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1，化學問題元素周期表
2，化學元素周期表
3，初三化學元素周期表
4，化學短周期元素周期表總結

1，化學問題元素周期表

樓主所說的分析，是針對非金屬含氧酸的。要結合酸的結構來分析，以鹵族元素的結構為例，顯酸性是由于X－O－H中，O－H鍵的斷裂，使得H原子脫離電子對，形成電離出來的質子。元素周期表越往上，鹵原子的非金屬性越強大，對電子吸引能力越強，對X－O鍵中的電子對的吸引力就越強，從而O－H中，氧原子對O－H鍵中的電子對的吸引力也越強，氫原子越容易脫離電子對而電離。因此非金屬元素最高價水化物的酸性越往上越強。　　O 　　‖ O＝ X－O－H 　　‖ 　　O 氫化物跟非金屬含氧酸的結構不同，為 H－X 氫離子電離的強弱則是取決于H－X鍵的鍵能。大致的推理如下： X原子在周期表中位置越靠上——原子半徑越小——“H－X”鍵的鍵長越短——“H－X”鍵的鍵能越大——氫原子越難電離——酸性越弱

化學問題元素周期表

2，化學元素周期表

1 如果離子具有相同電子層結構，那么質子數目越大，半徑越小。如果在同一個周期中，左邊原子半徑大于右邊 X是O Z是F Y是Na或者Mg 2 設甲最外層電子數目為x x+x+(x-1)+(x+)=20 x=5 所以甲為N 那么丙就是P 乙就是O 那么丁就是C

(1)電子層結構相同，所以為陽離子和陰離子，原子半徑X大于Z，離子半徑Y大于Z，Y與Z可以形成常見的離子化合物，則X，Y，Z分別是NaOMg (2)在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右相鄰，丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，則丙在元素甲的下一周期，而由于丙元素的原子序數等于甲、乙兩種元素的原子序數之和，所以乙元素為氧元素，則甲元素為氮元素，丙元素為磷元素，則丁元素為碳元素。

列方程

化學元素周期表

3，初三化學元素周期表

氫H 氦He 鋰Li 鈹 Be 硼 B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架?，F代的周期表由俄國化學家門捷列夫于1869年創造，用以展現當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發現和理論模型的發展，周期表的外觀曾經過改變及擴張。

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣

初三需要熟練背出的是前20號元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），并且能熟練畫出前18號元素的電子層結構示意圖。其具體為：擴展資料：1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬于I A族元素，而氦屬于0族元素。2、主族元素順口溜：氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲氟氯溴碘砹——父女繡點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動參考資料：搜狗百科_元素周期表

氫氦里皮彭談丹陽佛氖鈉鎂鋁桂林柳綠芽加蓋（讀音不太對，你自己看看偉大的樓主，如果我的回答對您有幫助，請務必點“采納"哦!謝謝合作！

初三化學元素周期表

4，化學短周期元素周期表總結

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律 1 原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 2 元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 (3) 所有單質都顯零價 3 單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 5 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 6 非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 7 單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等于該周期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。 1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律 1.1 原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 1.2 元素化合價（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同 1.3 單質的熔點（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 1.4 元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。 1.6 非金屬氣態氫化物元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 1.7 單質的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 2. 推斷元素位置的規律判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：（1）元素周期數等于核外電子層數；（2）主族元素的序數等于最外層電子數；