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1，天津高考化學考哪幾本書

必修1、2 選修1（很少）選修4、5

不好意思哈，我是文科生，一般高中學過的那幾本都要考。

天津高考化學考哪幾本書

2，天津高考312

不是，天津2021年高考采取的是新高考“3+3”模式，并不是“3+1+2”模式。2021年天津高考科目設置語文、數學、外語共3門。等級性考試科目設置思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物學共6門，由考生自主選擇其中3門參加考試。2021天津高考總分750分。從2020年起，統一高考招生錄取總成績由語文、數學、外語3門統一高考科目成績和3門學生自主選擇的普通高中學業水平等級性考試科目成績構成，作為高校招生錄取的基本依據。統一高考招生錄取總成績滿分750分。其中，語文、數學、外語每門滿分150分，3門普通高中學業水平等級性考試科目每門滿分100分。高考科目中的外語包含聽力測試，分英語、俄語、日語、法語、德語、西班牙語6個語種，由考生任選其中一個語種參加考試。高考英語科目考試實行“一年兩考”。英語聽力考試分值為20分，筆試分值為130分。高考英語科目成績取筆試和聽力各兩次考試中較高的分數，計入考生的英語科目考試總分。報考本科批次英語專業或有口試要求專業的考生，須參加全市統一組織的高考英語口語測試，測試結果分為“合格”與“不合格”。報考俄語、日語、法語、德語、西班牙語語種的考生，其高考外語科目考試先進行聽力考試，再進行筆試。

天津高考312

3，天津新高二化學

《物質結構與性質》選修三《化學反應原理學》選修四還有選修五《有機化學原理》不過從這三本中學兩本

我剛高考完我們那屆上學期學化學反應原理下學期學有機不知道你們這屆一樣不一樣

天津新高二化學

4，天津高考政策改革方案2021

1、高考科目中的外語包含聽力測試，分英語、俄語、日語、法語、德語、西班牙語6個語種，由考生任選其中一個語種參加考試。英語聽力考試分值為20分，筆試分值為130分。高考英語科目成績取筆試和聽力各兩次考試中較高的分數，計入考生的英語科目考試總分。改革考試科目設置從2021年秋季入學的高中一年級開始，取消文理分科。2、從2021年起，統一高考科目調整為語文、數學、外語3門，統一高考時間安排在每年6月份。從2021年起，在現有高考英語聽力兩次考試的基礎上，實行高考英語筆試兩次考試，為學生提供兩次機會，為其他科目實行兩次考試積累經驗。英語科目成績取筆試和聽力各兩次考試中較高的分數，計入高考總分。3、2021年、2021年和2021年的高中三年級學生第一次高考英語考試(含兩次聽力考試)在每年3月份舉行，第二次高考英語考試(不含聽力考試)在6月份統一高考時舉行。從2021年起，高中三年級學生第一次高考英語考試(含兩次聽力考試)與普通高中學業水平等級性考試同期舉行，第二次高考英語考試(不含聽力考試)在6月份統一高考時舉行。逐步探索高考英語科目計算機化考試方式，力爭實現一年多次考試，學生自原參加，取最高成績計入高考總分。探索實行依據統一高考和普通高中學業水平考試成績、參考高中學生綜合素質評價的多元錄取機制。4、從2021年起，統一高考招生錄取總成績由語文、數學、外語3門統一高考科目成和3門學生自主選擇的普通高中學業水平等級性考試科目成績構成，作為高校招生錄取的基本依據。統一高考招生錄取總成績滿分750分。其中，語文、數學、外語每門滿分150分，3門普通高中學業水平等級性考試科目每門滿分100分。從2021年起，高等學校要統籌考慮辦學定位、學科專業特色、人オ培養需要和生源情況等因素，從思想政治、歷史、地理、物理化學、生物6門普通高中學業水平等級性考試科目中，分專業(類)或學科門類提出選考科目要求(最多不超過3門)，從2021年起在高校招生錄取中使用。學生滿足其中任何1門科目要求，即符合報考條件。對于沒有提出選考科目要求的高等學校，學生在考時無科目限制。

5，現在天津高中化學理科教材都學哪幾本老師一般會選哪本參考書

必修一，必修二，選修一化學與生活，選修四化學反應原理還有選修五不過我們去年學的是有機化學。我們去年選的是世紀金榜。我覺得具體選什么參考書要看自己想復習什么，是基礎知識還是習題。要是復習知識點我個人認為五三挺不錯的。

世紀金榜

6，天津高考具體時間和科目安排

2021年天津高考具體時間和科目安排高考和等級性考試于6月7日開始舉行。具體科目考試時間安排為: 6月7日9:00至11:30語文；15:00至17:00數學。 6月8日15:00至17:00外語（英語筆試15:00至16:40）。 6月9日8:30至9:30物理；11:00至12:00思想政治；15:00至16:00化學。 6月10日8:30至9:30歷史；11:00至12:00生物學；15:00至16:00地理。 1．普通高校招生考試有關工作在市招生委員會領導下，由市教育招生考試院、各區招生委員會及各有關高校承擔。 2．我市繼續實施自主命題。普通高校招生錄取總成績由統一高考成績和普通高中學業水平等級性考試成績構成。高考及等級性考試各科目均以教育部制定的《普通高中課程標準（2017年版2020年修訂）》和《普通高中2017級教學指導意見》為命題遵循。 3．高考的試題（包括副題、帶試題內容的答題卡）、參考答案和評分參考在啟用前屬國家絕密級事項；等級性考試的試題（包括副題、帶試題內容的答題卡）、參考答案和評分參考在啟用前屬國家機密級事項；各學科評分參考在啟用后5年內屬國家秘密級事項；考生各學科答題卡在成績公布前按國家秘密級事項管理；各學科在評卷時制定的評分細則按國家秘密級事項管理。 4．高考科目設置語文、數學、外語共3門。等級性考試科目設置思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物學共6門，由考生自主選擇其中3門參加考試。 5．高校招生錄取總成績滿分值為750分。其中，統一高考各科目成績均以原始分數的方式呈現，語文、數學、外語科目成績滿分均為150分。考生自主選擇的3門高中學業水平等級性考試成績以等級方式呈現，在計入高校招生錄取總成績時，每門科目成績滿分均為100分。 6．高考科目中的外語包含聽力測試，分英語、俄語、日語、法語、德語、西班牙語6個語種，由考生任選其中一個語種參加考試。高考英語科目考試實行“一年兩考”。第一次筆試與兩次聽力考試于3月19日同場舉行，第二次筆試在6月8日全國統一高考時舉行。英語聽力考試分值為20分，筆試分值為130分。高考英語科目成績取筆試和聽力各兩次考試中較高的分數，計入考生的英語科目考試總分。報考本科批次英語專業或有口試要求專業的考生，須參加全市統一組織的高考英語口語測試，測試結果分為“合格”與“不合格”。報考俄語、日語、法語、德語、西班牙語語種的考生，其高考外語科目考試時間為6月8日下午，先進行聽力考試，再進行筆試。 ;

7，誰知道天津高考化學考哪幾本書

必修1，必修2，化學反應原理（通常說的選4）為必考內容。物質結構與性質（選3），有機化學基礎（選5），化學與技術（選2）三本書中你自己再選一個

高考理綜化學共100分，其中85分為必做內容，包含必修1、必修2、選修4，15分為選做內容，三個模塊選一個做，選修2、選修3、選修5

8，新高考化學考試大綱解讀

　　2017化學科目的修訂的著力點是優化了考試內容，提升了《考試大綱》的科學性和公平性，增強了設題內容的基礎性、綜合性、應用性和創新性。　　一、主要變化有：　　1、現行考試大綱規定的4個選考模塊分別為“化學與生活”“化學與技術”“物質結構與性質”和“有機化學基礎”，要求學生從4個選考模塊中選擇1個模塊作答。解讀：2016 年化學題難度較2015年稍簡單，但整體保持良好的穩定性;命題注重測量學生自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，注入了中華傳統文化與化學學科知識的融和。試卷題量適中，考點選擇合理且與往年相比略有變化。其中大題問題設置角度新穎，一些問題來源于生產生活中的`真實情境，重點考查實驗探究、推理能力，這是今年化學卷的重要特點，體現了較好的區分度。不排除改革后對題目難度會做調整，基礎知識是最重要的。　　2、修訂后的考試大綱刪去“化學與生活”和“化學與技術”兩個模塊。考生從“物質結構與性質”和“有機化學基礎”模塊中任選1個模塊作答。　　解讀：　　“化學與技術”題的刪去，必考非選擇題部分考查工藝流程題的概率將進一步加大，要注意這部分的復習。針對化學學科的特點，化學考題大幅度增加了實驗探究活動，強調實驗在化學學科中的重要地位。復習時必須結合一些典型實驗進行教學，不但能提高學習興趣，而且能加深對知識的理解和運用。如果有條件的話，要讓學生重新走進實驗室，重做典型的動手實驗。　　二、備考建議　　1、注重化學基礎知識和基本方法的復習鞏固。　　學科主干知識是高考重點考查的內容。高考復習應圍繞物質組成、結構、性質、電解質溶液、元素的周期律、化學反應速率、化學平衡理論、氧化還原、元素知識、基本實驗、有機化學知識和化學計算等主干知識，從基本概念、基本理論入手，融元素化合物和實驗為一體，建立知識網絡體系，切實夯實學生的基礎知識、基本技能和基本方法。　　高考化學對基礎知識、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是將多模塊知識內容融合考查。因此，在復習教學中應注重引導學生認真讀題審題破題，努力提高在新情境下應用化學知識解決實際問題的能力。　　2、強化基本概念的理解，提高計算能力。　　新考綱增加了一些內容：理解物質的量濃度的概念，并要求能進行有關計算;理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算;化學反應轉化率的計算;電離平衡常數的相關計算;理解溶度積的含義，能進行相關計算等等。　　這些改變體現了高考中計算往往會與反應原理深度融合，注重對概念的理解和化學思維方法的考查，純數字運算會淡化。　　3、重視教材資源的利用和化學實驗的復習。　　高考復習中考生應重視教材、閱讀教材、回歸教材。認真梳理基本知識點，使基礎知識系統化，條理化，增強熟練度和準確度。在此基礎上對教輔讀物中的練習題進行系統訓練，結合考點和自己的學習狀況適當補充必要的一定數量的習題，學會運用所掌握的知識分析問題和解決問題。　　另外，高三復習中，一定要給實驗留有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場。必要時以實驗為主線來帶動其它知識點的復習。　　4、避免常見錯誤，重視答題規范。　　要善于總結歸納歷次化學考試中常丟分的地方，作為警示，引起重視。從平時做起，向規范要分。審題不慎、急于求成、考慮不周，是考生解題失誤的通病。

9，有關天津高中化學會考

1.每年的會考難度都不大.只要稍微學學就能拿A2.化學會考一般主要考的是堿金屬和有機物3.化學一直不好的同學在考試前多看看書把基礎知識掌握.把方程式背會成績會突飛猛進

不般化學會才考都不是很難。

高中會考就是高中的畢業考試，分為考試科和考查科，考試科分A、B、C、D四檔，C及其以上為及格的，會考全部通過可以領高中畢業證書并參加高考，高中畢業，有資格參加高考。會考的試題一般不是很難，通過率當然也很高，幾乎百分之九十的都能一次性通過的，真過不了的還有多次補考機會。

1.會考是非常簡單的，把書吃透，A亂考亂得。2.記下主族元素與前二十元素，堿金屬與鹵素，烴和烴的衍生物都是重點，還有些熱化學計算，平衡移動，鹽類水解也都是必考，多以小題出現。3.參考書。。。但是要多看，方程式要總結記憶，不然記不完。就是要歸類總結。會考真的不難，那么多人要那高中畢業證，難了不是許多人高中沒畢業？

10，高中化學大綱

全國新課標高考考試大綱：化學 Ⅰ.考試性質普通高等學校招生全國統一考試是合格的高中畢業生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優錄取。因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。 Ⅱ.考試內容根據普通高等學校對新生文化素質的要求，依據中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中課程方案(實驗)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》，確定高考理工類招生化學科考核目標與要求。一、考核目標與要求化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面發展。 (一)對化學學習能力的要求 1.接受、吸收、整合化學信息的能力 (1)能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。 (2)能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 (3)能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。 2.分析問題和解決(解答)化學問題的能力 (1)能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。 (2)能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。 3.化學實驗與探究能力 (1)了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。 (2)在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。 (二)對知識內容的要求層次為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對化學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。　二、考試范圍與要求根據普通高等學校對新生科學素養的要求，按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致，又有利于實驗省(自治區、直轄市)實施普通高中化學課程標準原則，參照《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。必考內容必考內容涵蓋必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。 (一)化學科學特點和化學研究基本方法 1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。 2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。 3.了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。 4.了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。 5.了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。 (二)化學基本概念和基本理論 1.物質的組成、性質和分類 (1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 (2)理解物理變化與化學變化的區別與聯系。 (3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。 2.化學用語及常用計量 (1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 (2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。 (3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 (4)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。 (5)理解質量守恒定律的含義。 (6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。 (7)了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。 (8)根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 3.溶液 (1)了解溶液的含義。 (2)了解溶解度、飽和溶液的概念。 (3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。 (4)了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。 (5)了解膠體是一種常見的分散系。 4.物質結構和元素周期律 (1)了解元素、核素和同位素的含義。 (2)了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 (3)了解原子核外電子排布。 (4)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 (5)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。 (6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。 (7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。 (8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 5.化學反應與能量 (1)了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。 (2)了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 (3)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 (4)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 (5)了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 (6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 (7)理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 6.化學反應速率和化學平衡 (1)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 (2)了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。 (3)了解化學反應的可逆性。 (4)了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。 (5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。 (6)了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 7.電解質溶液 (1)了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 (2)了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 (3)了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。 (4)了解水的電離，離子積常數。 (5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 (6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 (7)了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 (8)了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。 8.以上各部分知識的綜合應用。 (三)常見無機物及其應用。 1.常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常見金屬的活動順序。 (2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。 (3)了解合金的概念及其重要應用。 2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常見非金屬單質及其重要化合物的主要性質及應用。 (2)了解常見非金屬單質及其重要化合物對環境質量的影響。 3.以上各部分知識的綜合應用。 (四)常見有機物及其應用 1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。 5.了解上述有機化合物發生反應的類型。 6.了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。 7.了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。 8.以上各部分知識的綜合運用 (五)化學實驗基礎 1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。 2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 3.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。 4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。 5.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配制溶液。 6.能根據實驗試題要求，做到： (1)設計、評價或改進實驗方案; (2)了解控制實驗條件的方法; (3)分析或處理實驗數據，得出合理結論; (4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 7.以上各部分知識與技能的綜合應用。二、選考內容部分選考內容涵蓋選修模塊“化學與生活”、“化學與技術”、“物質結構與性質”、“有機化學基礎”的內容，考生從中任選一個模塊考試。化學與生活 (一)化學與健康 1.了解食品中對人類健康有重要意義的常見有機物。了解合理攝入營養物質的重要性，營養均衡與人體健康的關系。 2.了解氨基酸、蛋白質的結構和性質特點。 3.了解維生素和微量元素對人體健康的重要作用。 4.了解常見食品添加劑的作用。 5.了解藥物對維護健康的作用。 6.了解毒品的危害。 (二)生活中的材料 1.了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見合金的組成。 2.了解金屬腐蝕的化學原理、金屬防護的常用方法、防止金屬腐蝕的重要意義。 3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生活原料及其用途。 4.了解生活中常用合成高分子材料的化學成分及其性能，評價高分子材料的使用對人類生活質量和環境質量的影響。 (三)化學與環境保護 1.了解水污染的危害。了解污水處理中主要的化學方法及其原理。 2.了解大氣主要污染物。了解減少大氣污染物的原理和方法。 3.了解生活廢棄物處置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。化學與技術 (一)化學與資源開發利用 1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 2.了解我國無機化工的生產資源和產品的主要種類。 3.了解海水的綜合利用。了解化學科學發展對自然資源利用的作用。 4.了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。 (二)化學與材料的制造和應用 1.了解社會發展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發展的促進作用。 2.了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點，了解有關的生產原理。 3.了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。 4.了解我國現代材料研究和材料工業的發展情況。了解新材料的發展方向。 (三)化學與工農業生產 1.了解化學在水處理中的應用。 2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義，認識催化劑的研制對促進化學工業發展的重大意義。 3.了解精細化工產品的生產特點、精細化工在社會發展中的作用。 4.了解化學肥料、農藥等在農業生產中的作用。物質結構與性質 (一)原子結構與元素的性質 1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1~36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。 2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。 4.了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。 (二)化學鍵與物質的性質 1.理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。 2.了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。 3.了解簡單配合物的成鍵情況。 4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。 5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。 6.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。 (三)分子間作用力與物質的性質 1.了解化學鍵和分子間作用力的區別。 2.了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。 3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。有機化學基礎 (一)有機化合物的組成與結構 1.能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物的分子式。 2.了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。 3.了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。 4.了解有機化合物存在異構現象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。 5.能根據有機化合物命名規則命名簡單的有機化合物。 6.能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。 (二)烴及其衍生物的性質與應用 1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。 2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。 3.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。 4.了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯系。 5.了解加成反應、取代反應和消去反應。 6.結合實際了解某些有機化合物對環境和健康可能產生影響，關注有機化合物的安全使用問題。 (三)糖類、氨基酸和蛋白質 1.了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發上的應用。 2.了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。 3.了解蛋白質的組成、結構和性質。 4.了解化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。 (四)合成高分子化合物 1.了解合成高分子的組成與結構特點，能依據簡單合成高分子的結構分析其鏈節和單體。 2.了解加聚反應和縮聚反應的特點。 3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。 4.了解合成高分子化合物在發展經濟、提高生活質量方面的貢獻。很高興為你解答，祝你學習進步！淚落盡心死為你解答~~ 如果你認可我的回答，請點擊下面的【選為滿意回答】按鈕，謝謝~~ 如果還有其它問題，請另外向我求助，答題不易，敬請理解

11，天津市高一化學會考知識要點

認識化學科學、物質的量、元素與物質的分類、電解質、氧化還原反應、碳的多樣性、氮的循環、硫的轉化、海水中的元素、無機非金屬材料、金屬材料、復合材料、原子結構、元素周期律與元素周期表、化學鍵與化學反應、花絮放映的快慢和限度、化學反應的利用、有機化合物、石油和煤烴炔醛羥、塑料橡膠纖維、離子方程式（置換反應與電解質部分重點)、化學方程式（碳、氮、硫、氯、鈉、硅、鋁、有機與無機化合物、酯化反應、可逆反應、加成反應、取代反應、聚合反應、加聚反應）、化學實驗操作

首先回答你的問題，會考是會出現原題的，而且會考模擬題里的題一定會有原題出現在里面。其實會考考的主要是課本上的一些簡單概念知識，和書上的方程式。例如有機化學中的酯化反應，它只會考你乙酸和乙醇的酯化反應，不會涉及其他的。所以說會考從60分考到90分也是很正常的，首先是對著那幾套模擬題，翻書，看知識點，（會考是不會有什么知識遷移的），切記要細細地看，把不懂的地方問老師，方程式的話死記硬背也要記住。例如合成氨的方程式，實驗室制氯氣，乙酸和乙醇的酯化反應這些都是課本上有的，一定會考，所以一定要背。還有：氧化還原反應，你只需要搞懂什么是氧化劑，什么是還原劑，氧化劑在反應中化合價降低，氧化產物，簡單的電子轉移數目等。。。實驗題只考課本上的實驗，而且是高頻的那種，我在這里只是提供你一些思路，具體的還要你去看書，如果哪里細節不懂，歡迎你隨時問，我馬上高考了，化學一般108分題在100多左右

神馬要點啊,,,要點就是眼神要機靈...一定要前抄后抄左抄右抄保你得A

高一會考？書本是的總結

12，化學必修一二的復習提綱天津人教版的

高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2．基本程序：第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質： 1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系 1．物質的量n（mol）= N/N(A) 2．物質的量n（mol）= m/M 3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、膠體： 1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。 2．膠體性質： ① 丁達爾現象 ② 聚沉 ③ 電泳 ④ 布朗運動 3．膠體提純：滲析六、電解質和非電解質 1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。 2．強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3．離子方程式的書寫： ① 寫：寫出化學方程式 ② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 ④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 ② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質（弱電解質） ④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應 1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物 2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物 3．氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物八、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2．主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工業制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 裝置：與制O2相同 ③ 收集方法：向下排空氣法 ④ 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4．氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質 1．鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2．銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3．硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O 10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1．在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2．在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4．在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5．海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名 ①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2·12H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1．鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1．硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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