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本文目錄一覽

1，濃度的計算公式
2，小學奧數濃度問題公式
3，濃度計算公式
4，關于物質的量的濃度計算的公式
5，濃度計算公式數學
6，濃度問題的公式是什么
7，根據吸光度求濃度的計算公式是什么

1，濃度的計算公式

設用了67%的鹽水x噸，則63%的用了（1-x）噸0.67x+0.63（1-x）=0.655x=0.625噸所以67%的用了0.625噸，63%的用了0.375噸

濃度的計算公式

2，小學奧數濃度問題公式

溶質的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量溶質的重量÷溶液的重量×100%＝濃度溶液的重量×濃度＝溶質的重量溶質的重量÷濃度＝溶液的重量說了這么多，其實最常用的是用方程解濃度問題比如兩種不同濃度的溶液混合，最常用的公式形式是甲溶液質量×濃度+乙溶液質量×濃度=總溶液質量×濃度

小學奧數濃度問題公式

3，濃度計算公式

題目說“有溶質100kg”，是不是“有溶液100kg”？本題按“有溶液100kg”計算：稀釋前溶液質量*溶液濃度=稀釋后溶液質量*溶液濃度 100kg*90%=m*75% m=100kg*0.9/0.75 =120kg 需要加的水質量是:120kg-100kg=20kg 。

濃度計算公式

4，關于物質的量的濃度計算的公式

第一個：如果有1L（就是1000ml）溶液，密度是ρg/mL，質量分數是w，溶質的摩爾質量是Mg/mol，物質的量濃度是cmol/L 則有：溶液質量=1000ρg（用密度ρ乘以體積1000ml），所含溶質質量=1000ρwg（用溶液質量乘以質量分數），溶質物質的量=（1000ρw/M）mol（用溶質質量除以溶質摩爾質量），再用：物質的量濃度=溶質物質的量/溶液體積，即得c=（1000ρw/M）mol/1L=（1000ρw/M ）mol/L 第二個：某物質的溶解度是s，（就是說100g水中溶解sg物質達到飽和），w是質量分數質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% 因為溶質質量=sg，溶液質量=（100+s）g 所以w=(s/100+s)*100% 第三個，是把前兩個合到一起，把w換成（s/100+s）就行了

5，濃度計算公式數學

濃度問題溶液＝溶質+溶劑濃度＝溶質的質量分數溶質＝溶液×濃度溶液＝溶質÷濃度注意：一種溶劑可以同時和幾種溶質互溶。溶液混合的計算公式是： m(濃)×c％(濃)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 由于m(混)=m(濃)+m(稀)，上式也可以寫成： m(濃)×c％(濃)+m(稀)×c％(稀)= [m(濃)+m(稀)]×c％(混) 此式經整理可得： m(濃)×[c％(濃)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]

濃度＝溶質÷溶液

濃度=溶質的質量÷溶劑的質量x100%。溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。一種可溶物質溶于一種溶劑后，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。濃度指某物種在總量中所占的分量。符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M，是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質的物質的量濃度。濃度問題公式：1、溶質的重量+溶劑的重量=溶液的重量；2、溶質的重量÷溶液的重量×100%=濃度；3、溶液的重量×濃度=溶質的重量；4、溶質的重量÷濃度=溶液的重量。

濃度=加入水中的液體的重量除以本來液體的重量再看看別人怎么說的。

濃度=溶質的質量÷溶劑的質量x100%

6，濃度問題的公式是什么

物質的量濃度物質的量濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質B(B表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。物質的量濃度是一種重要的濃度表示法，符號c（B）。常用單位為mol/L。物質的量濃度的基本公式為： c(B)＝ n（B）/V（B表示各種溶質）注意： ① ．V為溶液體積，單位一般為 L。 ② ．物質的量為溶質物質的量，不能用質量表示。 ③ ．在某溶液中取出任意體積的溶液，濃度不變，所含溶質的物質的量由體積決定。 ④.溶液呈電中性，陰、陽離子所帶電荷總數相等。使用物質的量濃度公式請注意以下幾點： 1.欲取一定物質的量的溶質，或稱質量，或量體積。因此應熟練掌握物質的量（mol）與物質質量（g）、物質體積（V）之間的換算。 2.物質的量濃度跟溶液中溶質的質量分數相比，它的突出優點是便于知道或比較溶液中溶質的粒子數。

濃度問題的公式是：濃度問題公式分成4種，分別是求溶液的質量、濃度、溶質的重量、溶液的重量，其中題目中最常見的就是已知溶液的重量和濃度求溶質的重量。濃度問題公式：溶質的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量溶質的重量÷溶液的重量×100%＝濃度溶液的重量×濃度＝溶質的重量溶質的重量÷濃度＝溶液的重量

公式：c=1000pw/m,p:密度，w：質量分數，m：相對分子質量（濃度和質量分數的互化）公式：c=n/v,n:溶質的物質的量，v：溶液體積（基本公式）公式：c濃v濃=c稀v稀（一定物質的量濃度溶液的稀釋：稀釋定律）公式：混合后溶液體積不變時 c1v1＋c2v2＝c3 (v1＋v2) 混合后溶液體積改變時 c1v1＋c2v2＝c3 v3 （不同物質的量濃度溶液的混合計算）

7，根據吸光度求濃度的計算公式是什么

對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關系可用朗伯比爾定律說明： A=lg(1/T)=Kbc A為吸光度，T為透射比(透光度)，是出射光強度（I）比入射光強度(I0)。K為摩爾吸光系數，它與吸收物質的性質及入射光的波長λ有關。擴展資料吸光度的原理：吸光系數與入射光的波長以及被光通過的物質有關，只要光的波長被固定下來，同一種物質，吸光系數就不變。當一束光通過一個吸光物質（通常為溶液）時，溶質吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 A=Ecl 影響吸光度的因數是b和c。a是與溶質有關的一個常量。此外，溫度通過影響c，而影響A。參考資料來源：百度百科-朗伯比爾定律參考資料來源：百度百科-吸光度

對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關系可用比爾-朗伯定律說明：吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。擴展資料比爾-朗伯定律，也稱比爾定律，朗伯-比爾定律或Beer-Lambert-Bouguer定律。該定律將光的衰減與光傳播所通過材料的性質關聯起來，通常應用于化學分析測量，并能解釋物理光學中光子、中子或稀薄氣體的衰減。在吸光光度分析中，導致偏離朗伯-比爾定律的原因很多，但基本上可分為物理和化學兩個方面。屬于物理原因的主要是入射光的單色性不純所造成的；化學方面主要是由于溶液本身化學變化造成的。參考資料搜狗百科-吸光度

對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關系可用比爾-朗伯定律說明： A=alc l是光在樣本中經過的距離。 c是濃度 a是吸收系數，是材質的性質。實驗中，吸光度或透光率可用色度計求得。根據比爾定律，吸光度與吸光物質的量濃度c成正比。擴展資料：吸光度原理：吸光系數與入射光的波長以及被光通過的物質有關，只要光的波長被固定下來，同一種物質，吸光系數就不變。當一束光通過一個吸光物質（通常為溶液）時，溶質吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經過的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 A=Ecl 影響吸光度的因數是b和c。a是與溶質有關的一個常量。此外，溫度通過影響c，而影響A。符號A，表示物質對光的吸收程度。lg(I0/I1)式中I0是通過均勻的液體介質的一束平行光的入射光的強度；It是透射光強度；T是透射比。A值越大，表示物質對光的吸收越大。根據比爾定律，吸光度與吸光物質的量濃度c成正比，以A對c作圖，可得到光度分析的校準曲線。在多組分體系中，如果各組分的吸光質點彼此不發生作用，那么吸光度便等于各組分吸光度之和，這一規律稱吸光度的加和性。據此可以進行多組分同時測定及某些化學反應平衡常數的測定。在吸光度測定中，為抵消吸收池對入射光的吸收、反射以及溶劑、試劑等對入射光的吸收、散射等因素，可選用雙光束分光光度計，并選光學性質相同、厚度相等的吸收池分別盛待測溶液和參比溶液。濃度的基本分類：濃度指某物質在總量中所占的分量。常用的濃度表示法有：質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100% 體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100% 百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg) 質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg 摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol) 體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml) 參考資料：搜狗百科-吸光度搜狗百科-濃度

原理都是朗博比爾定律。對于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關系可用比爾-朗伯定律說明： A=klc 。l是光在樣本中經過的距離。 c是濃度，k是吸收系數，是材質的性質。實驗中，吸光度或透光率可用色度計求得。祝好！

對于較稀的溶液,吸光度和濃度成正比,兩者關系可用比爾-朗伯定律說明： A=alc l是光在樣本中經過的距離. c是濃度 a是吸收系數,是材質的性質. 實驗中,吸光度或透光率可用色度計求得. 擴展資料吸光度是物理學和化學的一個名詞。是指光線通過溶液或物質前的入射光強度與光線通過溶液或某一物質后的透射光強度的比值（I0/I1）的以10為底的對數（即lg(I0/I1)），其中I0為入射光強，I1為透射光強，影響它的因素有溶劑、濃度、溫度等等。吸光系數與入射光的波長以及被光通過的物質有關，只要光的波長被固定下來，同一種物質，吸光系數就不變。當一束光通過一個吸光物質（通常為溶液）時，溶質吸收了光能，光的強度減弱。吸光度就是用來衡量光被吸收程度的一個物理量。參考資料吸光度_搜狗百科