深圳知而行教育化學吳明老師，根據吳明的筆記本你能解答程思同學的問題嗎

來源：整理時間：2023-04-29 19:48:12 編輯：深圳生活手機版

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1，根據吳明的筆記本你能解答程思同學的問題嗎
2，吳明被數學題難住了他想問趙聰而趙聰討厭在他讀書時打擾他
3，化學高手啦啦啦啦
4，800g某二價金屬的氧化物恰好溶于920ml 100的硫酸溶液密度為1
5，例1向明礬溶液中逐滴加入BaOH2溶液至過量 1當明礬為1mol

1，根據吳明的筆記本你能解答程思同學的問題嗎

[√（15+x）-√（19+x）][√（15+x）+√（19+x）]=[√（15+x）]^2-[√（19+x）]^2=（15+x）-（19+x）=-4因[√（15+x）-√（19+x）]=-2所√（15+x）+√（19+x）=2其實知道x=-15

根據吳明的筆記本你能解答程思同學的問題嗎

2，吳明被數學題難住了他想問趙聰而趙聰討厭在他讀書時打擾他

很簡單呀，第一不要在趙明自己正在認真學習時打擾他，等他忙完過后再問他好了。第二如果你的問題的確是馬上需要解決的，可以先取得趙明的諒解，說明原因然后再尋求他的幫助。我想這樣應該是比較好的處理方法

這道題我們剛剛考過... 我們老師說先說"對不起"然后說 "我實在有事想問你一下下就可以了" 然后說事最后說謝謝

首先說:"聰哥哥,我最好的聰哥哥,我想問問你一條數學題目..."

問趙聰:"如果你有不會的題,又怕打擾別人,該怎么對別人說"然后趙聰告訴吳明他的答案,吳明再這樣對趙聰說就行了

就說老聰啊別這么小氣嘛我有一個題問你只須耽誤你一點時間我聽懂了改天請你上網

吳明被數學題難住了他想問趙聰而趙聰討厭在他讀書時打擾他

3，化學高手啦啦啦啦

解：由“8-N規則（N是非金屬元素所屬的族數,8-N是指每個原子與鄰近原子可形成共價(單)鍵的數目）”及RHm中有m個共價單鍵可知：8-N=m，得N=8-m，且主族數（N）也為該元素的最高正價（氧除外，氧無+6價，其最高價為+2價，在OF2中體現，顯然這里的R不可能是氧）。然后根據化合物中化合價和為0的原則，由x+（8-m)-2b=0得x=2b-8+m（x為氫數），即A咯。

看看化合價

看R是非金屬元素，設想為CH4，NH3，H2O. 他們分別是-4，-3，-2 而他們最高正價為+4，+5，+6。我們可推斷R的最高正價為（8-m）。設H為X個。正負價總和為零，（+1*X）+（8-m)+(-2*b)=0 X=8-m-2b 選A

大哥，麻煩你把問題也寫出來行嗎？

問題是

很簡單啊。氧是-2的氫是+1的 R最高價就是8-m 那么正負相等2b=（8-m）+X 所以X=2b-8+m答案A正確

化學高手啦啦啦啦

4，800g某二價金屬的氧化物恰好溶于920ml 100的硫酸溶液密度為1

1.硫酸物質的量：（92*0.1*1.065）/98=0.1摩爾因為是二價金屬，所以其物質的量也為0.1摩爾，則其摩爾質量為80克由金屬氧化物化學式RO得，金屬R摩爾質量為64（銅） 2.由1得，電解質為0.1摩爾硫酸銅，當電極收集氣體（氧氣）224ML（0.01摩爾）時，析出銅0.02摩爾（由電荷守恒可得）。則電解后的硫酸銅物質的量為0.08摩爾，稀釋到200ML時，物質的量濃度為0.4mol/L

RO+H2SO4=RSO4+H2O 硫酸質量為92.0ml乘以 1.065g/ml乘以10.0%=9.8克即0.1摩爾所以RO也為0.1摩爾 M=m/n=8.00/0.1=80 O為16 R為80-16=64 所以為銅電解時，硫酸銅中銅離子被還原成單質，由電荷守恒，產生的氣體應該是被氧化而成的氧氣即產生1份氧氣需要還原2份的硫酸銅氧氣224mL=0.224L =0.01mol 消耗了0.02mol硫酸銅由第一問知一共有0.1 ，電解消耗0.02 還有0.08mol C=n/V=0.08/0.2=0.4mol/L

5，例1向明礬溶液中逐滴加入BaOH2溶液至過量 1當明礬為1mol

1）設溶液中明礬的物質的量為1 mol．則當滴加的Ba（OH）2的物質的量分別在0～1.5 mol和1.5mol～2.0mol時，所發生的反應的化學方程式和離子方程式分別為：2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2＝K2SO4＋3BaSO4＋2Al（OH）3↓①K2SO4＋2Al（OH）3＋Ba（OH）2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O②（2）從化學方程式可以看出，生成BaSO4的物質的量隨Ba（OH）2的量的增加而增加，生成Al（OH）3的物質的量隨Ba（OH）2的量的增加而發生先增加后減少直至完全溶解的變化過程．（3）由方程式①知，當加入了1.5molBa（OH）2時，生成沉淀的物質的量為，質量為1.5mol×233g／mol＋1mol×78g／mol＝427.5g；由方程式②知，當繼續滴加0.5molBa（OH）2時，沉淀的物質的量將減少1mol×＝0.5mol，沉淀的質量卻增加了0.5mol×233g／mol－78g＝38.5g．所以，把明礬溶液中Al3＋恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質的量最大，把SO42－沉淀完全時，生成沉淀的質量最大。則根據方程式①可得，當b＝3aM/2n（L）時，沉淀的總物質的量最大；根據方程式②可得，當b＝2aM/n（L）時，沉淀的總質量最大，答案：（1）2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2＝K2SO4＋3BaSO4＋2Al（OH）3↓K2SO4＋2Al（OH）3＋Ba（OH）2＝2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O（2）見下圖（3）當b＝3aM/2n（L）時，沉淀的總物質的量最大；當b＝2aM/n（L）時，沉淀的總質量最大。當向體積為1mol/L的明礬溶液中滴加a L 0.5mol/L 的Ba（OH)2 溶液時用含a的代數式表示當向a L物質的量濃度為M mol／L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol／L的Ba（OH）2溶液b L，用含a，M，N的表達式表示：①當b滿足______條件時，沉淀的總物質的量為最大值你做一下除法不就行了原題是1mol問a 我找的是amol問b 那你用b除以a是不是就一樣了愿你能看懂