例如，當(dāng)溶有橡膠的苯乙烯進(jìn)行自由基聚合時(shí)，過程中發(fā)生鏈轉(zhuǎn)移，在橡膠分子鏈上產(chǎn)生自由基，使苯乙烯可高達(dá)接枝，從而得到高抗沖聚苯乙烯,(3)聚合物分子鏈?zhǔn)莻?cè)基和活性端基的聚合物分子鏈反應(yīng)，共聚物為接枝,聚合過程中活性中心向原聚合物分子鏈移動(dòng)，單體分子可以是接枝,1，“相知如接枝”是陶行知先生的精辟比喻,將聚合物溶解在接枝單體中進(jìn)行聚合。1、接知如接枝是什么意思接知如接枝的意思是什么1，“相知如接枝”是陶行知先生的精辟比喻。2.意思是:我們要以自己的經(jīng)驗(yàn)為根，以這個(gè)經(jīng)驗(yàn)產(chǎn)生的知識(shí)為枝，然后其他人的知識(shí)才能連接起...

化學(xué)變化的本質(zhì):化學(xué)變化的本質(zhì)可以從微觀的角度來理解:化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量沒有變化，只是原子之間的成鍵方式發(fā)生了變化，原子是化學(xué)變化的最小粒子,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)只能用物質(zhì)的化學(xué)變化來表示，所以我們可以通過使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，來制造新的物質(zhì)。1、如何幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)你好！1.加強(qiáng)化學(xué)基本概念和理論的教學(xué)。幫助學(xué)生深刻理解原子和分子的概念。2.加強(qiáng)“化學(xué)語(yǔ)言”的教學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)化合價(jià)正確、規(guī)范地寫出分子式，化學(xué)反應(yīng)方程式。3.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。指導(dǎo)學(xué)生正確連接實(shí)驗(yàn)裝置，掌握...

-1/原理、化工基礎(chǔ)化學(xué)信息學(xué)、生物學(xué)化學(xué)聚合物化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生物學(xué),化學(xué)專業(yè)除了數(shù)學(xué)、物理、英語(yǔ)等基礎(chǔ)課，主要學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析,查完資料，化學(xué)專業(yè)Xue無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，化學(xué)工程基礎(chǔ)，分析化學(xué)(,考研方向化學(xué)本科專業(yè)可以報(bào)考和學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)有機(jī)化學(xué)物理。1、化學(xué)專業(yè)學(xué)什么查完資料，化學(xué)專業(yè)Xue無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，化學(xué)工程基礎(chǔ)，分析化學(xué)(。-1/原理、化工基礎(chǔ)化學(xué)信息學(xué)、生物學(xué)化學(xué)聚合物化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、生物學(xué)。考研方向化學(xué)本科專業(yè)可以報(bào)考和學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)分析化學(xué)有機(jī)化學(xué)物理。就業(yè)...

2.電子得失法:從反應(yīng)式中找出氧化劑和還原劑，顯示被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化，從而確定電子得失數(shù),3.最小公倍數(shù)法:此法適用于common-2方程式難度不大,1，奇偶性配平方法:此方法適用于化學(xué)方程式其中一個(gè)元素出現(xiàn)多次，兩邊元素的原子總數(shù)為奇數(shù)和偶數(shù)。1、如何配平化學(xué)方程式?1，奇偶性配平方法:此方法適用于化學(xué)方程式其中一個(gè)元素出現(xiàn)多次，兩邊元素的原子總數(shù)為奇數(shù)和偶數(shù)。2.電子得失法:從反應(yīng)式中找出氧化劑和還原劑，顯示被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后的化合價(jià)變化，從而確定電子得...

用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí)，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更方便,物質(zhì)的量濃度\x0d\x0a化學(xué)定量分析經(jīng)常涉及溶液的配制和溶液濃度計(jì)算,物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的縮寫濃度,物質(zhì)的量濃度是濃度的重要表示，符號(hào)為c(B),物質(zhì)使用量濃度公式請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):1。1、物質(zhì)的量濃度公式是什么?物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的縮寫濃度。通常是用單位體積所含溶質(zhì)B的量表示的溶液組成的物理量，稱為溶質(zhì)B的量。物質(zhì)的量濃度是濃度的重要表示，符號(hào)為c(B)。常用單位為mol/L物質(zhì)的量...

銅和稀硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式,因?yàn)橄×蛩嵴f明H離子的氧化作用較弱，不足以與銅反應(yīng),銅合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能和低電阻率，其中以青銅和黃銅最為重要,但在加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫氣體,也就是說銅和稀硫酸沒有化學(xué)反應(yīng)。1、銅和稀硫酸反應(yīng)方程式是什么?銅和稀硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。因?yàn)殂~在金屬活度序列表中排在氫之后，所以不能代替稀硫酸中的氫。也就是說銅和稀硫酸沒有化學(xué)反應(yīng)。但在加熱條件下，銅可與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫氣體。物...

堿性氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水,發(fā)生了氧化鐵和稀硫酸會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),氧化鐵與稀的硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，因?yàn)檠趸F具有很高的氧化性，可以用來轉(zhuǎn)化硫酸-1/鐵的生成需要一些時(shí)間和穩(wěn)定的中間體，反應(yīng)速度比-1慢得多所以在實(shí)際反應(yīng)中，氧化鐵與稀的硫酸反應(yīng)形成硫酸鐵,氧化鐵是堿性氧化物，稀硫酸是酸。1、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。fe2o33h2so4=Fe233H2O堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。在這個(gè)過程中，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以有一種直接觀察的方法來進(jìn)行平衡。寫出乘積后，可以觀察到Fe23硫酸r...

因?yàn)槎趸蛭⑷苡谒云渌芤撼仕嵝?1，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，由于-0微溶于水生成亞硫酸，所以其水溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為soho=HSO，但生成的亞硫酸不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)被氧化生成硫酸,二氧化硫簡(jiǎn)介二氧化硫可漂白,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。{0}1、二氧化硫與水反應(yīng)二氧化硫與水反應(yīng)介紹1，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，由于-0微溶于水生成亞硫酸，所以其水溶液呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為soho=HSO，但生成的亞硫酸不穩(wěn)定，在空氣中會(huì)被氧化生成硫酸。2.酸性氧化物也是如此，易溶于水，生成...

2.有色布料禁止使用消毒液以免褪色,如果洗衣粉和消毒液粉混用，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，削弱各自的藥效,如果洗衣粉和消毒液混合使用，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，削弱各自的藥效,如果含氯的消毒液與含酸的洗衣粉末混合，就會(huì)產(chǎn)生氯,如果含氯的消毒液與含酸的洗衣粉末混合，就會(huì)產(chǎn)生氯,消毒液和洗衣可以一起使用。{0}1、洗衣液能和消毒液一起用嗎?盡量不要一起使用，因?yàn)樗鼈兊淖饔貌煌視?huì)對(duì)衣服的質(zhì)感產(chǎn)生一定的影響。雖然不是很明顯，但是一起用就不好了。如果洗衣粉和消毒液混合使用，容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，削弱各自的藥效。如果含氯的消毒液與含...

本文目錄一覽1，化學(xué)反應(yīng)的原理是什么2，化學(xué)反應(yīng)原理是什么3，化學(xué)反應(yīng)原理4，高中化學(xué)反應(yīng)原理1，化學(xué)反應(yīng)的原理是什么舊鍵斷裂，新鍵生成的過程，好像是實(shí)質(zhì)哈物質(zhì)間電子的互換,是所有物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ).現(xiàn)在的量子,渺子,核子,中子等實(shí)驗(yàn),是超化物質(zhì)反應(yīng),原子重組，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程。{0}2，化學(xué)反應(yīng)原理是什么在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，稱為化學(xué)反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。原理就是熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)；熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)...

擴(kuò)展材料:高考化學(xué)必考內(nèi)容:必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”和“化學(xué)2”和選修模塊”,一般學(xué)校老師都會(huì)選擇兩三本選修來學(xué)習(xí),高中-1選修特殊高中-1選修3內(nèi)容是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)可以參考教具選修3,高中化學(xué)分為必修課和選修,選修包含，化學(xué)生活選修1，化學(xué)技術(shù)選修2，材料結(jié)構(gòu)與性能化學(xué)基本選修5，實(shí)驗(yàn)必學(xué)兩本必修書，高考必考。{0}1、新高考化學(xué)選修3和選修5都考嗎no.Learning選修3重在理解，也有一定的空間想象能力，比較適合理科生學(xué)習(xí)。選修5知識(shí)點(diǎn)雜，高考題多變，不易掌握。你無論是學(xué)習(xí)還是做題都...

1，氧化Reactive定義Yes:氧化反應(yīng)是指一種物質(zhì)與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在這個(gè)過程中氧氣提供氧氣,從狹義上講，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和氧化的結(jié)合；還原反應(yīng)是指特征物質(zhì)失去氧氣,1.物質(zhì)與氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；得到電子的作用叫做還原,2.氧化反應(yīng)的特點(diǎn):一般物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)氧化，放出熱量，有的可能吸熱，如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。{0}1、燃燒定義,氧化反應(yīng)定義。燃燒的一般化學(xué)定義:燃燒是一種發(fā)光、放熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒是可燃物質(zhì)與助燃物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈、發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)(氧化agent)。廣義的燃燒定義:燃...

這個(gè)反應(yīng)叫做“水解反應(yīng)”，其本質(zhì)是一種物質(zhì)和水分解產(chǎn)生離子交換，生成新的物質(zhì),水解是物質(zhì)與水的反應(yīng)(不一定是復(fù)分解反應(yīng))，也可以說物質(zhì)與水中的氫離子或氫氧根離子反應(yīng),如蛋白質(zhì)的水解，肽鍵斷裂,水解是化學(xué)單元過程，利用水將物質(zhì)分解成新的物質(zhì),名詞“水解”簡(jiǎn)單來說就是“用水分解一種物質(zhì)”,酰胺鍵水解。{0}1、什么是水解名詞“水解”簡(jiǎn)單來說就是“用水分解一種物質(zhì)”。這個(gè)反應(yīng)叫做“水解反應(yīng)”，其本質(zhì)是一種物質(zhì)和水分解產(chǎn)生離子交換，生成新的物質(zhì)。比如碳酸鈉在水中被水分解生成新的物質(zhì):碳酸氫鈉和氫氧化鈉:分子式:N...

另外，一些與水反應(yīng)生成酸的氣體也被認(rèn)為是酸性氣體，如鹵素:氯氣、溴蒸氣等,中性是一種既不酸也不堿的氣體,其他非鹽氧化物氣體，穩(wěn)定氣體如氫氣、氮?dú)狻⒀鯕狻⑾∮袣怏w等,堿性氣體指能與酸反應(yīng)生成鹽的氣體,酸性氣體指能與堿反應(yīng)生成鹽的氣體,中性氣體一般不溶于水,都是中號(hào)性氣體。{0}1、氣體性質(zhì)有哪些氣體根據(jù)是否有毒可分為有毒氣體和無毒氣體；常見的有毒氣體如下:一氧化碳(CO)、硫化氫(H2S)、二氧化硫(SO2)和氯氣(cl2)。此外，氨(NH3)具有腐蝕性，可刺激口腔黏膜，過量吸入可導(dǎo)致死亡，人與二氧化碳一起...

雪菊霉變會(huì)產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致雪菊中的有效成分發(fā)生質(zhì)變，分解出不同的新物質(zhì),對(duì)于這樣的雪菊，建議不要喝,4.等待2-3分鐘后，雪菊茶慢慢變成琥珀色,將5-8朵雪菊放入茶壺中，倒入1/4的開水,小貼士用煮沸的礦泉水沖泡雪菊茶味道更好,雪菊茶是否發(fā)霉取決于雪菊發(fā)霉的程度。{0}1、雪菊茶是什么茶北京不好買。去江西婺源還是可以買到的。婺源——紅綠黑白(我)曾說，有白馬必升華為靈。婺源的李坑其實(shí)不是坑。好像指名道姓的朋友并不是真的壞人。李坑是一個(gè)村落，典型的徽派建筑群，灰瓦白墻的石板路，飛檐走壁，祠堂滿天，甲西百年...