化學(xué)電離，化學(xué)電離問(wèn)題

來(lái)源：整理時(shí)間：2023-01-14 13:26:40 編輯：好學(xué)習(xí) 手機(jī)版

1，化學(xué)電離問(wèn)題

這個(gè)題應(yīng)該告訴密度是多少　　　如果沒(méi)告訴　那就當(dāng)成水的密度 OH根的濃度為　0.001摩爾每升　　溶于水的氫氧化鎂的濃度為0.0005摩爾每升　　假設(shè)有1升水　　則氫氧化鎂有0.0005摩爾　0.0205克　　那一百克水就溶0.00205克　即溶解度為0.00205克

化學(xué)電離問(wèn)題

2，化學(xué) 電離平衡

設(shè)有1ml溶液，根據(jù)質(zhì)量=密度*體積求出NaOH溶液的質(zhì)量之后乘以0.04可求出NaOH的質(zhì)量m，再用m/M(摩爾質(zhì)量）求出NaOH物質(zhì)的量n，再用n除以溶液體積0.001L可求出NaOH物質(zhì)的量濃度C，C（OH-)=C。因?yàn)樗脑诔叵码婋x的離子積是10的-14次方，設(shè)水電離出的c（OH-)=c(H+)=x，則[C(OH-)+x]*x=10的-14次方可算出c(H+)

化學(xué) 電離平衡

3，化學(xué) 電離度

電離度是指已經(jīng)電離的某物質(zhì)占該物質(zhì)總量的百分比。舉個(gè)例子，在HAc中，，因?yàn)镠Ac是一元酸，氫離子濃度就是已經(jīng)電離的HAc濃度，如果是H2SO4，那么電離度=0.5c（H+）/C(硫酸）

選d 因?yàn)樗屑铀峄蚣訅A對(duì)水的電離均有抑制作用，所以純水電離度最大， ph=3的醋酸溶液和ph=11的氫氧化鈉溶液中[h+] = [oh-]對(duì)水的電離抑制程度相同若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，則反應(yīng)后醋酸剩余，由于混合后溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)二倍，所以過(guò)量醋酸電離出的[h+] 濃度小于原醋酸溶液，對(duì)水的電離抑制程度也不如原溶液大綜上所述所以本題應(yīng)該選d項(xiàng)

化學(xué) 電離度

4，高一化學(xué)電離方程式急急急拜托各位高手

1. Ba2+ +SO42-=BaSO42. BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2+H2O3. Ag+ +Cl-=AgCl4. 好像不反應(yīng)吧。。。= =

過(guò)程一樣但物質(zhì)的量不同第一個(gè)要2mol的nahso4才能中和氫氧化鋇里的2moloh-而第二個(gè)硫酸氫鈉和氫氧化鋇只要各1mol 2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2oh+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4 + h2o

1.Ba2++SO4 2-=BaSO42.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO23.Ag++Cl-=AgCl4.氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液不反應(yīng)氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO3 2-+H2O

5，化學(xué)中的電離度

這個(gè)嘛，溶液的導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)你稀釋弱電解質(zhì)溶液，雖然電力程度增大，但總的來(lái)說(shuō)電離增加的離子濃度比稀釋降低的離子濃度小（勒夏特列原理），所以溶液中離子濃度呈下降趨勢(shì)，導(dǎo)電能力就減弱了

因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)它隨著水的增多而電離更加充分。所以電力度增大。而強(qiáng)電解質(zhì)已經(jīng)是完全電離的了。雖然弱電解質(zhì)的電離度增大了。但是和水的稀釋相比還是微不足道的。所以導(dǎo)電能力弱了

6，化學(xué)里電離是什么 意思

電離就是通過(guò)一定手段，將物質(zhì)有中性變成游離態(tài)，原來(lái)不帶電的會(huì)變得導(dǎo)電，原來(lái)分子或離子是束縛的，不可移動(dòng)的，變得可以自由移動(dòng)，就像冰中的魚(yú)不能游動(dòng)，而水中的可以。

電離，就是指物質(zhì)（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中變成離子的一種過(guò)程。　　電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。

電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。樓上講的是化學(xué)中的電離。化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(dòng)（例如氯化鈉固體）。物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過(guò)程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬于這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。

7，溶液的電離是什么意思什么是電離方程式

物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。比如NaOH在水溶液里會(huì)電離稱為Na+和OH-,再如，HCl，在水溶液中會(huì)電離出H+ 和Cl-也可以簡(jiǎn)單點(diǎn)這樣理解，溶液中，絕大多數(shù)的鹽、酸、堿都是以離子狀態(tài)存在，他們?nèi)芙庥谒倪^(guò)程就是電離。電離方程式如下：NaOH=Na+ + OH-定義如下：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子,稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷。所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。離子方程式是反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的一種化學(xué)方程式,在溶液中,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)并不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子。溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子間的反應(yīng)，比如說(shuō)HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3這兩個(gè)反應(yīng)看似不同，但實(shí)質(zhì)都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，用離子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱電解質(zhì)、不易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)或單質(zhì)在溶液反應(yīng)中主要還是以分子（或晶體）存在，所以在寫(xiě)離子方程式時(shí)仍然寫(xiě)分子式。所以離子方程式主要是以物質(zhì)在溶液中主要的存在形式為根據(jù)寫(xiě)的。

硼酸的電離又點(diǎn)特別，它是使水分子電離出氫離子，而不是自己電離出氫離子。 h3bo3+h2o = (h4bo4 )- + h+ 或 h3bo3+2h2o = (h4bo4 )- + h3o+ (h4bo4 )- 又可以寫(xiě)作 [b(oh)4]- 中間是可逆號(hào)。

簡(jiǎn)單點(diǎn)說(shuō)，就是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子,稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷。所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如： MgCl2=Mg2+ +2Cl- NaOH=Na+ + OH- 在以上方程式中，陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)和陰離子的負(fù)電荷總數(shù)的絕對(duì)值相等。