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1，熱力學定律有哪些
2，熱力學總共有幾定律分別是什么
3，熱力學定律有哪幾個各解決了什么問題
4，熱力學定律
5，熱力學三大定律詳解
6，熱力學3個定律
7，熱力學定律包括哪些

1，熱力學定律有哪些

熱力學第零定律:若A與B,A與C達到熱平衡,則B與C達到熱平衡。由此才可引出溫度的概念。熱力學第一定律:能量守恒定律,內能增加等于外界做功加上吸收的熱量。熱力學第二定律:封閉系統中的熱力學變化趨勢是熵增加,但實際上最后不是達到最大熵,而是在最大熵附近振動。熱力學第三定律:絕對零度時熵為零。

熱力學定律有哪些

2，熱力學總共有幾定律分別是什么

第一定律：△U=Q-W△U是系統內能改變Q是系統吸收的熱量W是系統對外做功第二定律：很多種表述，最基本的克勞修斯表述和開爾文表述。這個定律的一個推論是熵增原理：選取任意兩個熱力學態A、B，從A到B沿任何可能路徑做積分：∫dQ/T最大的那個定義為熵。孤立系（有限空間）情況下，熵只增不減。第三定律：絕對零度永遠不可以達到。似乎沒有什么數學表達吧。非要寫一個的話......：上面的話可以用這個式子表示：P(T→0)→0

熱力學總共有幾定律分別是什么

3，熱力學定律有哪幾個各解決了什么問題

熱力學中以熱平衡概念為基礎對溫度作出定義的定律。通常表述為：與第三個系統處于熱平衡狀態的兩個系統之間，必定處于熱平衡狀態。圖中A熱力學第零定律示意圖、B熱力學第零定律示意圖、C熱力學第零定律示意圖為3個質量和組成固定，且與外界完全隔絕的熱力系統。將其中的B、C用絕熱壁隔開，同時使它們分別與A發生熱接觸。待A與B和A與C都達到熱平衡時，再使B與C發生熱接觸。這時B和C的熱力狀態不再變化，這表明它們之間在熱性質方面也已達到平衡。第零定律表明，一切互為熱平衡的系統具有一個數值上相等的共同的宏觀性質──溫度。溫度計所以能夠測定物體溫度正是依據這個原理。另一種表述處于熱力學平衡狀態的所有物質均具有某一共同的宏觀物理性質。

熱力學定律有哪幾個各解決了什么問題

4，熱力學定律

熱力學第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，熱力學第二定律：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化第三定律：熱力學零度不可達到

熱力學有三大定律：第一：能量守恒定律能量既不能憑空產生，也不能憑空消失，此定律證明了第一類永動機不可能實現第二：熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，反之不行第三：絕對零度不可達到。

熱力學第一定律：熱力系內物質的能量可以傳遞，其形式可以轉換，在轉換和傳遞過程中各種形式能源的總量保持不變。熱力學第二定律：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產生其他影響；不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響；不可逆熱力過程中熵的微增量總是大于零。熱力學第三定律：不可能用有限個手段和程序使一個物體冷卻到絕對溫度零度。

第一定律：能量守恒在熱力學領域的推論，△U=W+Q一個熱力學系統的內能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對它做功的和。第二定律：不可能使熱量自發從低溫傳向高溫物體而不產生其他影響；第三定律，絕對零度不能達到

熱力學有三大定律：第一：能量守恒定律第二：熱時間不可逆；第三：測不準原理的熱力學體現

5，熱力學三大定律詳解

第一定律簡單來說就是能量不會憑空生成。也類似于說能量守恒。第二定律簡單來說就是能量不會自動做功，也就是說一物體不會自動降溫而做功。否則我們就可以放一個鐵塊在屋外，它自動降溫（由內能轉為電能），夏天有當空調又能發電。“自動降溫而做功”這一設想是不違反第一定律的，但第二定律的限制，使它也成為不可能的時。第三定律簡單來說就是物質到了絕對0度的時候，內能可以認為是0了。也就是說它不再有任何內能了。

第一定律——系統內能（可以簡單認為是熱能）的變化=內能傳遞和外界對系統做功總和；第二定律——熱能只可能從高溫傳向低溫，而且過程中必定有損失；第三定律——不可能達到絕對零度。

熱力學第二定律是熱力學的基本定律之一。它是關于在有限空間和時間內，一切和熱運動有關的物理、化學過程具有不可逆性的經驗總結。1942年法國工程師薩迪·卡諾提出了卡諾定理，德國人克勞修斯（Rudolph Clausius）和法國人開爾文（Lord Kelvin）在熱力學第一定律建立以后重新審查了卡諾定理，意識到卡諾定理必須依據一個新的定理，即熱力學第二定律。他們分別于1850年和1851年提出了克勞修斯表述和開爾文表述。這兩種表述在理念上是相通的。 1。克勞修斯表述：熱不可能自發地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。即在自然條件下熱量只能從高溫物體向低溫物體轉移，而不能由低溫物體自動向高溫物體轉移，也就是說在自然條件下，這個轉變過程是不可逆的。要使熱傳遞方向倒轉過來，只有靠消耗功來實現。2。開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變為有用功而不產生其他影響。開爾文表述還可以表述成：第二類永動機不可能造成。永動機是不需外界輸入源、能量便能夠不斷運動的機械。因為熱的本質乃粒子運動時所產生的能量，換言之，沒有外界輸入能源、能量，粒子最終都會慢慢的停頓下來，繼而不再產生熱能。

6，熱力學3個定律

熱力學三大定律的本質一、熱力學第一定律的本質在組成不變的封閉體系中，若發生了一個微小的可逆變化，則根據熱力學第一定律，體系內能的變化為dU = δQ + δW由統計熱力學原理可知，獨立粒子體系的內能為U = ∑ni∈i,當封閉體系經歷了一個可逆變化后，內能的變化為(6-74)上式右邊的第一項∑∈idnI表示能級固定時，由于能級分布數發生改變所引起的內能變化值，第二項∑nid∈I則表示能級分布數固定時，由于能級改變所引起的內能增量。從經典力學原理可知，對于組成不變的封閉體系，內能的改變只能是體系與環境之間通過熱和功的交換來體現。二、熱力學第二定律的本質由熵的熱力學定義式及式（6-78），得 (6-79)上式就是熱力學第二定律的表達式，它表明可逆過程的熵變與能級分布數的改變有關。而能級分布數的改變以為意味著體系的微觀狀態數發生了改變。熵變是與體系微觀狀態數或熱力學幾率Ω的變化相聯系的。有公式：S = kln Ω+ C (6-83)式中C是積分常數。若Ω=1時，S=0，則上式變成S = klnΩ此即Boltzmann定理的數學表達式。由式可見，熵是體系微觀狀態數的一種量度。微觀狀態數Ω較少的狀態對應于較有序的狀態，反之，Ω值大的狀態對應于較無序的狀態。因此，微觀狀態數Ω的大小反映了體系有序程度的大小，亦即熵是體系有序程度或混亂程度的量度。當Ω=1時，只有一個微觀狀態，體系最為有序，混亂程度為零，熵值為零。基于以上討論，我們可以作如下表述：在孤立體系中，自發變化的方向總是從較有序的狀態向較無序的狀態變化，即從微觀狀態數少的狀態向微觀狀態數多的狀態變化，從熵值小的狀態向熵值大的狀態變化，這就是熱力學第二定律的本質。三、熱力學第三定律的本質當T→0時，所有粒子都處于基態能級，此時Ω0=1，即把所有粒子放在一個能級上只有一個放法，體系只有一個微觀狀態，因此從玻茲曼定理，即式（6-25）可以得出結論：在0K時物質的熵值為零，即S0 = klnΩ0 = kln1 = 0 上式可以看作是熱力學第三定律的統計表達式，這與熱力學第三定律的表述“在0K時任何純物質的完美晶體的熵值為零”的結論是一致的。

7，熱力學定律包括哪些

熱力學定律的發現及理論　　 1901年，范霍夫因發現化學動力學定律和滲透壓，提出了化學反應熱力學動態平衡原理，獲第一個化學獎。　　 1906年能斯特提出了熱力學第三定律，認為通過任何有限個步驟都不可能達到絕對零度。這個理論在生產實踐中得到廣泛應用，因此獲1920年化學獎。　　1931年翁薩格發表論文“不可逆過程的倒數關系”，闡明了關于不可逆反應過程中電壓與熱量之間的關系。對熱力學理論作出了突破性貢獻。這一重要發現放置了20年，后又重新被認識。1968年獲化學獎。　　1950年代，普利戈金提出了著名的耗散結構理論。1977年，他因此獲化學獎。這一理論是當代熱力學理論發展上具有重要意義的大事。它的影響涉及化學、物理、生物學等廣泛領域，為我們理解生命過程等復雜現象提供了新的啟示。 [編輯本段]熱力學第零定律　　如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。這一結論稱做“熱力學第零定律”。　　熱力學第零定律的重要性在于它給出了溫度的定義和溫度的測量方法。　　定律中所說的熱力學系統是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它為建立溫度概念提供了實驗基礎。這個定律反映出：處在同一熱平衡狀態的所有的熱力學系統都具有一個共同的宏觀特征，這一特征是由這些互為熱平衡系統的狀態所決定的一個數值相等的狀態函數，這個狀態函數被定義為溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。　　熱力學中以熱平衡概念為基礎對溫度作出定義的定律。通常表述為：與第三個系統處于熱平衡狀態的兩個　　系統之間，必定處于熱平衡狀態。 [編輯本段]熱力學第一定律基本內容：　　熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。　　普遍的能量轉化和守恒定律在一切涉及熱現象的宏觀過程中的具體表現。熱力學的基本定律之一。　　表征熱力學系統能量的是內能。通過作功和傳熱，系統與外界交換能量，使內能有所變化。根據普遍的能量守恒定律，系統由初態Ⅰ經過任意過程到達終態Ⅱ后，內能的增量ΔU應等于在此過程中外界對系統傳遞的熱量Q 和系統對外界作功A之差，即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－A或Q＝ΔU＋A這就是熱力學第一定律的表達式。如果除作功、傳熱外，還有因物質從外界進入系統而帶入的能量Z，則應為ΔU＝Q－A＋Z。當然，上述ΔU、A、Q、Z均可正可負。熱力學第一定律的微分表達式　　dQ＝dU＋dA因U是態函數，dU是全微分；Q、A是過程量，dQ和dA只表示微小量并非全微分，用符號d以示區別。又因ΔU或dU只涉及初、終態，只要求系統初、終態是平衡態，與中間狀態是否平衡態無關。　　熱力學第一定律的另一種表述是：第一類永動機是不可能造成的。這是許多人幻想制造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器，是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器。顯然，第一類永動機違背能量守恒定律。 [編輯本段]熱力學第二定律 1、克勞修斯說法：　　不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變化。 2、開爾文說法：　　不可能從單一熱源吸取熱使之完全變成功，而不發生其他變化。從單一熱源吸熱作功的循環熱機稱為第二類永動機，所以開爾文說法的意思是“第二類永動機無法實現”。　　為什么沒有永動機，就是因為有熵的原因。　　TdS = dU+pdV und Qrev=TdS 熵及熵增原理　　克勞修斯首次從宏觀角度提出熵概念(S=Q/T)，而后波爾茲曼又從微觀角度提出熵概念(S=klnW),其兩者是相通的,近代的普里戈金提出了耗散結構理論,將熵理論中引進了熵流的概念,闡述了系統內如果流出的熵流(dSe)大于熵產生(dSi)時,可以導致系統內熵減少，即dS=dSi+ dSe<0，這種情形應稱為相對熵減。但是，若把系統內外一并考察仍然服從熵增原理。　　熵增原理最經典的表述是：“絕熱系統的熵永不減少”，近代人們又把這個表述推廣為“在孤立系統內，任何變化不可能導致熵的減少”。熵增原理如同能量守恒定律一樣，要求每時每刻都成立。關于系統現在有四種說法，分別叫孤立、封閉、開放和絕熱系統，孤立系統是指那些與外界環境既沒有物質也沒有能量交換的系統，或者是系統內部以及與之有聯系的外部兩者總和，封閉系統是指那些與外界環境有能量交換，但沒有物質交換的系統，開放系統是指與外界既有能量又有物質交換的系統，而絕熱系統是指既沒有粒子交換也沒有熱能交換，但有非熱能如電能、機械能等的交換。 [編輯本段]熱力學第三定律　　有各種不同的表達方式。對化學工作者來說，以普朗克（M.Planck,1858-1947,德）表述最為適用。它可表述為“在熱力學溫度零度（即T=0開）時，一切完美晶體的熵值等于零。”所謂“完美晶體”是指沒有任何缺陷的規則晶體。據此，利用量熱數據，就可計算出任意物質在各種狀態（物態、溫度、壓力）的熵值。這樣定出的純物質的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。此定律還可表達為“不可能利用有限的可逆操作使一物體冷卻到熱力學溫度的零度。”此種表述可簡稱為“絕對零度不可能達到”原理　　熱力學第三定律認為，當系統趨近于絕對溫度零度時，系統等溫可逆過程的熵變化趨近于零。第三定律只能應用于穩定平衡狀態，因此也不能將物質看做是理想氣體。絕對零度不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。

如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處于熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處于熱平衡。這一結論稱做“熱力學第零定律”。 http://baike.baidu.com/view/380988.html?wtp=tt 這里都有采納下哈謝謝