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1，硫酸鹽化速率表明大氣中什么的污染

由大氣中的含硫污染物二氧化硫、硫化氫、硫酸等經(jīng)過一系列的氧化演變過程生成對人類更為有害的硫酸霧和硫酸鹽霧，大氣中硫化物的這種演變過程稱為硫酸鹽化速率。

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硫酸鹽化速率表明大氣中什么的污染

2，硫酸鹽化是什么 意思

硫酸鹽化　　　　由于硫酸鉛在不同溫度、不同濃度硫酸介質(zhì)中溶解度的變化，使鉛酸蓄電池兩極上硫酸鉛晶粒變得粗大堅硬。其原因是長期擱置，不及時充電等。粗大晶粒的硫酸鉛在充電時很難通過溶解-沉積過程分別轉(zhuǎn)化成正極活性物質(zhì)二氧化鉛和負(fù)極活性物質(zhì)海綿狀金屬鉛，使蓄電池容量下降甚至損壞。

硫酸鹽化是什么意思

3，硫酸形成鹽的化學(xué)方程式

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2OH2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2OH2SO4 + FeO = FeSO4 + H2OH2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2 H2O有很多啊，隨便寫

H前金屬+H2SO4==鹽+H2金屬氧化物+H2SO4==鹽+H2O

制取硫酸的化學(xué)方程： ①4fes2+14o2=4fe2o3+8so2↑ ②2so2+o2?2so3 ③h2o+so3=h2so4

h2so4+fe=feso4+h2

硫酸形成鹽的化學(xué)方程式

4，鉛酸電池的硫酸鹽化的原因與危害是什么

鉛酸電池是一種使用最廣泛的電池，它以海綿狀的鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，我們把這二種物質(zhì)稱為活性物質(zhì)，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學(xué)反應(yīng)。鉛酸電池的化學(xué)反應(yīng)原理如下負(fù)極反應(yīng)：Pb+HSO4- PbSO4+H++2e 正極反應(yīng)：PbO2+2e+HSO4-+3H+ PbSO4+2H2O 電極反應(yīng)：PbO 2 +2 H+ +2HSO 4- +Pb 2Pb 2 SO 4 +2 H 2 O 充電狀態(tài) 放電狀態(tài) 從上述反應(yīng)原理可以看到，在放電時，正負(fù)極材料都與電解液中的硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，所以叫"雙硫酸鹽化反應(yīng)"。在正常情況下，所生成的硫酸鉛結(jié)構(gòu)疏松，并且其晶體非常細(xì)小，電化學(xué)活性很高，這種活性很高的硫酸鉛在充電時可以在電流作用下重新生成正極的二氧化鉛和負(fù)極的海綿狀鉛。通過這種穩(wěn)定的可逆過程，電池實現(xiàn)了儲存電能和釋放電能的作用。硫酸鉛在形成之后一段時間內(nèi)活性較高，如果在這一段時間內(nèi)沒有及時充電或者充電不完全，使它未及時轉(zhuǎn)化為正負(fù)極活性物質(zhì)，硫酸鉛則會在溫度低時再重新結(jié)晶，在結(jié)晶質(zhì)硫酸鉛上析出，這樣一次又一次地重復(fù)，使結(jié)晶顆粒不斷增大，成為導(dǎo)電性能差、難以溶解、充電時難以恢復(fù)的硫酸鉛結(jié)晶，即通常所說的不可逆鹽化（本手冊所稱的鹽化均指此類鹽化）。電池失效的原因有多種，如致命的電極板柵腐蝕、電極板柵的嚴(yán)重變形、電極活性物質(zhì)的脫落、電池內(nèi)部短路或斷路等理化原因，但是，統(tǒng)計表明，絕大多數(shù)電池的失效都是由電極活性物質(zhì)的不可逆硫酸鹽化造成的。這種鹽化物在充電時難以恢復(fù)為二氧化鉛及海綿狀鉛，對電池具有很大的危害：它的形成消耗了活性物質(zhì)，使電池的有效容量降低，長期如此將導(dǎo)致電池報廢；不僅它本身在充電時難以恢復(fù)，而且會阻塞多孔電極的空隙，妨礙電解液通過，增加內(nèi)阻；充放電時發(fā)熱更多，電池溫度升高，會加大極板的腐蝕與變形，使活性物質(zhì)脫落導(dǎo)致電池的結(jié)構(gòu)性報廢；使充電效率下降，充電時間延長，造成時間及能源的浪費；導(dǎo)致更嚴(yán)重的電解水現(xiàn)象，電池容易失水干涸；由于容量下降，輸出功率不足，為保持一定的輸出就只能加大放電深度，會造成硫酸鹽化更加嚴(yán)重，形成惡性循環(huán)；由于消耗了硫酸，導(dǎo)致電解液密度下降，大電流放電能力降低，性能下降。電池使用過程中形成不可逆硫酸鹽化的主要原因包括：經(jīng)常性的深度放電及過放電，沒有及時充電或充電不足；在虧電狀態(tài)下電池長期擱置不用即貧存；電池組中電池性能不一致，存在差異過大的落后電池；表現(xiàn)為電池組中某一個電池的容量明顯低于其它電池，造成整個電池組電壓下降，充電時落后電池因最先被充滿而其余電池仍需充電而形成過充電，放電時該落后電池又因最先被放空從而形成過放電，從而導(dǎo)致硫酸鹽化進(jìn)一步加劇，使得落后程度更加嚴(yán)重，形成惡性循環(huán)；電解液密度過大；電池環(huán)境溫度的變化。

5，鉛酸電池硫酸鹽化這該怎么辦

蓄電池過度放電并長期的在放電狀態(tài)下儲存時，其負(fù)極將形成一種較大的、難以接受充電的結(jié)晶，此現(xiàn)象可以稱為不可逆硫酸鹽化，輕微的不可逆硫酸鹽化，可以用強充電的放電進(jìn)行修復(fù)，嚴(yán)重的直接導(dǎo)致報廢沖不進(jìn)去電，就要換新電池了，現(xiàn)在科技發(fā)達(dá)可以智能平衡放電與充電了，這種智能型鉛酸電池還是選擇大牌子更有保障，類似于超威這樣的品牌，用起來很省心。

鉛酸電池是一種使用最廣泛的電池，它以海綿狀的鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，我們把這二種物質(zhì)稱為活性物質(zhì)，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學(xué)反應(yīng)。鉛酸電池的化學(xué)反應(yīng)原理如下負(fù)極反應(yīng)：pb+hso4- pbso4+h++2e 正極反應(yīng)：pbo2+2e+hso4-+3h+ pbso4+2h2o 電極反應(yīng)：pbo 2 +2 h+ +2hso 4- +pb 2pb 2 so 4 +2 h 2 o 充電狀態(tài) 放電狀態(tài) 從上述反應(yīng)原理可以看到，在放電時，正負(fù)極材料都與電解液中的硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，所以叫"雙硫酸鹽化反應(yīng)"。在正常情況下，所生成的硫酸鉛結(jié)構(gòu)疏松，并且其晶體非常細(xì)小，電化學(xué)活性很高，這種活性很高的硫酸鉛在充電時可以在電流作用下重新生成正極的二氧化鉛和負(fù)極的海綿狀鉛。通過這種穩(wěn)定的可逆過程，電池實現(xiàn)了儲存電能和釋放電能的作用。硫酸鉛在形成之后一段時間內(nèi)活性較高，如果在這一段時間內(nèi)沒有及時充電或者充電不完全，使它未及時轉(zhuǎn)化為正負(fù)極活性物質(zhì)，硫酸鉛則會在溫度低時再重新結(jié)晶，在結(jié)晶質(zhì)硫酸鉛上析出，這樣一次又一次地重復(fù)，使結(jié)晶顆粒不斷增大，成為導(dǎo)電性能差、難以溶解、充電時難以恢復(fù)的硫酸鉛結(jié)晶，即通常所說的不可逆鹽化（本手冊所稱的鹽化均指此類鹽化）。電池失效的原因有多種，如致命的電極板柵腐蝕、電極板柵的嚴(yán)重變形、電極活性物質(zhì)的脫落、電池內(nèi)部短路或斷路等理化原因，但是，統(tǒng)計表明，絕大多數(shù)電池的失效都是由電極活性物質(zhì)的不可逆硫酸鹽化造成的。這種鹽化物在充電時難以恢復(fù)為二氧化鉛及海綿狀鉛，對電池具有很大的危害：它的形成消耗了活性物質(zhì)，使電池的有效容量降低，長期如此將導(dǎo)致電池報廢；不僅它本身在充電時難以恢復(fù)，而且會阻塞多孔電極的空隙，妨礙電解液通過，增加內(nèi)阻；充放電時發(fā)熱更多，電池溫度升高，會加大極板的腐蝕與變形，使活性物質(zhì)脫落導(dǎo)致電池的結(jié)構(gòu)性報廢；使充電效率下降，充電時間延長，造成時間及能源的浪費；導(dǎo)致更嚴(yán)重的電解水現(xiàn)象，電池容易失水干涸；由于容量下降，輸出功率不足，為保持一定的輸出就只能加大放電深度，會造成硫酸鹽化更加嚴(yán)重，形成惡性循環(huán)；由于消耗了硫酸，導(dǎo)致電解液密度下降，大電流放電能力降低，性能下降。電池使用過程中形成不可逆硫酸鹽化的主要原因包括：經(jīng)常性的深度放電及過放電，沒有及時充電或充電不足；在虧電狀態(tài)下電池長期擱置不用即貧存；電池組中電池性能不一致，存在差異過大的落后電池；表現(xiàn)為電池組中某一個電池的容量明顯低于其它電池，造成整個電池組電壓下降，充電時落后電池因最先被充滿而其余電池仍需充電而形成過充電，放電時該落后電池又因最先被放空從而形成過放電，從而導(dǎo)致硫酸鹽化進(jìn)一步加劇，使得落后程度更加嚴(yán)重，形成惡性循環(huán)；電解液密度過大；電池環(huán)境溫度的變化。