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1，乙醇物理性質是什么

易燃、bp78℃，易揮發、有特異氣味和刺激性味道。無色透明液體。可以和水、丙酮混溶，有極性。

乙醇物理性質是什么

2，乙醇的物理化學性質

C2H5

乙醇即是酒精。物理性質：常溫下是無色液體，能溶于水。化學：可燃。

乙醇的物理化學性質

3，乙醇的相關性質

乙醇的結構分子式:C2H6O結構式:結構簡式:CH3CH2OH或C2H5OH乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成,可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物,也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物.乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂.乙醇的物理性質"無色,透明,具有特殊香味的液體(易揮發),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取劑).是一種重要的溶劑,俗稱酒精."乙醇的化學性質1.與金屬反應2.與氫鹵酸反應3.氧化反應乙醇的用途1.燃料2.有機溶劑3.化工原料4.飲料5.醫用消毒劑乙醇的工業制法發酵法乙烯水化法CH2═CH2 + H—OH C2H5OH

乙醇的相關性質

4，乙醇的物理性質

乙醇分子由烴基(—C2H5)和官能團羥基(—0H)兩部分構成，其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關。乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸點為78.15℃，其中少量的水無法用蒸餾法除去。制取無水乙醇時，通常把工業酒精與新制生石灰混合，加熱蒸餾才能得到。工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能摻水飲用。

5，乙醇的物理性質知道嗎

無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。外觀與性狀：無色液體，有酒香。熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 折射率：1.3614 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 閃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性：與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。電介質：非電解質

6，關于乙醇的一些信息化學物理性質有什么

乙醇的分子式為CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。乙醇-物理性質乙醇是一種無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑。外觀與性狀：無色液體，有酒香。主要成分：純品熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 閃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性：與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。穩定性和反應活性：穩定危險特性：易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物。遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引著回燃。乙醇-化學性質實驗一．與金屬反應 2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑ 結論： 1、乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 2、活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。二．與氫鹵酸反應 C2H5OH HBr→ C2H5Br+ H2O C2H5OH HX→ C2H5X+ H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。三．氧化反應燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱 CH3C H2OH +O2→2CO2+ 3H2O 催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2 CH3C H2OH O2→2CH3CHO +2 H2O 工業制乙醛四．消去反應分子內消去制乙烯分子間消去制乙醚 C2H5OH HO C2H5 → C2H5OC2H5 +H2O

酯化反應 C2H5OH+CH3COOH = CH3COOC2H5+H2O

7，乙醇的性質

乙醇的物理性質無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。外觀與性狀：無色液體，有酒香。熔點(℃)： -114.1 沸點(℃)： 78.3 相對密度(水=1)： 0.79 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 臨界溫度(℃)： 243.1 臨界壓力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系數的對數值： 0.32 閃點(℃)： 12 引燃溫度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性：與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。三、乙醇的化學性質 1．與金屬反應 2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2 結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。 2．與氫鹵酸反應 C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O C2H5OH + HX==C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。 3．氧化反應（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱 CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛 4．消去反應（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸） C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O （2）分子間消去制乙醚 C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸） 5. 其他 C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O參考資料：http://bk.baidu.com/view/3010.htm

乙醇物理性質：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。1、乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。2、乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod 3、因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣4、消去反應5、乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。6、乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同7、乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

極易溶于水，沸點為78.5攝氏度，是比水弱的酸。