫下很快就會(huì)分解成水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，因?yàn)榱蛩徕c是粉末狀固體，與稀硫酸反應(yīng)速度太快，難以控制，所以不采用。