濃度問(wèn)題公式，濃度的計(jì)算公式

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-02-02 06:03:42 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

本文目錄一覽

1，濃度的計(jì)算公式
2，小學(xué)奧數(shù)濃度問(wèn)題公式
3，濃度計(jì)算公式
4，關(guān)于物質(zhì)的量的濃度計(jì)算的公式
5，濃度計(jì)算公式數(shù)學(xué)
6，濃度問(wèn)題的公式是什么
7，根據(jù)吸光度求濃度的計(jì)算公式是什么

1，濃度的計(jì)算公式

設(shè)用了67%的鹽水x噸，則63%的用了（1-x）噸0.67x+0.63（1-x）=0.655x=0.625噸所以67%的用了0.625噸，63%的用了0.375噸

濃度的計(jì)算公式

2，小學(xué)奧數(shù)濃度問(wèn)題公式

溶質(zhì)的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量溶質(zhì)的重量÷溶液的重量×100%＝濃度溶液的重量×濃度＝溶質(zhì)的重量溶質(zhì)的重量÷濃度＝溶液的重量說(shuō)了這么多，其實(shí)最常用的是用方程解濃度問(wèn)題比如兩種不同濃度的溶液混合，最常用的公式形式是甲溶液質(zhì)量×濃度+乙溶液質(zhì)量×濃度=總?cè)芤嘿|(zhì)量×濃度

小學(xué)奧數(shù)濃度問(wèn)題公式

3，濃度計(jì)算公式

題目說(shuō)“有溶質(zhì)100kg”，是不是“有溶液100kg”？本題按“有溶液100kg”計(jì)算：稀釋前溶液質(zhì)量*溶液濃度=稀釋后溶液質(zhì)量*溶液濃度 100kg*90%=m*75% m=100kg*0.9/0.75 =120kg 需要加的水質(zhì)量是:120kg-100kg=20kg 。

濃度計(jì)算公式

4，關(guān)于物質(zhì)的量的濃度計(jì)算的公式

第一個(gè)：如果有1L（就是1000ml）溶液，密度是ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，物質(zhì)的量濃度是cmol/L 則有：溶液質(zhì)量=1000ρg（用密度ρ乘以體積1000ml），所含溶質(zhì)質(zhì)量=1000ρwg（用溶液質(zhì)量乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)），溶質(zhì)物質(zhì)的量=（1000ρw/M）mol（用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)摩爾質(zhì)量），再用：物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量/溶液體積，即得c=（1000ρw/M）mol/1L=（1000ρw/M ）mol/L 第二個(gè)：某物質(zhì)的溶解度是s，（就是說(shuō)100g水中溶解sg物質(zhì)達(dá)到飽和），w是質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100% 因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量=sg，溶液質(zhì)量=（100+s）g 所以w=(s/100+s)*100% 第三個(gè)，是把前兩個(gè)合到一起，把w換成（s/100+s）就行了

5，濃度計(jì)算公式數(shù)學(xué)

濃度問(wèn)題溶液＝溶質(zhì)+溶劑濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)＝溶液×濃度溶液＝溶質(zhì)÷濃度注意：一種溶劑可以同時(shí)和幾種溶質(zhì)互溶。溶液混合的計(jì)算公式是： m(濃)×c％(濃)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 由于m(混)=m(濃)+m(稀)，上式也可以寫(xiě)成： m(濃)×c％(濃)+m(稀)×c％(稀)= [m(濃)+m(稀)]×c％(混) 此式經(jīng)整理可得： m(濃)×[c％(濃)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]

濃度＝溶質(zhì)÷溶液

濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶劑的質(zhì)量x100%。溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質(zhì)的克數(shù)、克分子數(shù)或克當(dāng)量數(shù)計(jì)算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質(zhì)的重量的百分比。一種可溶物質(zhì)溶于一種溶劑后，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)），常用C%來(lái)表示(也可表示為w)。濃度指某物種在總量中所占的分量。符號(hào)為C，單位為mol/L。計(jì)算式為：C=n/V. C=1000ρω/M，是以1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)表示的濃度。以單位體積里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）來(lái)表示溶液組成的物理量，叫作該溶質(zhì)的摩爾濃度，又稱該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。濃度問(wèn)題公式：1、溶質(zhì)的重量+溶劑的重量=溶液的重量；2、溶質(zhì)的重量÷溶液的重量×100%=濃度；3、溶液的重量×濃度=溶質(zhì)的重量；4、溶質(zhì)的重量÷濃度=溶液的重量。

濃度=加入水中的液體的重量除以本來(lái)液體的重量再看看別人怎么說(shuō)的。

濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶劑的質(zhì)量x100%

6，濃度問(wèn)題的公式是什么

物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)B(B表示各種溶質(zhì))的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是一種重要的濃度表示法，符號(hào)c（B）。常用單位為mol/L。物質(zhì)的量濃度的基本公式為： c(B)＝ n（B）/V（B表示各種溶質(zhì)）注意： ① ．V為溶液體積，單位一般為 L。 ② ．物質(zhì)的量為溶質(zhì)物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量表示。 ③ ．在某溶液中取出任意體積的溶液，濃度不變，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量由體積決定。 ④.溶液呈電中性，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。使用物質(zhì)的量濃度公式請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)： 1.欲取一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)，或稱質(zhì)量，或量體積。因此應(yīng)熟練掌握物質(zhì)的量（mol）與物質(zhì)質(zhì)量（g）、物質(zhì)體積（V）之間的換算。 2.物質(zhì)的量濃度跟溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，它的突出優(yōu)點(diǎn)是便于知道或比較溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)。

濃度問(wèn)題的公式是：濃度問(wèn)題公式分成4種，分別是求溶液的質(zhì)量、濃度、溶質(zhì)的重量、溶液的重量，其中題目中最常見(jiàn)的就是已知溶液的重量和濃度求溶質(zhì)的重量。濃度問(wèn)題公式：溶質(zhì)的重量＋溶劑的重量＝溶液的重量溶質(zhì)的重量÷溶液的重量×100%＝濃度溶液的重量×濃度＝溶質(zhì)的重量溶質(zhì)的重量÷濃度＝溶液的重量

公式：c=1000pw/m,p:密度，w：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m：相對(duì)分子質(zhì)量（濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互化）公式：c=n/v,n:溶質(zhì)的物質(zhì)的量，v：溶液體積（基本公式）公式：c濃v濃=c稀v稀（一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：稀釋定律）公式：混合后溶液體積不變時(shí) c1v1＋c2v2＝c3 (v1＋v2) 混合后溶液體積改變時(shí) c1v1＋c2v2＝c3 v3 （不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算）

7，根據(jù)吸光度求濃度的計(jì)算公式是什么

對(duì)于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用朗伯比爾定律說(shuō)明： A=lg(1/T)=Kbc A為吸光度，T為透射比(透光度)，是出射光強(qiáng)度（I）比入射光強(qiáng)度(I0)。K為摩爾吸光系數(shù)，它與吸收物質(zhì)的性質(zhì)及入射光的波長(zhǎng)λ有關(guān)。擴(kuò)展資料吸光度的原理：吸光系數(shù)與入射光的波長(zhǎng)以及被光通過(guò)的物質(zhì)有關(guān)，只要光的波長(zhǎng)被固定下來(lái)，同一種物質(zhì)，吸光系數(shù)就不變。當(dāng)一束光通過(guò)一個(gè)吸光物質(zhì)（通常為溶液）時(shí)，溶質(zhì)吸收了光能，光的強(qiáng)度減弱。吸光度就是用來(lái)衡量光被吸收程度的一個(gè)物理量。吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數(shù)，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 A=Ecl 影響吸光度的因數(shù)是b和c。a是與溶質(zhì)有關(guān)的一個(gè)常量。此外，溫度通過(guò)影響c，而影響A。參考資料來(lái)源：百度百科-朗伯比爾定律參考資料來(lái)源：百度百科-吸光度

對(duì)于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說(shuō)明：吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數(shù)，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。擴(kuò)展資料比爾-朗伯定律，也稱比爾定律，朗伯-比爾定律或Beer-Lambert-Bouguer定律。該定律將光的衰減與光傳播所通過(guò)材料的性質(zhì)關(guān)聯(lián)起來(lái)，通常應(yīng)用于化學(xué)分析測(cè)量，并能解釋物理光學(xué)中光子、中子或稀薄氣體的衰減。在吸光光度分析中，導(dǎo)致偏離朗伯-比爾定律的原因很多，但基本上可分為物理和化學(xué)兩個(gè)方面。屬于物理原因的主要是入射光的單色性不純所造成的；化學(xué)方面主要是由于溶液本身化學(xué)變化造成的。參考資料搜狗百科-吸光度

對(duì)于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說(shuō)明： A=alc l是光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離。 c是濃度 a是吸收系數(shù)，是材質(zhì)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中，吸光度或透光率可用色度計(jì)求得。根據(jù)比爾定律，吸光度與吸光物質(zhì)的量濃度c成正比。擴(kuò)展資料：吸光度原理：吸光系數(shù)與入射光的波長(zhǎng)以及被光通過(guò)的物質(zhì)有關(guān)，只要光的波長(zhǎng)被固定下來(lái)，同一種物質(zhì)，吸光系數(shù)就不變。當(dāng)一束光通過(guò)一個(gè)吸光物質(zhì)（通常為溶液）時(shí)，溶質(zhì)吸收了光能，光的強(qiáng)度減弱。吸光度就是用來(lái)衡量光被吸收程度的一個(gè)物理量。吸光度用A表示。 A=abc，其中a為吸光系數(shù)，單位L/(g·cm)，b為光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離（通常為比色皿的厚度），單位cm ， c為溶液濃度，單位g/L。 A=Ecl 影響吸光度的因數(shù)是b和c。a是與溶質(zhì)有關(guān)的一個(gè)常量。此外，溫度通過(guò)影響c，而影響A。符號(hào)A，表示物質(zhì)對(duì)光的吸收程度。lg(I0/I1)式中I0是通過(guò)均勻的液體介質(zhì)的一束平行光的入射光的強(qiáng)度；It是透射光強(qiáng)度；T是透射比。A值越大，表示物質(zhì)對(duì)光的吸收越大。根據(jù)比爾定律，吸光度與吸光物質(zhì)的量濃度c成正比，以A對(duì)c作圖，可得到光度分析的校準(zhǔn)曲線。在多組分體系中，如果各組分的吸光質(zhì)點(diǎn)彼此不發(fā)生作用，那么吸光度便等于各組分吸光度之和，這一規(guī)律稱吸光度的加和性。據(jù)此可以進(jìn)行多組分同時(shí)測(cè)定及某些化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。在吸光度測(cè)定中，為抵消吸收池對(duì)入射光的吸收、反射以及溶劑、試劑等對(duì)入射光的吸收、散射等因素，可選用雙光束分光光度計(jì)，并選光學(xué)性質(zhì)相同、厚度相等的吸收池分別盛待測(cè)溶液和參比溶液。濃度的基本分類：濃度指某物質(zhì)在總量中所占的分量。常用的濃度表示法有：質(zhì)量百分濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量（以克計(jì)）。質(zhì)量百分濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量(g))/溶液質(zhì)量(g))×100%=溶質(zhì)質(zhì)量(g))/(溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g))×100% 體積百分濃度（體積分?jǐn)?shù)，V/V）：常用于酒類。指每100毫升的溶液中，溶質(zhì)的體積（以毫升計(jì)）。體積百分濃度=(溶質(zhì)體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質(zhì)體積(mL)/(溶質(zhì)體積(mL)+溶劑體積(mL))×100% 百萬(wàn)分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質(zhì)質(zhì)量（以毫克計(jì)）。百萬(wàn)分濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量(mg)/溶液的質(zhì)量(kg) 質(zhì)量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質(zhì)的量（以摩爾計(jì)）。質(zhì)量摩爾濃度=溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶劑質(zhì)量(kg) 1m = 1 mol/kg 摩爾分率：溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)/溶液的量(mol) 體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質(zhì)的量（以摩爾計(jì)）。體積摩爾濃度=溶質(zhì)的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質(zhì)的量的濃度mol/L)=n(溶質(zhì)的物質(zhì)的量)/v(溶液ml) 參考資料：搜狗百科-吸光度搜狗百科-濃度

原理都是朗博比爾定律。對(duì)于較稀的溶液，吸光度和濃度成正比，兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說(shuō)明： A=klc 。l是光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離。 c是濃度，k是吸收系數(shù)，是材質(zhì)的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)中，吸光度或透光率可用色度計(jì)求得。祝好！

對(duì)于較稀的溶液,吸光度和濃度成正比,兩者關(guān)系可用比爾-朗伯定律說(shuō)明： A=alc l是光在樣本中經(jīng)過(guò)的距離. c是濃度 a是吸收系數(shù),是材質(zhì)的性質(zhì). 實(shí)驗(yàn)中,吸光度或透光率可用色度計(jì)求得. 擴(kuò)展資料吸光度是物理學(xué)和化學(xué)的一個(gè)名詞。是指光線通過(guò)溶液或物質(zhì)前的入射光強(qiáng)度與光線通過(guò)溶液或某一物質(zhì)后的透射光強(qiáng)度的比值（I0/I1）的以10為底的對(duì)數(shù)（即lg(I0/I1)），其中I0為入射光強(qiáng)，I1為透射光強(qiáng)，影響它的因素有溶劑、濃度、溫度等等。吸光系數(shù)與入射光的波長(zhǎng)以及被光通過(guò)的物質(zhì)有關(guān)，只要光的波長(zhǎng)被固定下來(lái)，同一種物質(zhì)，吸光系數(shù)就不變。當(dāng)一束光通過(guò)一個(gè)吸光物質(zhì)（通常為溶液）時(shí)，溶質(zhì)吸收了光能，光的強(qiáng)度減弱。吸光度就是用來(lái)衡量光被吸收程度的一個(gè)物理量。參考資料吸光度_搜狗百科