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1，鋁在氧氣中燃燒的主要現象

鋁在氧氣中燃燒的主要現象為　產生更為耀眼的強光，放出大量的熱化學反應表示　　3AL+O2=AL2O3

鋁在氧氣中燃燒的主要現象

2，鋁在氧氣中燃燒的化學方程式是什么反應

你知道鋁與氧氣的反應嗎 00:00 / 01:4570% 快捷鍵說明空格: 播放 / 暫停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 單次快進5秒 ←: 單次快退5秒按住此處可拖拽不再出現可在播放器設置中重新打開小窗播放快捷鍵說明

鋁在氧氣中燃燒的化學方程式是什么反應

3，鋁在氧氣中燃燒的現象

放熱化學方程式為4Al+3O2=點燃2Al2O3

鋁在空氣中不能燃燒;在氧氣中燃燒發出耀眼的白光,釋放大量的熱,并生成白色固體.

發出耀眼白光，產生大量熱，生成白色固體

發出耀眼白光，

火焰，白光

鋁在氧氣中燃燒的現象

4，鋁在氧氣中燃燒有何反應有什么現象

鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體Al?O?。化學方程式：4Al+3O?==2Al?O?鋁在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。性狀：難溶于水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。氧化鋁是典型的兩性氧化物，（剛玉是α形屬于六方最密堆積，是惰性化合物，不溶于酸堿耐腐蝕），能溶于無機酸和堿性溶液中，幾乎不溶于水及非極性有機溶劑。擴展資料：鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。從鋁土礦中提取鋁反應過程：溶解：將鋁土礦溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等酸化：向濾液中通入過量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?過濾、灼燒 Al(OH)?：2Al(OH)? =高溫= Al?O?+ 3H?O電解：2Al?O?(l) =通電= 4Al + 3O?↑注：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不電解熔融AlCl?煉Al；原因：AlCl?是共價化合物，其熔融態導電性極差。參考資料來源：百度百科——鋁

5，為什么鋁在氧氣中可燃燒

鋁可以在氧氣里燃燒，但通常情況下較難成功，在課本的基礎上改進實驗方法，如下：1、制備氧氣：在常規的實驗中，要先制取氧氣儲存在集氣瓶中，且在瓶底放少許水或者細沙，需要提前用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀或分解雙氧水的方法制取氧氣，如果儲存不當在實驗時會出現一些不希望出現的現象！這里用分解雙氧水的方法來制取：在集氣瓶里放少許30%的雙氧水，準備少許二氧化錳在實驗時投入集氣瓶；這樣在實驗前就不需要制備和儲存氧氣，保證在實驗時有氧可用。2、使用鋁粉代替鋁箔：鋁箔在氧氣中很難燃燒起來，這里用鋁粉代替鋁箔實驗：用脫脂棉或者直接用方便易得的紙巾沾上少許鋁粉，用坩堝鉗夾住在空氣里加熱之，就可以看到火星四射！此時迅速將二氧化錳投入盛有雙氧水的集氣瓶里，同時將沾有鋁粉的棉花或紙巾伸入集氣瓶，可以看見鋁在氧氣里劇烈的燃燒，現象明顯，操作簡便！

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鋁是活波金屬可以在氧氣中燃燒

6，鋁在氧氣中燃燒產生什么

鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。鎂在空氣中燃燒，產生耀眼的強光，生成白色固體MgO。鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體Fe3O4。鈉在空氣中燃燒，火焰黃色，生成Na2O 鉀在空氣中燃燒，火焰紫色，生成K2O 銅可以在空氣中受熱氧化，也可以在氧氣中燃燒，生成黑色固體CuO 硫在空氣中點燃生成淡藍色火焰，在氧氣中生成藍紫色火焰，生成SO2 碳在空氣中燃燒，有耀眼的黃色火焰，生成CO2，燃燒不完全生成CO 氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰，生成液態的H2O 一氧化碳在空氣中燃燒是產生淡藍色火焰，生成CO2 這些問題沒有什么規律可尋，哪些物質燃燒產生哪些現象，需要你分類歸納，現象相似的歸為一類，比如氫氣和一氧化碳，現象不同的單獨記住，比如鐵在空氣中的火星四射等。總之，要學會將它們分類。

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7，鋁在氧氣中可以點燃嗎化學方程式是什么

鋁在氧氣中可以點燃。化學方程式：4Al+3O?=2Al?O?（點燃）鋁：銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。擴展資料：主要用途：物質的用途在很大程度上取決于物質的性質。因為鋁有多種優良性能，所以鋁有著極為廣泛的用途。鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的、最經濟適用的材料之一。世界鋁產量從1956年開始超過銅產量一直居有色金屬之首。當前鋁的產量和用量（按噸計算）僅次于鋼材，成為人類應用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據初步計算，鋁的礦藏儲存量約占地殼構成物質的8%以上。航空、建筑、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。參考資料來源：搜狗百科——鋁

鋁在氧氣中可以被被點燃，燃燒產生白色固體并發出耀眼白光。反應式：4Al+3O2=2Al2O3但是必須是在氧氣中，空氣中是不行的，鋁在空氣中表面形成致密氧化膜，耐腐蝕。

鋁在氧氣中可以點燃。化學方程式是：4A1+3O?===（點燃）2A1?O?。銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。鋁是一種輕金屬，化學符號為Al，原子序數：13。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其蘊藏量在金屬中居第2位。在金屬品種中，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬。擴展資料鋁在人體內是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應，則后果非常嚴重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁制品的使用。避免方法：1、避免使用鋁制成的炊具。2、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料。3、部分藥品由含鋁物質制成，應減少服用含鋁元素的藥品，如:可以中和胃酸的氫氧化鋁。參考資料來源：搜狗百科——鋁

鋁在氧氣中可以點燃。現象是：有耀眼白光，放出大量的熱，產生白色固體化學方程式：4 al +3 o2 ==點燃== 2 al2o3