比如:Cu2 4Cl-=2-大概就是這樣...還有一個非常重要的物理性質(zhì)——揮發(fā)性:濃鹽酸在空氣中會形成酸霧(揮發(fā)出來的HCl在空氣中溶解成H2O),還原性:高濃度的Cl-具有一定的還原性，能被一些強氧化劑氧化,氧化:是由于鹽酸中氫離子的化合價降低,一般來說鹽酸氧化性、還原性和酸性。
一般來說鹽酸氧化性、還原性和酸性。氧化:是由于鹽酸中氫離子的化合價降低。例如:Mg 2HCl=MgCl2 H2↑(氫從 1減少到0，HCl有明顯的氧化性)還原性:k2 Cr 2 o 7 14 HCl = 2 KCl 2 CCR cl 3 3c L2 ↑ 7H2O酸性:鹽酸與金屬氧化物、金屬、堿、酸堿指示劑、鹽類反應(yīng)。
濃鹽酸一般指35%-37%的HCl水溶液，約為11.6 mol/L. 1。強酸性:HCl是強電解質(zhì)，其水溶液是強酸(Ka = 1 * 10 8)。比如HCl CH3 Coona = CH3 Cooh NaCl Mg 2 HCl = MGC L2 H2↑2。還原性:高濃度的Cl-具有一定的還原性，能被一些強氧化劑氧化。比如2 MnO 4- 10cl- 16h = 2 Mn2 5cl 2 ↑ 8 H2 oclo 3- 5cl- 6h = 3c L2 ↑ 3H2O MnO 2 4h 2cl-= Mn2 Cl2 ↑ 2 H2 or 2 o 72- 6cl- 14h。比如:Cu2 4Cl-=2-大概就是這樣...還有一個非常重要的物理性質(zhì)——揮發(fā)性:濃鹽酸在空氣中會形成酸霧(揮發(fā)出來的HCl在空氣中溶解成H2O)。
其酸能與酸堿試劑反應(yīng)，紫色石蕊{n}試劑和pH試紙變紅，無色酚酞{C20H14O4}不變色。強酸性，與堿反應(yīng)生成氯化物和水HCl NaOH = NaCl HO能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽(HCO3-)反應(yīng)生成二氧化碳，水KCO 2HCl = 2kCl Co = HO能與活性金屬反應(yīng)生成氫氣Fe 2 HCl = FeCl H = -0/能與活性金屬反應(yīng)。形成鹽和水MgO 2hcl = MgCl ho實驗室常用鹽酸制備二氧化碳的方法CaCO 2hcl = CaCl ho Co =可用于制備弱酸chcoona HCl = chcooh NaCl。此外，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)形成稀溶液。
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