焓變的公式是當(dāng)然是生成物-反應(yīng)物啦。。。2，關(guān)于焓變的計(jì)算焓值的單位是kJ/mol，當(dāng)然要乘以物質(zhì)的量焓是分子間化學(xué)鍵斷裂或生成時(shí)產(chǎn)生的能量，所以不能說(shuō)是物質(zhì)的特有性質(zhì)。在計(jì)算時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)物的量不同時(shí)，其含有的化學(xué)鍵斷裂或生成新的化學(xué)鍵時(shí)吸收或釋放的能量就不一樣，所以在計(jì)算時(shí)要乘以物質(zhì)的量。利用生成焓數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)△h=σ(△fh)產(chǎn)物-σ(△fh)反應(yīng)物即：反應(yīng)焓=所有產(chǎn)物標(biāo)準(zhǔn)生成焓的總和-所有反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成焓的總和這些標(biāo)準(zhǔn)生成焓變?cè)谖锢砘瘜W(xué)手冊(cè)上可...