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本文目錄一覽

1，高一化學(xué)
2，高一化學(xué)必修一
3，高一化學(xué)題目
4，高一化學(xué)有些什么內(nèi)容
5，高一化學(xué)主要學(xué)習(xí)什么
6，高一化學(xué)完整化學(xué)方程式
7，高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1，高一化學(xué)

1 干燥布條不褪色濕潤布條褪成白色 2 滴有新制氯水的先變紅，后褪色滴有鹽酸的只變紅 3 生成白色沉淀 4 氯氣被全部吸收注射器內(nèi)無氣體結(jié)論 1 氯水有漂白性氯氣沒有漂白性 2 氯水有酸性和漂白性鹽酸只有酸性 3 新制氯水中有氯離子 4 氯氣可被堿液（如NaOH）吸收

高一化學(xué)

2，高一化學(xué)必修一

選A吧.你心里想地肯定和我一樣.

別聽上邊的。要選A

答案選B，如果想知道為什么請追問

選B

因?yàn)橛械怆x子剩余，所以氯氣不足量，只能足夠與部分碘離子。設(shè)反應(yīng)前氯離子的物質(zhì)量為x，則溴離子物質(zhì)量為2x，碘離子為3x；設(shè)反應(yīng)后的碘離子物質(zhì)量為y，則溴離子物質(zhì)量2y，氯離子物質(zhì)量3y.由化學(xué)方程式計算得有氯氣的物質(zhì)量3x-y/2，又由分析可知溴離子反應(yīng)前后沒有改變，即2x=2y,x=y；所以氯氣物質(zhì)量為x,又因?yàn)榈怆x子物質(zhì)量為3x，所以二者物質(zhì)離比為1:3，故選B

B，1：3

高一化學(xué)必修一

3，高一化學(xué)題目

氨水越濃密度越小所以100g濃度為10mol/l的氨水密度小于100ml水，所以加水稀釋加不了100ml水，溶液體積就達(dá)到二倍了。

100mL 10mol/L氨水加入100mL水體積視為200mL，則濃度會由10mol/L變?yōu)?mol/L。氨水越濃密度越小， 100g 10mol/L氨水其體積大于100mL，濃度要由10mol/L變?yōu)?mol/L，加水量就大于100mL

氨水濃度越大，其密度就越小 C1V1=C2V2 ρ小于P1 10*100/ρ=5*（100+V)/Ρ1 V= 100( 2ρ/P1 -1) ( 2ρ/P1 -1)小于2大于1 所以V大于100小于200 選擇A

物質(zhì)量濃度c=1000Ρw/M Ρ為溶液密度，w為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為摩爾質(zhì)量氨水密度比水小，稀釋之后密度變大。則濃度要變?yōu)樵瓉淼囊话搿應(yīng)少于原來的一半所以加水大于50ml

大于！根據(jù)稀釋前后NH3的物質(zhì)的量不變，列出等式，在根據(jù)氨水密度小于1g/cm3,一個不等式即可得

高一化學(xué)題目

4，高一化學(xué)有些什么內(nèi)容

必修一緒言化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化本章小結(jié) 復(fù)習(xí)題第二章堿金屬第一節(jié) 鈉第二節(jié) 鈉的化合物第三節(jié) 堿金屬元素第三章物質(zhì)的量第一節(jié) 物質(zhì)的量第二節(jié) 氣體摩爾體積第四章鹵素第一節(jié) 氯氣第二節(jié) 鹵族元素第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用本章小結(jié) 復(fù)習(xí)題第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 元素周期表第四節(jié) 化學(xué)鍵第三節(jié) 硫酸第四節(jié) 環(huán)境保護(hù) 本章小結(jié) 復(fù)習(xí)題第七章碳族元素無機(jī)非金屬材料第一節(jié) 碳族元素第二節(jié) 硅和二氧化硅第三節(jié) 無機(jī)非金屬材料復(fù)習(xí)題總復(fù)習(xí)題必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵歸納與整理第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理第三章有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物----甲烷第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì) 歸納與整理第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù) 歸納與整理參考人教版網(wǎng)址 http://www.pep.com.cn/gzhx/

高一化學(xué)上冊的內(nèi)容有：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化；堿金屬；物質(zhì)的量；鹵族元素；元素周期率。

高一化學(xué)內(nèi)容：第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二章堿金屬第三章物質(zhì)的量第四章鹵族元素第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第六章氧族元素環(huán)境保護(hù) 第七章碳族元素

一些簡單的無機(jī)化學(xué)，主要有很多實(shí)驗(yàn)，但需要好好掌握，很多實(shí)驗(yàn)題都從這寫實(shí)驗(yàn)延伸

高一第一學(xué)期：化學(xué)計量的概念及其計算，化學(xué)物質(zhì)及其變化有離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，幾種金屬及其重要化合物的性質(zhì)，非金屬及其化合物的性質(zhì)；高一第二學(xué)期：化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，電化學(xué)基礎(chǔ)，元素周期表等。

5，高一化學(xué)主要學(xué)習(xí)什么

高一化學(xué)內(nèi)容：第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二章堿金屬第三章物質(zhì)的量第四章鹵族元素第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第六章氧族元素環(huán)境保護(hù) 第七章碳族元素高一化學(xué)難點(diǎn)在于 1氧化還原反應(yīng)和其概念的引入,氧化還原給出了一個新的對與化和物,變價化學(xué)反映,化合價的理解高一同學(xué)往往沉浸在之前給出的與氧氣化和就是氧化反應(yīng)的誤區(qū)中,不能很好的接受這個新的概念,要著重理解拋開之前的錯誤觀念,多做一些題,比如氧化劑氧化還原劑而自身發(fā)生還原反應(yīng),價態(tài)降低,得電子(歸納為"降得還"氧化劑,當(dāng)然還有"升失氧"還原劑) 2離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),過程,書寫,判斷.適應(yīng)離子是個比較困難的過程,一定要注意把離子和分子概念分開,尤其是離子方程的書寫,高考必然考,要注意反應(yīng)條件,弱電解質(zhì)(p.s.要注意電解質(zhì)不包括單質(zhì)這個問題)沉淀,氣體符號不能忘.還有離子共存問題,要考慮以下幾點(diǎn):氧化還原反應(yīng)(尤其是條件),沉淀,氣體,弱電解質(zhì)(酸堿中和),配合物,雙水解[高二內(nèi)容].離子反應(yīng)的過程一定要注意,比如高二講銅和稀硝酸反應(yīng),化學(xué)方程式配平需要8個硝酸但是實(shí)際上離子方程只用2個硝酸根和8個氫離子,就是說你可以用硫酸來代替氫離子.離子方程式還要注意電荷守恒,這些在高二比較難的一章里有很大用處 3物質(zhì)的量尤其是溶液中的物質(zhì)的量濃度概念的引入,沒什么多說的,做題吧..做到跟質(zhì)量一樣熟就行了 3由元素周期率這一章引發(fā)的各族元素之間關(guān)聯(lián)和規(guī)率,高一要學(xué)堿金屬,鹵素,氧族,碳族氧族相對而言比較繁,有一些知識,比如硫不融于水,融于酒精,四硫化碳等有機(jī)溶劑..鈉要放在煤油里,而鋰不能像鈉一樣只保存在煤油里,還要密封,因?yàn)槠涿芏刃∮诿河?.在來就是方程要記好,比如二氧化錳制氯氣..記住配平系數(shù)可以節(jié)省工夫.然后很重要的是要注意族與族之間比較,例如鹵素離子在周期表上由上到下還原性增強(qiáng),對應(yīng)的一元酸酸性增強(qiáng),對應(yīng)的含氧酸酸性減弱..這是鹵族,跟邊上的氧族相比則有,硫(離子)在溴左邊,碘在下邊,那么硫和碘(離子)誰還原性強(qiáng)?可以總結(jié)出還原性離子硫大于碘大于溴大于氯..直線比較性質(zhì)很簡單,用周期性就可以,就像這類斜線比較就需要?dú)w納.還有重要的實(shí)驗(yàn)方法,實(shí)驗(yàn)儀器,比如檢定氯化鈉,碘化鈉可以用銀離子與鹵離子反應(yīng)生成不同顏色沉淀判斷.還有制硫化氫必需連一個氫氧化鈉除尾氣,二氧化硫不適合用啟譜發(fā)生器制等等總之高一是打基礎(chǔ),相對高二簡單很多,尤其比之有機(jī)實(shí)在不算什么,但是一定要把知識學(xué)熟練..記牢~

一些重要的概念都在高一。要好好掌握，學(xué)會相似概念的辨析。一些重要的方程式，一定要熟記熟用。一些重點(diǎn)比如說氧化還原反應(yīng)、各種制取氣體的反應(yīng)，都在高一。高一是整個高中三年化學(xué)打基礎(chǔ)的時候，要好好學(xué)習(xí)~

6，高一化學(xué)完整化學(xué)方程式

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 27;硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe +3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +O2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+ O2 = 2NO2

你可以從書上找我有其他學(xué)案要不

7，高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2 3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1．物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2．物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、膠體： 1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運(yùn)動 3．膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。 2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學(xué)方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） ④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng) 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì) 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)： ① Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質(zhì) 1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗(yàn)方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗(yàn)，會變藍(lán)色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質(zhì) 1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS 2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質(zhì) 1．在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO 2．在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C 4．在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質(zhì)俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O 十四、鋁及其化合物的性質(zhì) 1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質(zhì) 1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

親愛的愛化學(xué)的學(xué)生、所有的化學(xué)方程式可以推出來化學(xué)一定要積累、至于化學(xué)方程式你不必多記、記好整個元素周期表的規(guī)律、那你就成功了重要的是積累強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑、那么高中的反應(yīng)你基本可以打破了下面是一點(diǎn)資料、說真的、我不喜歡復(fù)制資料、都是給你們打的、學(xué)習(xí)方法很重要 2. 一個化學(xué)反應(yīng)完成后，最后得到電子的是氧化劑，失去電子的是還原劑。氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對偏向的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子對偏離的物質(zhì)。 —氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（有例外）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)大部分是氧化還原反應(yīng)（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）歸中反應(yīng)，岐化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng) 另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧概念反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。

我的個天啊，從哪抄的？

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā) 蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2 摩爾物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個 5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω 1000×ρ×ω M13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質(zhì)的量為中心第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類 1 元素分類：金屬和非金屬元素2 化合物分類：有機(jī)物（含C）和無機(jī)物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水） Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng) 電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“ ” NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ” 離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存（弱堿金屬陽離子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜） Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl 膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失）升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色 SO2的吸收用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性) CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁 Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍(lán) NO的檢驗(yàn) 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3 - 的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃) 保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽 2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化 3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng) 硝酸 HNO3 1、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性（見光、受熱）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性（熱)漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3·H2O 離子：NH4+ OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集 NO N2 CO 鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點(diǎn)低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2) Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠