還原劑有什么？高中常見的強氧化劑和強還原劑有哪些？常見的還原性物質有哪些？生活中常見的還原性物質有哪些？有哪些氧化劑和還原劑不需要記憶？如果物質中有一種元素處于該元素的更高價態，2。重要還原劑在中學化學中，重要還原劑一般有以下幾類:(1)活潑的金屬單質，如Na、Al、Zn。

2、強酸,強堿,強氧化劑,強 還原劑都有哪些

強酸:主要指高錳酸鹽、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、亞硒酸、氫溴酸、氫溴酸、鹽酸、硫酸、硝酸，其中高氯酸、氫溴酸、硝酸合稱為六種無機強酸，具有強烈的刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水。強堿:氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁、熟石灰、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳。

Strong還原劑:co、so、hs、NH、HCl、Na?SO?、FeSO?、氯化亞錫、草酸、硼氫化鉀、硼氫化鈉、乙醇。擴展資料:強酸中毒:強酸中毒多因生產過程中接觸或呼吸道吸入或意外誤食引起。局部接觸藥物導致局部充血、水腫、壞死、潰瘍，甚至管腔器官穿孔，后期形成瘢痕、狹窄、變形。隨著藥物被吸入血液循環，它會對內臟器官造成損害，特別是肝臟和腎臟。

1。重要氧化劑在中學化學中，重要氧化劑一般包括以下幾類:(1)活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。(2)高價元素(如Mn)的氧化物，如MnO2(3)高價元素(如S、N)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3。(4)元素(如錳、氯、鐵等)的鹽。)高價，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

2.重要還原劑在中學化學中，重要還原劑一般有以下幾類:(1)活潑的金屬元素，如Na、Al、Zn、Fe等。②一些非金屬元素，如H2、碳、硅等。(3)元素的氧化物(如C、S等。)低價，如CO、SO2等。(4)低價元素(如Cl和S)的酸，如HCl和H2S。(5)低價元素(如硫和鐵)的鹽，如Na2SO3和FeSO4。

典型氧化劑；Cl2，Br2，O2。元素的氧化物(如錳等。)高價，如MnO2。元素的含氧酸(如S、N等。)高價，如濃硫酸、HNO3等。和元素(如錳、氯、鐵等)的鹽。)高價，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。

生活中常見的還原性物質有哪些？太多了。一般來說，還原性的特點是最外層電子容易丟失，如活性金屬。常見還原劑包括:①簡單金屬:鈉、鎂、鋁、鐵、銅等。；②一些非金屬:H2、碳、硅、磷等。；③含有低價金屬離子的化合物:FeCl2、SnCl2等。

1。有哪些常見的氧化劑和還原劑 1。氧化劑和的定義還原劑氧化劑:獲得電子(或電子對偏置)的物質在反應過程中元素的化合價降低還原劑:失去電子(或電子)。高價金屬陽離子:$ Fe {3 }，Cu {2 }，Ag $等。高價或更高價的化合物:$MnO_2、KMnO_4、HNO_3、2Cr _ 2O _ 7、濃硫酸、KClO_3$等。其他:雙氧水、氧化鈉等。(2)常見還原劑活性或相對活性金屬:$K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe $；一些非金屬元素:$C，H _ 2 $；低價金屬陽離子:$ Cu ，Fe { 2 } $；非金屬陰離子:$ s ，I，br，cl^$；；價格較低的化合物:一氧化碳、二氧化硫、硫化氫、氨氣；二、下列反應中常見的氧化劑和還原劑相關實例_ _①$ 2f _ 2 2h _ 2o 4 HF o _ 2 $②$ 2na 2h _ 2o 2 noh h _ 2。

不用背。如果物質中的一種元素處于該元素的較高價態，一般是氧化態，處于該元素的較低價態，一般是還原態，如果是元素的最高價態，那只是氧化態，最低價態。只有還原性，高中遇到的常見氧化劑:1。活性非金屬:Cl2、Br2、O2等，2.含有高價金屬陽離子的化合物:Fe3 等。3.含高價元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO4、K2Cr2O7、K2FeO4等，.鋁、鎂、鋅等。2.含低價離子的化合物:Fe2 、S2、I等，3.非金屬元素:碳、H2、硅等。4.含有低價元素的化合物:HCl、Co、SO2、NH3等。