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1，必修一化學的知識

氯氣

氯

中學化學只有是氯氣了

必修一化學的知識

2，化學必修一

圖呢？關系圖呢？

（1）丙的化學式為（O2），X的化學式為（Na2S），B中陰陽離子的個數比為（2：1)。（2）寫出方程式： A+F----D：(2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O) B+水-----丙+C：（2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH）（３）Ｇ與Ｃ的水溶液反應生成Ｅ的離子方程式是（H﹢+OH﹣=H2O）

化學必修一

3，高中必修一化學的所有基礎知識

必修一第一章不是重點第二章化學物質及其變化（三節都很重要）第一節物質的分類第二節離子反應第三節氧化還原反應第三章金屬及其化合物（前兩節重要）第一節金屬的化學性質第二節幾種重要的金屬化合物第三節用途廣泛的金屬材料第四章非金屬及其化合物總結起來就是要知道以下幾個家族：1）碳族：包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽的性質，碳的兩種單質形態——金剛石、石墨2）氧族：包括氧和硫（H2S、SO2、SO3）的同系物，硫酸鹽的性質，硫酸的性質 3）鹵族：氯、溴、碘單質和離子的氧化性的比較，氯酸鹽的性質4）氮族：主要是氮的氧化物（N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5）和硝酸鹽的性質，還有氨氣和銨鹽也很重要

高中必修一化學的所有基礎知識

4，高中化學必修1

標況下，水為液體，所以有克，所以n=m/M=90/18=5mol

例1 判斷下列敘述正確的是　　A.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L　　B.1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4L　　C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉移電子數為1.204×1024　　D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同　　選題目的：這是一道基礎知識概念的理解題，涉及氣體摩爾體積、化學反應及物質結構的初步知識。適合中等學生。　　思路分析：根據標準狀況下氣體摩爾體積的定義，應注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以A、B兩項均錯；C項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化；D項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如He,也可以是雙原子分子如H2，還可以是多原子分子如O3，因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數相同，但所含原子數不一定相同。　　解答：C.　　啟示：抓住基礎知識和基本概念，不僅可以輕松地進行解題，而且對概念的理解更加準確和深刻。

5，高中必修1化學

我認為是B，因為滴入KSCN無現象所以無三價鐵離子。而且題目說是酸性溶液中所以不可能存在亞硫酸鋇。至于D選項氯化鐵是被還原的不是被氧化的。

因為硫氰化鉀沒有變成血紅色，那就沒有三價鐵，也就是說二氧化硫是過量的，將三價鐵完全還原，所以，必定還會有亞硫酸鋇，所以選擇C

B解析：A亞硫酸鋇在酸性條件下不會存在 B我感覺是正確的，因為鐵離子和亞硫酸根離子反應生成了硫酸根，然后生成硫酸鋇沉淀 C亞硫酸鋇在酸性條件下不存在 D鐵離子變成亞鐵離子，化合價降低，做氧化劑，被還原

選C和D 2Na 2H2O====2NaOH H2 如果單純是水，增加的就是Na減去氫氣的質量 A,生成的NaOH與HCl反應，無氣體和沉淀生成，故溶液質量增加 B,也就一電解質溶液，對反應無影響，增 C,NaOH與CuCl2反應生成Cu（OH）2沉淀， 2NaOH CuCl2===2NaCl Cu(OH)2，增加的質量沒有減少的多，質量減小 D,飽和NaOH，一看就知有這個答案，因為飽和，生成的NaOH無法進入溶液，析出，并因水消耗了，溶液中NaOH也會析出一部分。故減少選CD

b是么？

鐵離子與kscn會變色，但現象是無明顯現象，所以是鐵離子轉化為亞鐵離子。如果二氧化硫氣體過量應該會有亞硫酸鋇。

6，高中必修一化學

由于根據1，5知道A與B，A與E反應都有氣體產生，那么A是Na2CO3，只有它才能反應產生氣體，那么B和E就是HCL和NaHSO，②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。所以C是AgNO3，D是BaCL2 ⑴在②和③的反應中，生成沉淀的化學式（分子式）是（ AｇＣＬ）。 ⑵A是Na2CO3，B是HCL，C是AgNO3，D是BaCL2，Ｅ是　NaHSO4 ⑶A與E反應的離子方程式是（ CO3２— ＋２H＋＝CO２＋H２O ）。

Agcl2....A Na2CO3 B HCL C AgNO3 D BaCL2 E NaHSO43....CO3 2- + 2H+ = H2O +CO2 氣體符號過程，因為AB AE 生成氣體，所以A能與兩者反應生成氣體所以A是碳酸鈉然后繼續推斷即可

①A與B反應有氣體生成；⑤A與E反應有氣體生成。在所給物質中， 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 所以可以判斷A是 Na2CO3 。B是HCl或NaHSO4。 ②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。若B是HCl，則C是AgNO3，反應生成AgCl沉淀。D是BaCl2，也生成AgCl沉淀，符合題意。若B是NaHSO4，則C是BaCl2，反應生成BaSO4沉淀，但NaHSO4與D反應也得到沉淀，且②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。顯然沒有符合題意的D物質。由此可以判斷，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4。（1）、在②與③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是（AgCl ）（2）A是（Na2CO3 ）；B是（ HCl ）；C是（ AgNO3 ）；D是（ BaCl2 ）；E是（ NaHSO4 ）。（3）A與E反應的離子方程式是： 2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O （4）五種反應的化學方程式： ① 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ② HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 ③ 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2 ④ BaCl2 + NaHSO4 = BaSO4 ↓ +NaCl + HCl

7，求高中必修一化學的知識點歸納

必修1全冊基本內容梳理一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol 物質的量在化學實驗中的應用七1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 八。常見物質的分離、提純和鑒別i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法（5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法常見物質除雜方法