欧美一级爽aaaaa大片,av资源中文在线,51ⅴ精品国产91久久久久久

1，氣態方程的概念

是PV/T＝C這條方程嗎？

氣態方程的概念

2，由理想氣態方程推倒5個公式

據PV=nRT（R是常數）同溫同壓下又V＝m/密度，n＝m/M代入氣體狀態方程可以得出密度比等于相對分子質量比,也就是摩爾質量比但是是有前提條件的

由理想氣態方程推倒5個公式

3，理想氣體狀態方程基本公式物理化學

去百度文庫，查看完整內容>內容來自用戶:xiaogui1903一、狀態方程：PV=nRT=常數（適用于理想氣體）n----mol; P----Pa; V----m3; T----K,T=(t℃+273.15)K;R=8.3145J·mol--1·K-1摩爾氣體常數氣體分子運動胡微觀模型：1.氣體分子視為質點處理；2.氣體分子做無規則運動，均勻分布整個容器；3.分子間碰撞完全彈性碰撞。壓強====（P====）二、波義耳-馬利奧特定律（Boyle-Marriote）：PV=mu2·N·對于一定量的氣體，在定溫下，Nmu2為定值，所以PV=C，C為常數三、查理-蓋·呂薩克定律（Charles-Gay-Lussac）：平動能=mu2=f（t）0℃和t時，=（1+αt）=N m=N=N m=N=（1+αt），α為體膨脹系數，令T=t+則=αT=CTC為常數四、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的各種氣體所含有的分子個數N相同五、理想氣體狀態方程：PV=nRTV=f（p，T，N）dV=（）T，NdP+（）P，NdT+（）T，PdN對于一定量的氣體,N為常數，dN=0，所以dV=（）T，NdP+（）P，NdT根據波義耳定律V=，有（）T，N=-=-根據阿伏加德羅定律V=CT，有（）P，N= C=所以dV=dP+dT或=+兩邊求積分+常數若所取氣體的量身1mol，則體積寫作Vm，常數寫作則PVm=RT PV=nRTn=L=6.02×1023為阿伏加德羅常數令=kB，kB為玻爾茲曼常數kB=1.3806505×1023J/KPV=NkBT六、道爾頓分壓定律（Dalton）：混合氣體的總壓等于各氣體分壓之和（所謂分壓

任務占坑

理想氣體狀態方程基本公式物理化學