鹽酸of工業制備方法:工業主要采用電解法；1.電解飽和鹽溶液，除氫氧化鈉外，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣:2NaCl 2H2O=通電=2NaOH Cl2=H2=2,近年來，還開發了工業以從生產含氯有機化合物的副產物氯化氫中生產鹽酸,鹽酸是化學的重要原料之一工業，廣泛應用于化工原料、染料、醫藥、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業,工業鹽酸的濃度一般為12mol/L，但標準溶解度不能說。
鹽酸of工業制備方法:工業主要采用電解法；1.電解飽和鹽溶液，除氫氧化鈉外，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣:2NaCl 2H2O=通電= 2 NaOH Cl2 = H2 = 2。在反應器中，氫氣和氯氣被引入應時制造的燃燒器點火燃燒，產生氯化氫氣體，產生大量的熱量:H2 Cl2=點火=2HCl3。氯化氫氣體冷卻后被水吸收。氯氣與氫氣反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣包圍，使氯氣充分反應，防止空氣污染。在生產中，有害和昂貴的原料經常通過使另一種原料過量而充分反應。
工業鹽酸的濃度一般為12mol/L，但標準溶解度不能說。鹽酸的濃度不是標準溶解度，而是一個近似值。因為鹽酸不穩定，所以數字可能會波動。鹽酸是化學的重要原料之一工業，廣泛應用于化工原料、染料、醫藥、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行業。也用于離子交換樹脂的再生和電鍍及金屬表面的清洗劑。近年來，還開發了工業以從生產含氯有機化合物的副產物氯化氫中生產鹽酸。例如，氯與乙烯反應生成二氯乙烷。它反應生成氯乙烯，氯乙烯是制造聚氯乙烯的原料。
黃色雜質是鐵離子，因為用作反應器的管道是鐵合金的。工業Preparation鹽酸:Cl2:2 NaCl 2h2o =熱解= 2 NaOH Cl2 H2= H2 =鐵合金制成的管道作為反應器，Cl2過量燃燒H2: Cl2。在此過程中，雖然鐵制管道已進行了防腐處理，但在高濃度的Cl _ 2中，且由于氣體燃燒時放出大量的熱量，反應器內的溫度較高，仍會有少量的鐵被Cl _ 2: 2 Fe^3 3 Cl _ 2 =引燃= 2 FeCl _ 3氧化，使FeCl _ 3混合，形成鹽酸時，自然溶液中會有少量的Fe3 ,使溶液。
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