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1，初中化學里所有金屬元素

金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金化學元素周期表前二十位除以上元素還有：鋰，鈹常用的還有：鋇，錳

初中化學里所有金屬元素

2，金屬元素周期表

你的題目還沒有做出來啊，元素周期表中沒有R ，T這兩個金屬元素符號啊，可能只是符號代替而已，相當與X， Y。

中學書上的元素周期表是112種元素，其中非金屬22種，金屬90種！現在人類已經發現或者制造出來的元素已達118，非金屬仍然是22種，金屬達到96種！

金屬元素周期表

3，鐵在元素周期表的位置

第四周期，第VIII族，原子序號是26，是一種考的很多的元素

【元素相對原子量】：55.85 　　【元素類型】：金屬元素　　【質子數】：26 　　【中子數】：30 　　【所屬周期】：4 　　【所屬族數】：VIII 鐵　　【電子層分布】：2-8-14-2 　　【外圍電子層排布】：3d64s2 　　【電子層】：KLMN 　　【電子數】：2-8-18-8

鐵在元素周期表中的位置：第四周期，第八副族希望對你有幫助

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵

鐵在元素周期表的位置

4，元素周期表120號的金屬元素有幾種

金屬元素7種 Li Be Na Mg Al K Ca 稀有氣體為0族元素 He Ne Ar Ar半徑最大（稀有氣體的半徑大于同周期元素）

1）堿金屬：Li，Na，K， 2）堿土金屬：Be，Mg，Ca 3）兩性金屬：Al，

金屬元素：3 LI鋰﹑4 Be鈹﹑11 Na鈉﹑12 Mg鎂﹑13 Al鋁﹑19 K鉀﹑20 Ca鈣稀有氣體：2 He氦﹑10 Ne氖﹑18 Ar氬半徑最大：K

前二十種化學元素中，金屬有6種，分別為Li，Na，K，Be，Ca，Al，鋰，鉀和鈉屬于堿金屬，鎂，鈣和鈹屬于堿土金屬.

有Li,Na,k,Be,Mg,Ca,Al6種稀有氣體He,Ne,Ar 半徑最大的K

Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca一共7種

5，元素周期表

同一周期除了O族外越往右走半徑越小非金屬性越強金屬性越弱同一主族越往下半徑增大金屬性增強非金屬性減弱

那就是元素周期率前20號主族元素是很好記的引用:主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；　　最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣＡ族開始。元素的金屬性和非金屬性　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；單質及簡單離子的氧化性與還原性　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性　　同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；　　同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。 http://baike.baidu.com/view/29273.htm

6，元素周期表及化合價

　一價氯氫鉀鈉銀　　二價氧鈣鋇鎂鋅　　三鋁四硅三五磷　　二三鐵，二四碳　　二四六硫要記全　　銅汞二價最常見　　錳有二四六七價　　常用元素銘記心　　一價氫氧銨原子團二硫碳根　　初中常用2：　　　　一價氯氫鉀鈉銀　　二價氧鎂鈣鋇鋅　　亞鐵二鋁鐵三　　銅汞二價最常見　　一價氫氧硝酸根　　二價硫酸碳酸根　　只有正一是銨根　　化合價一：　　　　一價氫鈉鉀，氟氯宿碘銀　　二氧汞鉛銅，鋇鎂鈣和鋅　　三氯四硅五價磷　　二三鐵，二四碳　　二四六硫最常見　　莫忘單質為零價　　常見元素的主要化合價二：　　　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。　　氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。　　全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。　　非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。　　硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。　　化合價口訣三：　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，　　三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，　　二四六硫全都齊；銅以二價最常見。　　單質零價永不變；氟氯溴碘負一價。　　常見根價口訣：　　　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。　　高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。　　暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

1、主族的族序數＝最外層電子數所以，族序數是奇數，即最外層電子數是奇數，電子排布時常常是一對一對的，奇數個電子，即未成對電子數是奇數，則用于形成化學鍵的電子也是奇數，即化合價一般就是奇數了。主族，一般是s區、p區元素，所以參與反應的電子一般是相差2個，即除了未成對電子之外，成對的p電子可以一對一對即2個2個的參與，所以導致化合價之間常常是間隔2，即同奇同偶若是偶數類同。 2、但有特例，即N元素，它的化合價種類是主族中最多的，＋5（N2O5、HNO3）、＋4（NO2、N2O4）、＋3（N2O3、HNO2）、＋2（NO）、＋1（N2O）、－3（NH3、NH4Cl）、－2（N2H4）等等 O元素，可以是－2（H2O）、－1（H2O2、Na2O2）等等 3、過渡元素一般不適用，因為過渡元素為d區、ds區、f區，其d、f電子可以1個1個的參與，所以化合價常常間隔1 分享給你的朋友吧：