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1，高中化學簡單原電池問題
2，高中化學原電池

1，高中化學簡單原電池問題

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理制成的。原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時意大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。大名鼎鼎的伏特認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質溶液）之間產生的電流刺激造成的。1800年，伏特據此設計出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負極，銀為正極，用鹽水作電解質溶液。1836年，丹尼爾發明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池工作原理原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。希望我能幫助你解疑釋惑。

高中化學簡單原電池問題

2，高中化學原電池

1、鋼鐵吸氧腐蝕：負極：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）正極：O2+2H2O+4e-===4OH- 總反應：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2 后續反應4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，再失水形成鐵銹。2、氫氧堿性燃料電池：負極：2H2-4e-+4OH-===4H2O 正極：O2+2H2O+4e-===4OH- 總反應：2H2O+O2====2H2O 酸性燃料電池：負極：2H2-4e-===4H+ 正極：O2+2H2O+4e-+4H+===4H2O 總反應：2H2O+O2====2H2O3、甲烷堿性燃料電池：負極：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O，負極后續反應CO2+2OH-==CO32- +H2O,由此可得電池負極的反應為：CH4-8e-+10OH-====CO32-+7H2O，正極：O2+2H2O+4e-===4OH-（或者2O2+4H2O+8e-===8OH-）總反應：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O甲烷酸性燃料電池：負極：CH4-8e-+8OH-====CO2+6H2O 正極：2O2+4H2O+8e-===8OH- 總反應：CH4+2O2=====CO2+2H2O4、Fe、C析氫腐蝕：正極：Fe-2e-===Fe2+ 負極：2H++2e-===H2 總反應：Fe+2H+===Fe2++H25、Zn、Fe海水：負極：2Zn-4e-===2Zn2+正極：溶液中的陽離子或者O2得電子，海水一般顯弱堿性。O2得電子。O2+2H2O+4e-===4OH-，總反應將兩者相加即可。方法同16、Mg、Al（NaOH）：在堿性溶液中，Al比Mg活潑（Al與NaOH自發反應），故Al為負極，Mg為正極。負極：2Al-6e-+8OH-===2AlO2-+4H2O正極：溶液中的陽離子或者溶解氧得電子7、負極：Fe-2e-===Fe2+正極：Cu2++2e-===Cu總反應：Fe+Cu2++===Fe2++Cu

高中化學原電池