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1，化學式怎么寫
2，怎樣寫化學方程式

1，化學式怎么寫

單質：帶氣字頭的除稀有氣體外，其它在元素符號右下角加“2”，其余單質（含稀有氣體）除溴、碘外直接用元素符號表示化合物：一排排出元素符號或原子團（正價在前，負價在后。除甲烷、氨氣）二標在元素符號或原子團正上方標出化合價三交叉若正負價的和不為0，則交叉數字做腳標（右下角數字）“1”不寫四整檢無機物能約分的要約分（右下角數字）

一. 單質化學式的書寫 1. 用元素符號表示：（1）所有金屬。化學式如等。（2）所有稀有氣體。如等。（3）固態的非金屬單質。如s、p、c等。 2. 雙原子分子：（1）液態的非金屬單質。如等。（2）氣態的非金屬單質（除稀有氣體單質）。如等。說明：絕大多數單質的書寫符號上述規則，但也有一些特別的，如臭氧，作為一種氣態的非金屬單質，它的化學式為；在常溫下碘為固態的非金屬單質，它的化學式為。二. 化合物化學式的書寫對于化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟： ①根據物質的名稱確定其組成元素； ②根據排列規則按順序寫出各元素的符號； ③確定并標明每種元素符號右下角的數字。以后同學們學習了化合價，書寫一些復雜的化學式會更容易。那么在化學式中，元素符號排列的順序是怎樣確定的呢？（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。如等。（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。如等。（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（nh3、ch4等除外）。如hcl、h2o、h2s等。（4）若是由三種元素組成的，一般的順序是“金屬左氧右非金屬中間”或者“氫左氧右非金屬中間”。如h2so4、na2co3、kno3等。只要同學們掌握了上述規則，一定能快速地寫出正確的化學式。

NaCl金屬先寫，后寫非金屬正電荷先寫，負電荷后寫

化合物的化學式：（讀寫順序相反。寫：金 H非 O）（1）書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前，非金屬元素在后；正價元素在前，負價元素在后②標出元素的化合價③十字交叉（絕對值）④取最小公約數，省略數字1⑤檢查化學式化合物中元素化合價代數和為零。例：氧化鋁：①Al O ② Al (+3) O (-2) 數字應寫在元素符號上邊 ③十字交叉就是Al的化合價是O的原子個數，O的化合價是Al的原子個數，Al2O3 ④檢查化學式化合物中元素化合價代數和為零。

怎樣學化學式1.你首先會寫常見的元素符號2.背過常見元素的化合價及原子團的化合價（根價）3.記住寫化學式的一般規則：4.寫化學式首先把物質的元素組成寫出來，再標出元素的化合價，用十字交叉法確定原子或離子的個數。看酸堿鹽有關化學式沉淀:記住常見酸堿鹽溶解性表。

化學式怎么寫

2，怎樣寫化學方程式

書寫化學方程式：（1）根據實際發生的反應（2）把反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(=)連接,若為可逆反應等號改為向左右的雙箭頭（3）反應物生成物的化學式一定要寫正確，多種反應物或多種生成物之間一定要用加號（+）連接（4）反應前后每種物質中的各原子個數一定要相等，反應前后的總電荷數一定要平衡，因此，這里就存在一個方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價升降法（C)氧化數法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號上下標明反應條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態如氣體用向上的箭頭標在化學式的右上角，難溶物用向下的箭頭標在化學式右下角，若為膠體則此二字標在化學式右下角，（7）反應的熱效應用加號（+）表示放熱，用減號（-）表示吸熱標在生成物的末端。所以書寫化學方程式，要根據質量守恒、電荷守恒等原理來書寫。你要求簡短，只能是這樣，否則說不清，道不明，對觀眾不起！

要根據實際反應情況來寫得生成物,反應物,反應條件等等都要明確還要配平

要根據實際反應情況來寫得不是想怎么寫就怎么寫得生成物,反應物,反應條件等等都要明確

要根據實際反應情況來寫得生成物,反應物,反應條件等等都要明確還要配平

對于一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎么配？如下化學方程式的配平在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。配平的化學方程式符合質量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供準確的關系式、關系量。配平方法有多種：（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如： fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4 fe2(so4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個so4 進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4 系數為3；2 個鐵原子fe 需進入2 個fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數為2，這樣就得到： fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4 接下去確定naoh 的系數，2fe(oh)3 中有6 個oh，3na2so4 中有6 個na，所以在naoh 前填上系數6，得到： fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4 最后把“—”改成“=”，標明fe(oh)3↓。（2）單數變雙數法如： c2h2+o2—co2+h2o 首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以h2o 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示： c2h2+o2—co2+2h2o ① 由于2h2o 中氫原子個數是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數為2，如下式中②所示： 2c2h2+o2—co2+2h2o ② ① 又由于2c2h2 中碳原子個數為co2 的4 倍，所以co2 系數為4，如下式中③所示： 2c2h2+o2—4co2+2h2o ② ③ ① 最后配單質o2 的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物o2的系數是5，如下式中④所示： 2c2h2+5o2—4co2+2h2o ② ④ ③ ① 核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。（3）求最小公倍數法例如： kclo3—kcl+o2 式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與kclo3中氧原子個數3 之比為2，所以kclo3 系數應為2。又由于6 跟o2 的氧原子個數2 之比為3，所以o2 系數應為3。配平后的化學方程式為： 2kclo3 ＝2kcl+3o2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o 選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。例2 配平fes2+o2fe2o3+so2 第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數 fes2+o2——2fe2o3+so2 ③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3 配平fe3o4+cofe+co2↑ 由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。第一步：設nh3的系數為1 1nh3+o2——no+h2o 第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由第三步：由右端氧原子總數推o2系數 ⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。

怎樣寫化學方程式