深圳市化學(xué)水平考試知識點(diǎn)，化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些

來源：整理時(shí)間：2022-12-03 02:01:52 編輯：深圳生活手機(jī)版

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1，化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些
2，化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些
3，化學(xué)合格考必背知識點(diǎn)

1，化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)如下：1、濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。2、酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3、蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。4、為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。5、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些

2，化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有：1、原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2、元素化合價(jià)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外)。(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)。3、單質(zhì)的熔點(diǎn)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增。(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試必考知識點(diǎn)有哪些

3，化學(xué)合格考必背知識點(diǎn)

化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)：物理性質(zhì)　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：　　① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。　　③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。　　④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。　　⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。　　⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。　　⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。　　4、溶解性　　① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。　　② 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。　　③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。　　④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。　　⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。　　⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。　　5、密度　　① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。　　② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。　　③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。　　④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?　　化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑　　相關(guān)知識點(diǎn)：　　(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;　　(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;　　(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑　　相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。　　③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑　　共同知識點(diǎn)：　　(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;　　(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;　　(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;　　(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;　　(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。　　化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w　　大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。　　相關(guān)知識點(diǎn)：　　(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;　　(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;　　(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;　　(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

化學(xué)合格考必背知識點(diǎn)