四季av在线一区二区三区,日韩影片中文字幕,麻豆久久久久久

本文目錄一覽

1，整理下初中化學所有知識點
2，初中化學知識總結

1，整理下初中化學所有知識點

3、綠色化學 -----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應 )①四特點 P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

整理下初中化學所有知識點

2，初中化學知識總結

初中常見物質的化學式酸硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣（非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞（金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀氧化鉛二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀（氯化物/鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸（常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀（常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見的堿） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (醋酸常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 藍礬碳酸鈉晶體（常見結晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O 尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀（常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

2Mg＋O2 ＝2MgO Cu2(OH)2CO3 ＝2CuO＋H2O↑＋CO2↑ 4P + 5O2 ＝2 P2O5 C＋O2 ＝CO2 S＋O2 ＝SO2 3Fe＋2O2 ＝Fe3O4 4Al＋3O2 ＝2Al2O3 2KMnO4 ＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 2H2O2 ＝2H2O＋O2↑ 2H2O ＝2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2 ＝2H2O Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ H2＋CuO ＝Cu＋H2O Fe3O4＋4H2 ＝3Fe＋4H2O C＋O2 ＝CO2 2C＋O2 ＝2CO C＋2CuO ＝Cu＋CO2↑ CO2＋C ＝2CO CO2＋H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3 ＝CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO＋CuO ＝Cu＋CO2 Fe2O3＋3CO ＝2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4CO ＝3Fe＋4CO2 CH4＋2O2 ＝2H2O＋CO2 C2H5OH＋3O2 ＝3H2O＋2CO2 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 Cu＋ Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 ＋Hg Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 2NaOH＋CO2 NaCO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 　Mg（OH）2 ＋ 2HCl＝MgCl2＋2H2O HCl＋NaOH NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 NaSO4＋2H2O NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O Ca（OH）2＋2HAc＝Ca（Ac）2＋CO2↑＋H2O Mg（OH）2＋2HAc＝Mg（Ac）2＋2H2O AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 2HCl＋BaSO4↓

化學口訣　　1、基本反應類型：　　化合反應：多變一分解反應：一變多　　置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。　　3、實驗室制取氧氣的步驟：　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” 　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置　　“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱　　“收”收集氣體“離”導管移離水面　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：　　“一通、二點、三滅、四停、五處理” 　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣：“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。　　5、電解水的實驗現象：　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。　　8、化學實驗基本操作口訣：　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。　　9、金屬活動性順序：　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金　　10、“十字交*法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交*約簡定個數，寫右下驗對錯” 　　11、過濾操作口訣：　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。　　12、實驗中的規律：　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 　　13、反應規律：置換反應：　　（1）金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽　　（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水　　復分解反應：　　①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O 　　③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 　　⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。　　④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。　

初中化學知識總結