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本文目錄一覽

1，高中化學離子
2，關于化學離子
3，化學離子有哪些
4，化學九年級上冊離子
5，化學離子的講解
6，教教我化學里的離子
7，化學的離子方程式怎么寫

1，高中化學離子

離子間不發生反應

不水解無沉淀氣體生成不進行氧化還原反應

高中化學離子

2，關于化學離子

不是。化學反應中最外層電子會傾向于8電子穩定結構。若最外層是2個容易失去這2個，若最外層是5個則容易得到3個

關于化學離子

3，化學離子有哪些

有金屬離子（如Cu＋、Mn＋等）、非金屬離子（如H＋、Cl－等）、離子團（如OH＋、NH＋等）

太多了，你是不是學化學的啊

太多了吧，金屬陽離子，酸根陰離子，H+ OH-

化學離子有哪些

4，化學九年級上冊離子

選A，因為它們都是同一種元素啊

A 一個元素的核電荷數是不變的，不管是原子，還是離子都一樣。 Cl與Cl-一個不帶電荷，一個帶一個負電荷，電性當然不同了，化學性質也不同的。

A（質子數）核電荷數=質子數

A啊，核電荷數都為17，概念要理解

5，化學離子的講解

分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中最小的粒子。帶電的原子叫離子。分子：分子可以構成物質，大多數物質都是分子構成的（除了由原子直接構成的物質如：稀有氣體、金屬等），單個的分子就有這種物質的化學性質，所以寫化學方程式的時候寫它的化學式即可。原子：化學反應的實質就是原子或分子中的原子重新組合，再組成新的分子。可以說分子被拆開，拆成原子，再變成新的分子。在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。離子：在溶液中或在離子化合物中，原子得到電子或者失去電子而達到穩定結構，這種帶電得原子或原子團就叫離子。

原子或原子團得失電子形成離子，得到電子形成陰離子，失去電子形成陽離子

電解質熔融或者溶于水形成陽離子與陰離子離子反應的本質是離子濃度的減小

6，教教我化學里的離子

有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬于離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式 1、離子反應的概念在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。 2、離子反應的特點離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。 3、離子反應的類型（1）置換反應在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。（2）有離子參加的氧化還原反應 ①置換反應的離子反應金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br之間的置換反應。 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應如MnO2與濃HCl反應制取Cl-2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl-2、CuCl-2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。（3）絡合反應型：例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2] 離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。離子反應發生條件 ①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發生離子反應。（1）非氧化還原型的離子反應條件： a．離子交換型：例如：Ag+ Cl= AgCl↓ 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。 b．雙水解反應型：例如：2Al + 3CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。 c．絡合反應型：例如：Ag+2NH3 → [Ag(NH3)2] 生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。（2）氧化還原型離子反應條件：在電解質溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。例如：Cl-2 + SO3 + H2O = 2Cl + SO4 + 2H ∵氧化性還原性 ∴此反應才能進行。難點：離子在溶液中大量共存的規律。即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。例如：生成沉淀的：如Ba與SO4,CO3;Ag與Cl,SO4 （生成難電離的物質：H與OH;CH3COO與H；NH4與OH;H與F）（生成氣體（揮發性物質）如：H與CO3,S,SO3）發生氧化還原: (H)KMnO4與I,S;Fe與Fe 發生中和反應:Fe,Al,Cu等是在溶液中顯酸性的離子，OH,CO3,HCO3,SO3等在溶液里則顯堿性，酸堿中和反應，則不可共存強氧化性離子：MnO4 Cr2O7 ClO Fe (H+)NO3 強還原性離子：S I Fe HS Sn S2O3 SO3 HSO3 因發生氧化還原反應無法大量共存離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）常見有色離子：Fe：淺綠色 Fe：黃色 Cu：藍色 MnO4：紫色…… 1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存 (1)有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，Fe與S、Ca2與PO4、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。 (3)有弱電解質生成。例如：OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4、F、ClO、AlO、SiO3、CN、C17H35COO、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3、HPO4、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。 (4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的： ① 例如：AlO2、S、CO3、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在； ②再如：Fe、Al等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：3AlO十Al十6H2O＝4Al(OH)3↓等典型雙水解的條件;弱酸跟、弱堿根離子對應的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀

7，化學的離子方程式怎么寫

實際上就是把方程式兩邊的物質寫成離子然后除去相同量就行注意氧化物不拆沉淀不拆如果說是澄清的石灰水就拆說是石灰乳就不拆弱酸弱堿不拆

必修一化學方程式及離子方程式小結1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑5、鈉與非金屬單質反應：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯氣的主要化學性質：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓11、碳及其化合物的主要化學性質：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤氣) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法)12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2ONH4+ + OH－ NH3↑+ H2O4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O13、硫及其化合物的化學性質：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－2SO2+O2 2SO32H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O14、鋁及其化合物主要化學性質：4Al+3O2 2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] 2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑15、硅及其化合物主要化學性質：Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HClSi(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－16、鎂、銅等單質及化合物的性質：2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H

1.寫化學方程式 2拆 3刪，沒參加的離子 4檢查，元素質量守恒，電荷守恒。

除了氣體和沉淀，微溶的，弱酸弱堿的其他的都拆掉寫就可以了，課本看一下就能理解了

弱酸(H2O)弱堿及微溶和難溶物不拆就是了.記得采納,謝謝.

把反應物和生成物中的可溶性強電解質均寫成離子形式，然后把等號兩邊都有的離子刪掉，就是一離子方程式，Clear?

例子：H2O=2H+ +O-